Trắc nghiệm Tính chất hóa học của axit Hóa Học Lớp 9

Câu 1:

Nhận định nào sau đây về tính chất hoá học của H₃PO₄ là đúng?

A. Axit mạnh, không có tính oxi hoá

B. Axit trung bình, không có tính oxi hoá

C. Axit mạnh, tính oxi hoá mạnh

D. Axit trung bình, tính oxi hoá mạnh
Câu 2:

Dung dịch axit mạnh không có tính nào sau đây?

A. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước

B. Tác dụng với nhiều kim loại giải phóng khí hiđrô

C. Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước

D. Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ
Câu 3:

Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M.Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ nồng độ 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên.

A. 75,3g

B. 73,5g

C. 57,3g

D. 53,7g
Câu 4:

Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M.Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

A. %CuO = 65%; %ZnO = 35%

B. %CuO = 35%; %ZnO = 65%

C. %CuO = 33%; %ZnO = 67%

D. %CuO = 67%; %ZnO = 33%
Câu 5:

Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc). Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng?

A. 4M

B. 5M

C. 6M

D. 7M
Câu 6:

Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng?

A. 8,4g

B. 4,8g

C. 5,7g

D. 7,5g
Câu 7:

Có 10 gam hỗn hợp bột hai kim loại đồng và sắt. Xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) của mỗi kim loại trong hỗn hợp theo phương pháp hoá học? (Biết rằng đồng không tác dụng với axit HCl và axit H₂SO₄ loãng)

A. \(\% Cu{\rm{ }} = \frac{m}{{15}}\;.{\rm{ }}100\% \;;\% Fe{\rm{ }} = {\rm{ }}100\% {\rm{ }} - {\rm{ }}\% Cu\)

B. \(\%Fe{\rm{ }} = \frac{m}{{15}}\;.{\rm{ }}100\% \;;\% Cu{\rm{ }} = {\rm{ }}100\% {\rm{ }} - {\rm{ }}\% Cu\)

C. \(\%Fe{\rm{ }} = \frac{m}{{10}}\;.{\rm{ }}100\% \;;\%Cu{\rm{ }} = {\rm{ }}100\% {\rm{ }} - {\rm{ }}\% Cu\)

D. \(\% Cu{\rm{ }} = \frac{m}{{10}}\;.{\rm{ }}100\% \;;\% Fe{\rm{ }} = {\rm{ }}100\% {\rm{ }} - {\rm{ }}\% Cu\)
Câu 8:

Có bao nhiêu phản ứng dưới đây sinh ra khí H₂?

\(\begin{array}{*{20}{l}} {a){\rm{ }}MgO{\rm{ }} + {\rm{ }}HN{O_3}\; \to {\rm{ }}?{\rm{ }} + {\rm{ }}?}\\ {b){\rm{ }}CuO{\rm{ }} + {\rm{ }}HCl{\rm{ }} \to {\rm{ }}?{\rm{ }} + {\rm{ }}?}\\ {c){\rm{ }}A{l_2}{O_3}\; + {\rm{ }}{H_2}S{O_4}\; \to {\rm{ }}?{\rm{ }} + {\rm{ }}?}\\ {d){\rm{ }}Fe{\rm{ }} + {\rm{ }}HCl{\rm{ }} \to {\rm{ }}?{\rm{ }} + {\rm{ }}?}\\ {e){\rm{ }}Zn{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}S{O_4}\; \to {\rm{ }}?{\rm{ }} + {\rm{ }}?} \end{array}\)

A. 2

B. 3

C. 1

D. 4
Câu 9:

Có bao nhiêu phản ứng dưới đây sinh ra nước?

\(\begin{array}{*{20}{l}} {a){\rm{ }}MgO{\rm{ }} + {\rm{ }}HN{O_3}\; \to {\rm{ }}?{\rm{ }} + {\rm{ }}?}\\ {b){\rm{ }}CuO{\rm{ }} + {\rm{ }}HCl{\rm{ }} \to {\rm{ }}?{\rm{ }} + {\rm{ }}?}\\ {c){\rm{ }}A{l_2}{O_3}\; + {\rm{ }}{H_2}S{O_4}\; \to {\rm{ }}?{\rm{ }} + {\rm{ }}?}\\ {d){\rm{ }}Fe{\rm{ }} + {\rm{ }}HCl{\rm{ }} \to {\rm{ }}?{\rm{ }} + {\rm{ }}?}\\ {e){\rm{ }}Zn{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}S{O_4}\; \to {\rm{ }}?{\rm{ }} + {\rm{ }}?} \end{array}\)

A. 2

B. 4

C. 3

D. 1
Câu 10:

Có những chất sau: CuO, Mg, Al₂O₃, Fe(OH)₃, Fe₂O₃. Có bao nhiêu chất đã cho tác dụng với dung dịch HCl sinh ra dung dịch không có màu?

