Hỗn hợp X gồm O2 và O3 có tỉ khối so với H2 là 22. Hỗn hợp khí Y gồm metylamin và etylamin có tỉ khối so với H2 là 17,833. Để đốt cháy hoàn toàn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2, các chất khí khi đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Tỉ lệ V1 : V2 là
Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo saiĐặt CTPT trung bình của 2 amin là \({C_{\bar n}}{H_{2\bar n + 3}}N\)
Theo giả thiết suy ra \(14\bar n + 17 = 2.17,833 \Rightarrow \bar n = \frac{4}{3}\)
Quy đổi hỗn hợp O3, O2 thành O, theo định luật bảo toàn khối lượng ta có .
Sơ đồ phản ứng:
\(\begin{array}{l} 2{C_{\bar n}}{H_{2\bar n + 3}}N\mathop \to \limits^{{t^o}} 2\bar nC{O_2} + (2\bar n + 3){H_2}O + {N_2}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} (1)\\ mol{\rm{ }}:\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{ }}1\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;\;\bar n{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;\frac{{2\bar n + 3}}{2} \end{array}\)
Theo (1) ta có
\({n_{O\,\,pu}} = 2\bar n + \frac{{2\bar n + 3}}{2} = 5,5{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol \Rightarrow {m_{\left( {{{\rm{O}}_3},{{\rm{O}}_2}} \right)}} = {m_O} = 5,5.16 = 88{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam \Rightarrow {n_{\left( {{{\rm{O}}_3},{{\rm{O}}_2}} \right)}} = \frac{{88}}{{2.22}} = 2{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol.\)
Vậy VY : VX = 1 : 2.
