Tính thế khử chuẩn \(\varphi _{S{n^{4 + }}/S{n^{2 + }}}^0\) ở 25^oC. Cho biết ở 25^oC, thế khử chuẩn của các cặp oxi hóa sau: \(\varphi _{S{n^{4 + }}/Sn}^0 = 0,005V\) ; \(\varphi _{S{n^{2 + }}/Sn}^0 = - 0,14V\).

0,15 V

-0,15 V

-0,135 V

0,135 V

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Ta có sơ đồ:
\(Sn^{4+} + 4e \rightarrow Sn\)   \(\varphi _{Sn^{4+}/Sn}^0 = 0,05V\) (1)
\(Sn^{2+} + 2e \rightarrow Sn\)   \(\varphi _{Sn^{2+}/Sn}^0 = -0,14V\) (2)
\(Sn^{4+} + 2e \rightarrow Sn^{2+}\)   \(\varphi _{Sn^{4+}/Sn^{2+}}^0 = ?\) (3)
Từ (1) ta có: \(\Delta G_1^0 = -nFE_1^0 = -4F.0,005\)
Từ (2) ta có: \(\Delta G_2^0 = -nFE_2^0 = -2F.(-0,14)\)
Từ (3) ta có: \(\Delta G_3^0 = -nFE_3^0 = -2F.\varphi _{Sn^{4+}/Sn^{2+}}^0\)
Mà \(\Delta G_1^0 = \Delta G_2^0 + \Delta G_3^0\) \(\Rightarrow -4F.0,005 = -2F.(-0,14) + (-2F.\varphi _{Sn^{4+}/Sn^{2+}}^0 )\)
\(\Rightarrow \varphi _{Sn^{4+}/Sn^{2+}}^0 = \frac{4.0,005 - 2.0,14}{2} = -0,13V\)

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 13

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 45:

Chọn phương án đúng: Trong dung dịch HCN 0,1M ở 25°C có 8,5% HCN bị ion hóa. Hỏi hằng số điện li của HCN ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Hằng số điện li của một axit yếu HA được tính bằng công thức: Ka = [H⁺][A^-]/[HA]. Trong trường hợp này, HCN là một axit yếu. Khi HCN ion hóa trong dung dịch, nó tạo ra H⁺ và CN^-. Vì 8,5% HCN bị ion hóa, ta có thể tính nồng độ của H⁺ và CN^- là 0,1M * 0,085 = 0,0085M. Nồng độ của HCN còn lại là 0,1M - 0,0085M = 0,0915M. Thay các giá trị này vào công thức, ta được: Ka = (0,0085)(0,0085)/0,0915 ≈ 7,9 ×10^-4.

Câu 46:

Theo định nghĩa của nhiệt tạo thành, trong các phản ứng sau, phản ứng nào được xem là phản ứng tạo thành ở 298K. (1) N (k) + 2O (k) = NO₂ (k) ; (2) ½ N₂ (k) + ½ O₂ (k) = NO (k) ; (3) CaO (r) + CO₂ (k) = CaCO₃ (r) ; 4) Na (ℓ) + ½ Cl₂ (k) = NaCl (r) ; (5) ½ H₂ (k) + ½ I₂ (r) = HI (k).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Nhiệt tạo thành (enthalpy of formation) của một chất là biến thiên enthalpy khi tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện tiêu chuẩn (thường là 298K, 1 bar).

* (1) N (k) + 2O (k) = NO2 (k): N và O ở đây không phải là dạng đơn chất bền.
* (2) ½ N2 (k) + ½ O2 (k) = NO (k): NO được tạo thành từ các đơn chất bền là N2 và O2.
* (3) CaO (r) + CO2 (k) = CaCO3 (r): CaCO3 được tạo thành từ hợp chất, không phải đơn chất.
* (4) Na (ℓ) + ½ Cl2 (k) = NaCl (r): NaCl được tạo thành từ các đơn chất bền là Na và Cl2.
* (5) ½ H2 (k) + ½ I2 (r) = HI (k): HI được tạo thành từ các đơn chất bền là H2 và I2.

Vậy các phản ứng (2), (4) và (5) thỏa mãn điều kiện.

Tuy nhiên, đáp án phù hợp nhất trong các lựa chọn là (2) và (5).