A. 0

B. 3

C. 1

D. 2
Câu 11:

Có những chất sau: CuO, Mg, Al₂O₃, Fe(OH)₃, Fe₂O₃. Có bao nhiêu chất đã cho tác dụng với dung dịch HCl sinh ra dung dịch có màu vàng nâu?

A. 2

B. 1

C. 3

D. 0
Câu 12:

Có những chất sau: CuO, Mg, Al₂O₃, Fe(OH)₃, Fe₂O₃. Có bao nhiêu chất đã cho tác dụng với dung dịch HCl sinh ra dung dịch có màu xanh lam?

A. 3

B. 0

C. 1

D. 2
Câu 13:

Có những chất sau: CuO, Mg, Al₂O₃, Fe(OH)₃, Fe₂O₃. Có bao nhiêu chất đã cho tác dụng với dung dịch HCl sinh ra khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí?

A. 2

B. 1

C. 0

D. 3
Câu 14:

200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe₂O₃. Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.

A. \({m_{CuO}} = 16{\mkern 1mu} g;{m_{F{e_2}{O_3}}} = 4{\mkern 1mu} g\)

B. \({m_{CuO}} = 4{\mkern 1mu} g;{m_{F{e_2}{O_3}}} = 16{\mkern 1mu} g\)

C. \({m_{CuO}} = 14{\mkern 1mu} g;{m_{F{e_2}{O_3}}} = 6{\mkern 1mu} g\)

D. \({m_{CuO}} = 6{\mkern 1mu} g;{m_{F{e_2}{O_3}}} = 14{\mkern 1mu} g\)
Câu 15:

Phèn chua có công thức là NH₄Al(SO₄)₂.12H₂O và soda có công thức là Na₂CO₃. Theo thuyết Bronsted thì phèn chua và soda có tính:

A. Đều có tính axit

B. Đều có tính bazơ

C. Bazơ và axit

D. Axit và bazơ
Câu 16:

Theo A-rê-ni-ut, chất nào dưới đây là axit?

A. Cr(NO₃)₃

B. HBrO₃

C. CdSO₄

D. CsOH
Câu 17:

Theo A-rê-ni-ut, chất nào sau đây là axit?

A. H₃PO₄

B. NH₃

C. NaCl

D. KOH
Câu 18:

Theo thuyết A-re-ni-ut axit là chất

A. khi tan trong nước phân li ra ion H+

B. khi tan trong nước chỉ phân li ra ion OH‒

C. khi tan trong nước phân li ra ion OH‒

D. khi tan trong nước chỉ phân li ra ion H+
Câu 19:

Theo A-rê-ni-ut, chất nào sau đây là axit ?

A. NH₄+

B. HCl

C. H₃O+

D. NaOH
Câu 20:

Một dung dịch A có pH = 3. Dung dịch A có môi trường là

A. axit

B. bazo

C. trung tính

D. không xác định được
Câu 21:

Cho một khối lượng bột sắt dư vào 200 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 2,24 lít khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là

A. 1M

B. 0,1M

C. 2M

D. 0,2M
Câu 22:

Cho 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư. Thu được V lít khí SO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 lít

B. 1,12 lít

C. 3,36 lít

D. 6,72 lít
Câu 23:

Có thể phân biệt 3 dung dịch: HCl, Na₂SO₄, NaOH bằng một thuốc thử là

A. BaCl₂

B. KMnO₄

C. Quỳ tím

D. AgNO₃
Câu 24:

Trung hòa 200ml H₂SO₄ nồng độ aM cần vừa đủ 200ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của a là

