Cho biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố N, F và P lần lượt là 7, 9 và 15. Dựa vào cấu hình electron và qui luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, hãy so sánh tính phi kim của P và F.
Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo saiTừ số hiệu nguyên tử của nguyên tố N là 7 (nguyên tử của nguyên tố N có 7 electron).
Cấu hình electron của N là: 1s22s22p3 (N thuộc chu kì 2, nhóm VA).
Tương tự F: 1s22s22p5 \( \to \) F thuộc chu kì 2, nhóm VIIA
P: 1s22s22p63s23p3 \( \to \) P thuộc chu kì 3, nhóm Va
Như vậy N, F thuộc cùng 1 chu kì. Trong cùng 1 chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính phi kim tăng. Như vậy F có tính phi kim mạnh hơn N (1).
Mặt khác N và P lại cùng thuộc nhóm VA. Trong cùng nhóm., theo chiều từ trên xuống dưới, tính phi kim giảm, do đó N có tính phi kim mạnh hơn P (2).
Từ (1) và (2) suy ra F có tính phi kim mạnh hơn P.
Đáp án A.
Đề thi giữa HK2 môn Hóa học 10 năm 2021
Trường THPT Yên Mô A
