Đốt cháy 50 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin và 2 hiđrocacbon là đồng đẳng liên tiếp bằng oxi vừa đủ, thu được 375 ml hỗn hợp khí và hơi Y. Cho Y đi qua H2SO4 đặc dư thì còn lại 175 ml, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. CTPT của 2 hiđrocacbon là
Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo saiTa có
\(\begin{array}{l} {V_{{H_2}O}} = {\rm{ }}375{\rm{ }}--{\rm{ }}175{\rm{ }} = {\rm{ }}200{\rm{ }}ml;{V_{{H_2}O}} = {V_{C{O_2}}} + {V_{{N_2}}} = 175{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} ml\\ {V_{{H_2}O}} - {V_{C{O_2}}} - {V_{{N_2}}} = 25{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} ml{\mkern 1mu} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \frac{1}{2}{n_{hh}} \end{array}\)
→ 2 hiđrocacbon chỉ có thể là anken và Vamin = Vanken = 25 ml
Đặt công thức chung của 2 anken là \({C_{\bar n}}{H_{2\bar n + 2}}\)
\(\begin{array}{*{20}{l}} {{V_{C{O_2}}} = 25\bar n + 3.25 = 25\bar n + 75;{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {V_{{N_2}}} = 0,5.25 = 12,5}\\ { \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 25\bar n + 75 + 12,5 = 175{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \bar n = 3,5} \end{array}\)
Vậy 2 hiđrocacbon là C3H6 và C4H8