A. 0,5

B. 1,2

C. 0,75

D. 0,25
Câu 25:

Cho 2,81 g hỗn hợp Fe₂O₃, ZnO, MgO tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M. Khối lượng muối sunfat tạo ra trong dung dịch là:

A. 6,81 g

B. 6,18 g

C. 5,18g

D. 5,81 g
Câu 26:

Hòa tan hết 3,9 gam K vào H₂O được dung dịch X. Thể tích dung dịch HCl 2M cần để phản ứng hết với dung dịch X là:

A. 100 ml

B. 200ml

C. 150 ml

D. 250 ml
Câu 27:

Cho 0,2 mol Canxi oxit tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng muối thu được là:

A. 2,22 g

B. 22,2 g

C. 23,2 g

D. 22,3 g
Câu 28:

Cho 21 gam MgCO₃ tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M.

Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

A. 0,25 lít

B. 2,5 lít

C. 0,5 lít

D. 5 lít
Câu 29:

Cho 4,8 gam kim loại magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric loãng. Thể tích khí Hiđro thu được ở đktc là:

A. 4,48 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 7,72 lít
Câu 30:

Cho phản ứng: BaCO₃ + 2X → H₂O + Y + CO₂

X và Y lần lượt là:

A. H₂SO₄ và BaSO₄

B. HCl và BaCl₂

C. H₃PO₄ và Ba₃(PO₄)₂

D. H₂SO₄ và BaCl₂
Câu 31:

MgCO₃ tác dụng với dung dịch HCl sinh ra:

A. Chất khí cháy được trong không khí

B. Chất khí làm vẫn đục nước vôi trong.

C. Chất khí duy trì sự cháy và sự sống.

D. Chất khí không tan trong nước.
Câu 32:

Nhóm oxit vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch HCl là

A. Na₂O, SO₃, CO₂

B. K₂O, P₂O₅, CaO

C. BaO, Al₂O₃, Na₂O

D. CaO, BaO, K₂O
Câu 33:

Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí:

A. Bari oxit và axit sunfuric loãng

B. Bari hiđroxit và axit sunfuric loãng

C. Bari cacbonat và axit sunfuric loãng

D. Bari clorua và axit sunfuric loãng
Câu 34:

Dãy các chất có thể tác dụng với dung dịch HCl là:

A. Na, FeO, CuO

B. FeO, CuO, CO₂

C. Fe, FeO, CO₂

D. Na, FeO, CO₂
Câu 35:

Nhóm chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng sinh ra chất kết tủa màu trắng:

A. ZnO, BaCl₂

B. CuO, BaCl₂

C. BaCl₂, Ba(NO₃)₂

D. Ba(OH)₂, ZnO
Câu 36:

Chất nào sau đây tác dụng với axit HCl tạo kết tủa trắng?

A. Ba(OH)₂

B. Ca(NO₃)₂

C. AgNO₃

D. MgSO₄
Câu 37:

Dãy gồm các oxit tác dụng được với nước tạo thành dung dịch axit là:

A. CO, CO₂, SO₂

B. P₂O₅, NO, SO₂

C. P₂O₅, SO₂, CO₂

D. NO, SO₂, CO
Câu 38:

Kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch axit H₂SO₄ loãng?

A. Fe

B. Al

C. Cu

D. Na
Câu 39:

Axit H₂SO₄ loãng không tác dụng với kim loại nào sau đây:

A. Al

B. Fe

C. Mg

D. Ag
Câu 40:

Các kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Mg, Zn, Ag, Cu

B. Mg, Zn, Fe, Cu

C. Zn, Fe, Al, Mg

D. Al, Cu, Fe, Ag
Câu 41:

Hiện tượng quan sát được khi cho mẩu magie vào ống nghiệm chứa axit HCl dư là:

A. Mẩu Mg tan dần, không có bọt khí thoát ra

B. Mẩu Mg tan dần, có bọt khí thoát ra, dung dịch thu được không màu

C. Mẩu Mg tan dần, có bọt khí thoát ra, dung dịch thu được có màu xanh lam

D. Không xảy ra hiện tượng gì
Câu 42:

Hãy cho biết muối nào có thể điều chế bằng phản ứng của kim loại với dung dịch Axit H₂SO₄ loãng ?

