So sánh tính chất cơ bản của oxi và lưu huỳnh ta có

Nêu cách để thu hồi thủy ngân rơi vãi?

Lấy m gam hỗn hợp X gồm các kim loại Mg, Al, Zn vào HCl dư được 6,72 lít khí. Cũng m gam X cho vào H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được V lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và (m+a) gam muối. Hãy tìm giá trị của V và a bên dưới đây?

Cho 11,2 gam Fe rồi đun nóng trong lưu huỳnh dư, khối lượng muối thu được là mấy?

Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột lưu huỳnh thu được chất rắn X. Rồi ta cho X vào HCl, thu được bao nhiêu lít khí?

Trường hợp nào của S và hợp của nó không xảy ra?

Đốt 4 mol lưu huỳnh phản ứng hoàn toàn với 2 mol oxi. Tính khối lượng SO₂ tạo thành?

Khi cho SO₂ sục qua dung dịch X từ từ đến dư thấy xuất hiện kết tủa màu trắng sau đó kết tủa tan. X là dung dịch nào trong các dung dịch sau: 

Nguyên tử nguyên tố gì có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. 

Câu sai về lưu huỳnh?

Cho S + 2H₂SO_4(đặc) → 3SO₂↑ + 2H₂O. Tỉ lệ số nguyên tử S bị khử và số nguyên tử S bị oxi hóa là đáp án nào trong số 4 đáp án bên dưới đây?

Anion X^2- phân mức năng lượng cao nhất là 3p chứa 6 electron. Nguyên tố X là

Tính V thu được khi đốt cháy hoàn toàn 8 gam lưu huỳnh trong bình chứa khí oxi dư?

Đun nóng 11,2 gam bột sắt với 9,6 gam bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X vào dung dịch HCl dư, thu được khí Y. Hấp thụ toàn bộ Y vào lượng dư dung dịch Pb(NO₃)₂, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Dùng 31,84 gam muối Halogen NaX, NaY vào AgNO₃ dư được 57,34 gam kết tủa. Em hãy tính %NaX?

Đốt 4,48 g bột lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M thì được bao nhiêu kết tủa?

Số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh là dãy nào trong 4 dãy dưới đây?

Câu nào sau đây là sai khi nói về S?

Tính khối lượng lưu huỳnh cần dùng để phản ứng hết với 6,5 gam Zn?

Cho 11,2 gam Fe tác dụng với S dư, sau phản ứng thu được 6,6 gam FeS. Hiệu suất phản ứng giữa Fe và S là

Cho các chất tham gia phản ứng

:\(\begin{array}{*{20}{l}} {\left( 1 \right){\rm{ }}S{\rm{ }} + {\rm{ }}{F_{2\;}} \to }\\ {}\\ {\left( 2 \right){\rm{ }}S{O_2}\; + {\rm{ }}{H_2}S{\rm{ }} \to }\\ {}\\ {\left( 3 \right){\rm{ }}S{O_2}\; + {\rm{ }}{O_{2\;}} \to }\\ {}\\ {\left( 4 \right){\rm{ }}S{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}S{O_{4\;}}\left( {d,n} \right){\rm{ }} \to }\\ {}\\ {\left( 5 \right){\rm{ }}{H_2}S{\rm{ }} + {\rm{ }}C{l_2}\;\left( {du} \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O{\rm{ }} \to } \end{array}\)

Khi các điều kiện xúc tác và nhiệt độ có đủ, số phản ứng tạo ra sản phẩm mà lưu huỳnh ở mức số oxi hoá +6 là