Chọn phát biểu đúng: 1) Mọi hợp chất có liên kết ion đều bền hơn hợp chất có liên kết cộng hóa trị. 2) Không có hợp chất nào chứa 100% là liên kết ion. 3) Ở trạng thái tinh thể NaCl dẫn điện rất kém. 4) Liên kết giữa kim loại và phi kim luôn là liên kết ion.

Để xác định các phân tử hoặc ion có chứa đôi electron không liên kết ở nguyên tử trung tâm, ta cần vẽ cấu trúc Lewis của từng phân tử/ion và xác định xem nguyên tử trung tâm còn cặp electron nào không tham gia liên kết hay không.

* CO2: C có 4e hóa trị, mỗi O có 6e hóa trị. Cấu trúc Lewis là O=C=O. C không còn electron không liên kết.
* SO2: S có 6e hóa trị, mỗi O có 6e hóa trị. Cấu trúc Lewis là O=S-O (với một liên kết đôi và một liên kết đơn, và một cặp electron không liên kết trên S). S có một đôi electron không liên kết.
* NH3: N có 5e hóa trị, mỗi H có 1e hóa trị. Cấu trúc Lewis là NH3 (với một cặp electron không liên kết trên N). N có một đôi electron không liên kết.
* CCl4: C có 4e hóa trị, mỗi Cl có 7e hóa trị. Cấu trúc Lewis là CCl4. C không còn electron không liên kết.
* CS2: C có 4e hóa trị, mỗi S có 6e hóa trị. Cấu trúc Lewis là S=C=S. C không còn electron không liên kết.
* SO3: S có 6e hóa trị, mỗi O có 6e hóa trị. Cấu trúc Lewis là SO3 (với các liên kết đôi và đơn xen kẽ, S không có electron không liên kết sau khi tạo liên kết pi phối hợp). S không còn electron không liên kết.
* CH4: C có 4e hóa trị, mỗi H có 1e hóa trị. Cấu trúc Lewis là CH4. C không còn electron không liên kết.
* H2O: O có 6e hóa trị, mỗi H có 1e hóa trị. Cấu trúc Lewis là H2O (với hai cặp electron không liên kết trên O). O có hai đôi electron không liên kết.
* CO32-: C có 4e hóa trị, mỗi O có 6e hóa trị, và 2 điện tích âm tương ứng với 2 electron thêm vào. Cấu trúc Lewis là CO32- (C liên kết với 3 O, có liên kết đôi và liên kết đơn, điện tích âm nằm trên các O). C không còn electron không liên kết.
* SO42-: S có 6e hóa trị, mỗi O có 6e hóa trị, và 2 điện tích âm tương ứng với 2 electron thêm vào. Cấu trúc Lewis là SO42-. S không còn electron không liên kết.
* SO32-: S có 6e hóa trị, mỗi O có 6e hóa trị, và 2 điện tích âm tương ứng với 2 electron thêm vào. Cấu trúc Lewis là SO32- (với một cặp electron không liên kết trên S). S có một đôi electron không liên kết.
* NH2-: N có 5e hóa trị, mỗi H có 1e hóa trị, và 1 điện tích âm tương ứng với 1 electron thêm vào. Cấu trúc Lewis là NH2- (với hai cặp electron không liên kết trên N). N có hai đôi electron không liên kết.

Vậy các phân tử hoặc ion có chứa đôi electron không liên kết ở nguyên tử trung tâm là: SO2, NH3, H2O, SO32-, NH2-.

Định luật Hess phát biểu rằng: "Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ, mà không phụ thuộc vào đường đi của phản ứng". Phát biểu này áp dụng cho cả quá trình đẳng áp (áp suất không đổi) và đẳng tích (thể tích không đổi). Do đó, đáp án chính xác nhất là đáp án bao gồm cả hai trường hợp này và đầy đủ các yếu tố khác.

Nhiệt đốt cháy là nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất. Đối với các hợp chất hữu cơ trong cùng một dãy đồng đẳng, khi khối lượng phân tử tăng lên (số nguyên tử cacbon và hiđro tăng), nhiệt đốt cháy sẽ tăng lên do cần nhiều oxi hơn để đốt cháy hoàn toàn và tạo ra nhiều sản phẩm hơn. Do đó, phát biểu "Nhiệt đốt cháy của các hợp chất hữu cơ trong cùng một dãy đồng đẳng có trị số tuyệt đối giảm khi khối lượng phân tử của hợp chất tăng lên" là sai. Các phát biểu còn lại đều đúng.

Nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn của một chất được tính bằng công thức:

ΔH°đc = ΣnΔH°tt (sản phẩm) - ΣmΔH°tt (phản ứng)

Trong đó:
- ΔH°đc là nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn.
- ΔH°tt là hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn.
- n, m là hệ số tỉ lượng của các chất trong phương trình phản ứng.

Áp dụng vào phản ứng đốt cháy metan:
CH₄ (k) + 2O₂ (k) → CO₂ (k) + 2H₂O (ℓ)

ΔH°đc = [ΔH°tt (CO₂) + 2 * ΔH°tt (H₂O)] - [ΔH°tt (CH₄) + 2 * ΔH°tt (O₂)]

Vì hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của O₂ bằng 0, ta có:

ΔH°đc = [(-393,51) + 2 * (-285,84)] - [-74,85 + 2 * 0]
ΔH°đc = -393,51 - 571,68 + 74,85
ΔH°đc = -890,34 kJ/mol

Vậy nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn của metan là -890,34 kJ/mol.