Ảnh hưởng nào của liên kết hydrogen đến tính chất của các chất không đúng?

Nguyên tử P (Z = 15) có xu hướng

Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron s là 5. Số hiệu nguyên tử của X là

Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Phát biểu sai là

Nguyên tố hoá học là

Sắp xếp các hydroxide H₂SiO₃, H₃PO₄, HClO₄ theo chiều tính acid giảm dần là

Cho các nguyên tử X, Y, Z biết:

Nguyên tử X có 6 electron; 6 proton và 6 neutron.

Nguyên tử Y có 6 electron; 6 proton và 7 neutron.

Nguyên tử Z có 7 electron; 7 proton và 7 neutron.

Các nguyên tử cùng thuộc một nguyên tố hóa học là:

Cho cấu hình electron nguyên tử của K là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Vị trí của K trong bảng tuần hoàn là

So sánh nào dưới đây là đúng?

Công thức oxide cao nhất của nguyên tố X (Z = 7) là

Một nguyên tử X có 26 electron. Khi mất 2 electron, cấu hình electron của ion X²⁺ là

Liên kết hydrogen xuất hiện giữa những phân tử cùng loại nào sau đây?

Cho các đặc trưng sau:

(1) Dễ nhường electron.

(2) Dễ nhận electron.

(3) Oxide cao nhất có tính base.

(4) Oxide cao nhất có tính acid.

Những đặc trưng thuộc về phi kim là

Nguyên tử Y có xu hướng nhận 3 electron để đạt được lớp electron ngoài cùng bền vững của khí hiếm Ar. Y là

Cho kí hiệu nguyên tử \(_{19}^{39}K\). Phát biểu đúng là

Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng

Nguyên tố Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Tính chất hóa học cơ bản của Y là

Chọn phát biểu đúng về electron s?

Dựa theo cấu hình electron, các nguyên tố hóa học được phân loại thành

Theo mô hình Rutherford – Bohr: Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ

Cho biết năng lượng liên kết của H–F là 565 KJ mol^-1; H–Cl là 431 KJ mol^-1; H–Br là 364 KJ mol^-1; H–I là 297 KJ mol^-1. Trong các liên kết trên, liên kết nào bền nhất?