Electron cuối cùng của nguyên tố M điền vào phân lớp 3p³. Số electron lớp ngoài cùng của M là

Cho các mệnh đề sau đây

(1) Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều giảm độ âm điện

(2) Trong một chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, số electron hóa trị của các nguyên tố tăng từ 1 đến 8

(3) Các nguyên tố khí hiếm nguyên tử của chúng đều có 8 electron lớp ngoài cùng

(4) Các nguyên tố thuộc nhóm IA, IIA, IIIA đều là kim loại

(5) Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hóa trị như nhau được xếp vào cùng một nhóm.

Có bao nhiêu mệnh đề sai

Trong các hợp chất, nguyên tử magnesium đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách

Tương tác van der Waals được hình thành do

Nguyên tử Li có 4 hạt neutron và 3 hạt proton. Kí hiệu nguyên tử Li nào sau đây đúng?

Quá trình tạo thành ion Ca²⁺ nào sau đây là đúng?

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có

Phân lớp d có tối đa bao nhiêu electron

Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIIA thay đổi như thế nào?

Dựa vào hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tố, cho biết liên kết trong phân tử nào sau đây là phân cực nhất?

Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố:  Be (1s²2s²), Mg (1s²2s²2p⁶3s²), C (1s²2s²2p²). Nguyên tố nào cùng thuộc chu kì 2?

Tính chất/ đặc điểm nào sau đây của các nguyên tố giảm dần từ trái sang phải trong một chu kì?

Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử

Nguyên tử R có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Phát biểu nào sau đây sai

HF có nhiệt độ sôi cao hơn HBr là vì

Liên kết tạo thành do sự góp chung electron thuộc loại liên kết

Khi nguyên tử nhường hoặc nhận electron sẽ tạo thành

Liên kết ion là loại liên kết hoá học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các phần tử nào sau đây?

Argon tách ra từ không khí là hỗn hợp của 3 đồng vị: ⁴⁰Ar (99.6%); ³⁸Ar(0,063%); ³⁶Ar (0,337%). Nguyên tử khối trung bình của Ar là

Y thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Công thức oxide và hydroxide cao nhất của Y lần lượt là

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron lớp ngoài của X