Halogen nào sau đây thể lỏng ở điều kiện thường?

Hãy cho biết yếu tố nồng độ đã được áp dụng cho quá trình nào sau đây?

Cho phản ứng sau: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Cho: Eb (H – H) = 436 kJ/mol, Eb (Cl – Cl) = 243 kJ/mol, Eb (H – Cl) = 432 kJ/ mol.

Cho các hợp chất sau: H₂SO₄; Na₂SO₄; Na₂S; CaSO₃. Số hợp chất trong đó sulfur có số oxi hoá +4 là

Năng lượng hoạt hóa là

Hoàn thiện phát biểu sau: “Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ bền liên kết …”

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Cho phản ứng đơn giản sau: 2NO + O₂ → 2NO₂. Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng là

Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng: CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)?

Cho phản ứng phân hủy N₂O₅ như sau: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g).

Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N₂O₅ là 0,02M; Sau 100s, nồng độ N₂O₅ còn 0,0169M. Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N₂O₅ trong 100s đầu tiên là

Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2,479 L (đkc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp là

Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

\({{N}_{2}}\left( g \right)+{{O}_{2}}\left( g \right)\overset{t{}^\circ }{\mathop{\to }}\,2NO\left( g \right)~~~~~~{{\Delta }_{r}}H_{298}^{o}=+179,20kJ\)

Phản ứng trên là phản ứng

Thể tích khí Cl₂ (ở điều kiện chuẩn) vừa đủ để tác dụng hết với dung dịch KI thu được 2,54 gam I₂ là

Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm nào sau đây?

Trong các phát biểu sau. Phát biểu đúng là

Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là

Số oxi hoá của carbon trong hợp chất CH₄ là

Chlorine vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử trong phản ứng hoá học nào sau đây?

Cho phản ứng hoá học sau: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Chất bị oxi hoá là

Dung dịch acid nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh?