Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 và CaC2. Cho 45,45 gam X vào H2O dư, chỉ thu được Y và hỗn hợp khí Z. Đốt cháy hoàn toàn Z rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 60 gam kết tủa, đồng thời khối lượng bình tăng thêm 54,75 gam. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, khi hết V lít hoặc 2V lít thì đều thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là?
Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo saiHỗn hợp khí Z chứa CH4 và C2H2 khi đốt cháy thu được CO2 và H2O
Với nCO2 = nCaCO3 = 0,6 mol
Khối lượng bình tăng thêm 54,75 gam chính là tổng khối lượng CO2 và H2O → nH2O = 1,575 mol
Quy đổi hỗn hợp X có chứa x mol Al; y mol Ca và 0,6 mol C
Suy ra 27x + 40y + 0,6.12 = 45,45
Bảo toàn electron ta có: 3x + 2y + 0,6.4 = 1,575.2
Giải hệ có x = 0,75 và y = 0,45
Dung dịch Y chứa 0,75 mol AlO2- và 0,45 mol Ca2+
Dùng định luật bảo toàn điện tích suy ra nOH- = 0,15 mol
Ta có: V = 0,15 + n↓
2V = 0,15 + 0,75+ 3.(0,75 - n↓)
Giải hệ trên ta có: V = 0,72 và nkết tủa = 0,57 → mAl(OH)3 = 0,57.78 = 44,46 gam
Đáp án A