Hạt nhân nguyên tử Y có 15 proton. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn có

Ion X²⁺ có 10 electron. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc ô số

Nitrogen (N) là nguyên tố thuộc nhóm VA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn. Cho các phát biểu sau:

(a) Nguyên tử N có 2 lớp electron và có 5 electron lớp ngoài cùng.

(b) Công thức oxide cao nhất của N có dạng NO₂ và là acidic oxide.

(c) Nguyên tố N có tính phi kim mạnh hơn nguyên tố O (Z = 8).

(d) Hydroxide ứng với oxide cao nhất của N có dạng HNO₃ và có tính acid.

Số phát biểu đúng là

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: Li (Z = 3), O (Z = 8), F (Z = 9), Na (Z = 11) được xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là

Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn

Hạt nhân của nguyên tử nguyên tố A có 24 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 12. Số electron trong A là

Tương tác van der Waals

Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 15 là

Số electron tối đa chứa trong lớp L là

Số proton và số neutron có trong một nguyên tử aluminium (\({}_{13}^{27}Al\)) lần lượt là

Lớp M có số orbital tối đa bằng

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về liên kết trong phân tử HCl?

Trong bảng hệ thống tuần hoàn, độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào?

Liên kết hóa học là

Chọn đáp án đúng nhất. Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI?

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là

Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₃, NaCl, HCl, H₂O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là

Ion Y^- có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là

Cho các nguyên tố sau: X (Z = 11); Y (Z = 19); T (Z = 20); Q (Z = 17). Nguyên tố phi kim là

Nguyên tử chứa các hạt mang điện là