Trắc nghiệm Hydrogen halide. Muối halide Hóa Học Lớp 10

A. dung dịch HCl.

B. dung dịch BaCl2.

C. dung dịch Ba(OH)2.

D. dung dịch AgNO3.

A. HF.

B. HCl.

C. HBr.

D. HI.

A. giảm dần.

B. tăng dần.

C. không thay đổi.

D. tăng sau đó giảm.

A. HF.

B. HCl.

C. HBr.

D. HI.

A. cho kim loại mạnh tác dụng với hydrochloric acid đặc (HCl).

B. cho quặng pyrolusite (MnO2) tác dụng với hydrochloric acid đặc (HCl).

C. điện phân dung dịch muối ăn bão hòa, có màng ngăn giữa các điện cực.

D. điện phân dung dịch HCl.

A. NaF.

B. NaCl.

C. NaBr.

D. NaI.

A. HClO và HCl.

B. NaClO, NaCl và một phần NaOH dư.

C. NaClO và một phần NaOH dư.

D. NaCl và một phần NaOH dư.

A. F2.

B. Cl2.

C. Br2.

D. I2.

A. giảm dần.

B. tăng dần.

C. tăng sau đó giảm dần.

D. giảm sau đó tăng dần.

A. ít tan trong nước và trong dung môi hữu cơ như  alcohol, benzene.

B. tan nhiều trong nước và trong dung môi hữu cơ như  alcohol, benzene.

C. tan nhiều trong nước nhưng tan ít trong dung môi hữu cơ như  alcohol, benzene.

D. ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ như  alcohol, benzene.

A. ở thể khí, màu lục nhạt.

B. ở thể lỏng, màu lục nhạt.

C. ở thể khí, màu vàng lục.

D. ở thể lỏng, màu vàng lục.

A. liên kết ion.

B. liên kết cộng hóa trị không cực.

C. liên kết cộng hóa trị phân cực.

D. liên kết cho – nhận.

A. Iodine.

B. Bromine.

C. Fluorine.

D. Chlorine.

A. dễ nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất.

B. dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất.

C. dễ nhường đi 2 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất.

D. dễ nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất.

A. iodine.

B. chlorine.

C. fluorine.

D. bromine.

A. Trong công nghiệp, hỗn hợp có thành phần KF.3HF được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.

B. Sodium iodide có thể khử được sulfuric acid đặc thành hydrogen.

C. Trong đời sống, muối ăn được dùng sản xuất nước muối sinh lí, nước nhỏ mắt, dịch tiêm truyền tĩnh mạch, …

D. Các phân tử hydrogen halide (HX) là phân tử phân cực.

A. nước vôi trong.

B. nước biển.

C. nước giếng.

D. nước sông suối.

A. Cl- < Br- < I-.

B. Br- < I- < Cl-.

C. I- < Cl- < Br-.

D. Cl- < I- < Br-.

A. hydrogen sulfide.

B. sulfur.

C. hydrogen.

D. sulfur dioxide.

A. NaOH.

B. H2SO4.

C. AgNO3.

D. Ba(OH)2.

A. Thấy có khí thoát ra.

B. Thấy xuất hiện kết tủa trắng.

C. Thấy xuất hiện kết tủa vàng.

D. Không có hiện tượng gì.

A. Hầu hết các muối halide đều không trong nước.

B. Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước.

C. Tất cả các muối halide đều không trong nước.

D. Tất cả các muối halide đều dễ tan trong nước.

A. HI.

B. HBr.

C. HCl.

D. HF.

A. Cu.

B. MgO.

C. Cu(OH)2.

D. AgNO3.

A. tăng dần.

B. giảm dần.

C. tăng sau đó giảm.

D. giảm sau đó tăng.

A. tồn tại ở thể khí, tan ít trong nước.

B. tồn tại ở thể lỏng, tan ít trong nước.

C. tồn tại ở thể khí, tan tốt trong nước.

D. tồn tại ở thể lỏng, tan tốt trong nước.

A. một liên kết ion.

B. một liên kết cộng hóa trị.

C. một liên kết cho nhận.

D. một liên kết hydrogen.

A. 1,56 kg.

B. 1,95 kg.

C. 2,01 kg.

D. 2,18 kg.

A. 1,435 gam.

B. 2,870 gam.

C.  2,705 gam.

D. 2,118 gam.

A. 2,24.

B. 3,36.

C. 4,48.

D. 5,60.

A. HCl là chất khử, MnO₂ là chất oxi hóa.

B. MnO₂ là chất khử, HCl là chất oxi hóa.

C. HCl vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

D. MnO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

A. dung dịch HCl.

B. quỳ tím.

C. dung dịch BaCl₂.

D. dung dịch AgNO₃.

A. H₂SO₄.

B. HCl.

C. NaOH.

D. NaCl.

A. sulfur dioxide.

B. chromium trioxide.

C. cryolite.

D. carbon monoxide.

A. sản xuất hợp chất CFC rất tốn kém.

B. hiệu quả sử dụng của HCFC cao hơn CFC trong các hệ thống làm lạnh.

C. CFC dễ gây ngộ độc khi sản xuất.

D. CFC làm phá hủy tầng ozone khi xâm nhập vào khí quyển.

A. HF.

B. HCl.

C. HBr.

D. HI.

A. Giảm dần.

B. Tăng dần.

C. Tăng sau đó giảm dần.

D. Không xác định được.

A. Do nguyên tử nguyên tố fluorine có độ âm điện lớn.

B. Do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn có tương tác van der Waals.

C. Do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết hydrogen với nhau.

D. Do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết cho – nhận với nhau.

A. tăng dần.

B. giảm dần.

C. tăng sau đó giảm.

D. giảm sau đó tăng.

A. liên kết ion.

B. liên kết cộng hóa trị không cực.

C. liên kết cộng hóa trị có cực.

D. liên kết cho – nhận.

A. Sodium fluoride;

B. Potassium chloride

C. Silver fluoride;

D. Silver iodide.

A. Ag

B. Fe

C. Cu

D. Al

A. Độ âm điện của bromine lớn hơn của iodine;

B. Tính acid của HF mạnh hơn của HCl;

C. Tính khử của HBr mạnh hơn của HCl;

D. Bán kính nguyên tử của chlorine lớn hơn của fluorine.

A. Thủy tinh

B. Sắt

C. Chất dẻo

D. Nhôm

A. Mg + HCl;

B. MnO₂ + HCl;

C. Fe₃O₄ + HCl;

D. CaCO₃ + HCl.

A. KF.3HCl

B. KF.KI

C. KF.3HF

D. KCl.3HF

A. H₂SO₄ loãng;

B. HCl loãng;

C. HF loãng;

D. H₂SO₄ đặc nóng.

A. Liên kết ion;

B. Liên kết cho - nhận;

C. Liên kết cộng hóa trị phân cực;

D. Liên kết cộng hóa trị không cực;

A. 35,5%;

B. 53,5%;

C. 55,3%;

D. 36,5%.

A. 5,74 gam;

B. 6,69 gam;

C. 8,28 gam;

D. 13,38 gam.