Câu 47:

Chọn phát biểu đúng. Thiết lập biểu thức ∆G của phản ứng sau ở 25^oC. 2 Hg (ℓ) + O₂ (k) ⇄ 2HgO (tinh thể):

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng đã cho là: 2 Hg (ℓ) + O₂ (k) ⇄ 2HgO (r)

Biểu thức tổng quát liên hệ giữa biến thiên năng lượng Gibbs ở điều kiện chuẩn và không chuẩn là:

∆G = ∆G⁰ + RTlnQ

Trong đó:

* ∆G là biến thiên năng lượng Gibbs ở điều kiện không chuẩn.
* ∆G⁰ là biến thiên năng lượng Gibbs ở điều kiện chuẩn.
* R là hằng số khí lý tưởng (8.314 J/mol.K).
* T là nhiệt độ tuyệt đối (K).
* Q là thương số phản ứng.

Đối với phản ứng đã cho, thương số phản ứng Q được tính như sau:

Q = (a(HgO)²) / (a(Hg)² * P(O₂))

Trong đó:

* a(HgO) là hoạt độ của HgO (rắn), thường được coi là 1.
* a(Hg) là hoạt độ của Hg (lỏng), thường được coi là 1.
* P(O₂) là áp suất riêng phần của O₂ (khí).

Do đó, Q = 1 / P(O₂)

Thay vào biểu thức tổng quát, ta có:

∆G = ∆G⁰ + RTln(1 / P(O₂))
∆G = ∆G⁰ + RTln(P(O₂)^(-1))
∆G = ∆G⁰ - RTln(P(O₂))

Ở 25°C (298 K), biểu thức trở thành:

∆G₂₉₈ = ∆G₂₉₈⁰ - 298.R.ln(P(O₂))

Vậy, đáp án đúng là phương án 2.

Câu 48:

Chọn phương án đúng: Ở 40⁰C và 60⁰C, KNO₃ có độ hòa tan trong nước lần lượt là C₁= 63,9 g/100g nước, C₂= 109,9 g/100g nước. Hãy tính nhiệt hòa tan trong nước ∆H của KNO₃ trong khoảng nhiệt độ đó.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính nhiệt hòa tan \( \Delta H \) của KNO\( _3 \) trong nước, ta sử dụng phương trình Van't Hoff:

\[ \ln\left(\frac{K_2}{K_1}\right) = -\frac{\Delta H}{R} \left(\frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1}\right) \]

Trong đó:

* \( K_1 \) và \( K_2 \) là hằng số cân bằng ở nhiệt độ \( T_1 \) và \( T_2 \) tương ứng. Trong trường hợp này, ta có thể coi độ hòa tan tỉ lệ với hằng số cân bằng.
* \( R \) là hằng số khí lý tưởng (8.314 J/mol.K).
* \( T_1 \) và \( T_2 \) là nhiệt độ tuyệt đối (K).

Đổi nhiệt độ từ độ C sang Kelvin:

* \( T_1 = 40 + 273.15 = 313.15 \) K
* \( T_2 = 60 + 273.15 = 333.15 \) K

Ta có:

* \( K_1 \approx C_1 = 63.9 \)
* \( K_2 \approx C_2 = 109.9 \)

Thay các giá trị vào phương trình Van't Hoff:

\[ \ln\left(\frac{109.9}{63.9}\right) = -\frac{\Delta H}{8.314} \left(\frac{1}{333.15} - \frac{1}{313.15}\right) \]

\[ \ln(1.72) = -\frac{\Delta H}{8.314} \left(\frac{313.15 - 333.15}{333.15 imes 313.15}\right) \]

\[ 0.542 = -\frac{\Delta H}{8.314} \left(\frac{-20}{104364.7225}\right) \]

\[ \Delta H = \frac{0.542 imes 8.314 imes 104364.7225}{20} \]

\[ \Delta H = \frac{471814.6}{20} \approx 23590.7 \text{ J/mol} \]

Đổi sang kJ/mol:

\[ \Delta H \approx 23.59 \text{ kJ/mol} \]

Giá trị này gần với +25.5 kJ/mol nhất. Do đó, đáp án đúng là +25,5 kJ/mol.

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Ở nhiệt độ cao, các quá trình có khả năng dễ xảy ra hơn cả là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ở nhiệt độ cao, yếu tố entropy (độ hỗn loạn) trở nên quan trọng hơn trong việc quyết định tính tự diễn biến của một quá trình. Các quá trình có biến thiên entropy tăng (ΔS > 0) sẽ dễ xảy ra hơn vì chúng dẫn đến trạng thái hỗn loạn hơn, phù hợp với xu hướng tự nhiên của hệ thống. Biến thiên entanpi (ΔH) giảm (tỏa nhiệt) cũng có lợi cho quá trình tự diễn biến, nhưng ở nhiệt độ cao, ảnh hưởng của biến thiên entropy thường chiếm ưu thế.

Câu 50:

Chọn phương án sai: Chất xúc tác:

Lời giải: