E có khối lượng 17,75 gam gồm Al, Ca, Al4C3 và CaC2. Hòa tan E vào nước thu được dung dịch F trong suốt và hỗn hợp khí G. Đốt cháy toàn bộ G thu được 5,6 lít khí CO2 (đktc) và 10,35 gam H2O. Thêm 500 ml dung dịch HCl 1M vào F thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là gì?
Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo saiQuy đổi 17,75 gam hỗn hợp thành Al, Ca, C tác dụng với nước thu được:
+ Khí gồm CH4, C2H2, H2 đốt cháy thu được 0,25 mol CO2 và 0,575 mol H2O
+ Dung dịch F chứa Ca2+, AlO2-, OH- tác dụng với 0,5 mol HCl thu được Al(OH)3↓
Áp dụng bảo toàn nguyên tố C và O ta có: nC = nCO2 = 0,25 mol; nO2 = (2.0,25 + 0,575)/2 = 0,5375 mol
Theo giả thiết và bảo toàn mol electron ta có:
27.nAl + 40.nCa = (17,75 - 0,25.12) gam
3.nAl + 2.nCa + 4.0,25 = 4.nO2 = 2,15 mol
Giải hệ trên ta có: nAl = 0,25 mol và nCa = 0,2 mol
Dùng định luật bảo toàn nguyên tố và bảo toàn điện tích suy ra trong dung dịch F chứa 0,2 mol Ca2+, 0,25 mol AlO2- và 0,15 mol OH-
Khi cho F tác dụng với 0,5 mol HCl:
Bảo toàn nguyên tố Ca ta có nCaCl2 = 0,2 mol;
Bảo toàn nguyên tố Cl ta có: nAlCl3 = 1/30 mol
Bảo toàn nguyên tố Al ta có: nAl(OH)3 = 0,25 – 1/30 = 13/60 mol
→ mAl(OH)3 = (13/60).78 = 16,9 gam
Đáp án B