A. ZnSO₄

B. Na₂SO3

C. CuSO₄

D. MgSO₃
Câu 43:

Cho 20 gam hỗn hợp X gồm CuO và Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch HCl có nồng độ 3,5M. Thành phần phần trăm theo khối lượng của CuO và Fe2O₃ trong hỗn hợp X lần lượt là :

A. 25% và 75%

B. 20% và 80%

C. 22% và 78%

D. 30% và 70%
Câu 44:

Hòa tan hoàn toàn 53,6 gam hỗn hợp A gồm (FeO, CuO) cần dùng vừa đủ 500 ml dung dịch H₂SO₄ 1,4M (D = 1,2g/ml) thu được dung dịch X. Giả thiết thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. Nồng độ phần trăm của muối FeSO₄ trong dung dịch X là

A. 7,04%

B. 6,06%

C. 9,30%

D. 6,98%
Câu 45:

Hòa tan 4,88 gam hỗn hợp A gồm MgO và FeO trong 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,45M loãng thì phản ứng vừa đủ, thu được dung dịch B. Phần trăm khối lượng của MgO trong A là

A. 59,02%

B. 61,34%

C. 40,98%

D. 38,66%
Câu 46:

Hòa tan hoàn toàn 10 gam MgO cần dùng vừa đủ 400 ml dung dịch HCl aM thu được dung dịch X. Giá trị của a là

A. 1,50M

B. 1,25M

C. 1,35M

D. 1,20M
Câu 47:

Xác định CTHH của axit, biết phân tử axit chứa 1 nguyên tử S và %H = 2,04%; %S = 32,65%, %O = 65,31%?

A. H₂SO₃.

B. H₂SO₂.

C. H₂SO₄.

D. H₂SO₅.
Câu 48:

Đâu chỉ gồm axit?

A. HCl; NaOH

B. CaO; H₂SO₄

C. H₃PO₄; HNO₃

D. SO₂; KOH
Câu 49:

Tính m muối thu được khi cho 0,2 mol CaO tác dụng với 500ml HCl 1M.

A. 2,22 g

B. 22,2 g

C. 22,3 g

D. 23,2 g
Câu 50:

Tính VH₂ biết cho 21 gam MgCO₃ tác dụng với HCl 2M.

A. 2,5 lít

B. 0,25 lít

C. 3,5 lít

D. 1,5 lít

TÀI LIỆU THAM KHẢO

Lý thuyết Hoá học lớp 10 theo chuyên đề và bài học

Lý thuyết Hoá học lớp 11 theo chuyên đề và bài học

Hướng dẫn giải SGK, SBT, nâng cao Toán 10 đẩy đủ

Hướng dẫn giải SGK, SBT, nâng cao Toán 11 đẩy đủ

Lý thuyết Sinh học lớp 11 theo chuyên đề và bài học

Lý thuyết Vật lý lớp 11 theo chuyên đề và bài học

Lý thuyết Toán lớp 11 theo chuyên đề và bài học

Hướng dẫn giải SGK, SBT, nâng cao Lý 10 đẩy đủ

Lý thuyết Vật lý lớp 10 theo chuyên đề và bài học

Hướng dẫn giải SGK, SBT, nâng cao Lý 11 đẩy đủ

Lý thuyết Toán lớp 10 theo chuyên đề và bài học

Lý thuyết Sinh học lớp 10 theo chuyên đề và bài học

Trắc nghiệm Tính chất hóa học của axit Hóa Học Lớp 9

Câu 1:

Câu 2:

Câu 3:

Câu 4:

Câu 5:

Câu 6:

Câu 7:

Câu 8:

Câu 9:

Câu 10:

Câu 11:

Câu 12:

Câu 13:

Câu 14:

Câu 15:

Câu 16:

Câu 17:

Câu 18:

Câu 19:

Câu 20:

Câu 21:

Câu 22:

Câu 23:

Câu 24:

Câu 25:

Câu 26:

Câu 27:

Câu 28:

Câu 29:

Câu 30:

Câu 31:

Câu 32:

Câu 33:

Câu 34:

Câu 35:

Câu 36:

Câu 37:

Câu 38:

Câu 39:

Câu 40:

Câu 41:

Câu 42:

Câu 43:

Câu 44:

Câu 45:

Câu 46:

Câu 47:

Câu 48:

Câu 49:

Câu 50:

TÀI LIỆU THAM KHẢO