JavaScript is required

Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng vì sự tăng nhiệt độ đó:

A.

Làm cho DG < 0.

B.

Làm giảm năng lượng hoạt hóa.

C.

Chủ yếu là làm tăng số lần va chạm giữa các phân tử.

D.

Làm tăng số phân tử có năng lượng lớn hơn năng lượng hoạt hóa.

Trả lời:

Đáp án đúng: D


Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng lên chủ yếu là do số lượng phân tử có năng lượng lớn hơn hoặc bằng năng lượng hoạt hóa (Ea) tăng lên đáng kể. Năng lượng hoạt hóa là rào cản năng lượng mà các phân tử phải vượt qua để phản ứng xảy ra. Khi nhiệt độ tăng, nhiều phân tử đạt được động năng đủ để vượt qua rào cản này, dẫn đến số lượng va chạm hiệu quả tăng lên và do đó, tốc độ phản ứng tăng. Các phương án khác không chính xác vì: - DG (biến thiên năng lượng Gibbs) liên quan đến tính tự diễn biến của phản ứng, không trực tiếp ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. - Năng lượng hoạt hóa là một hằng số (hoặc thay đổi rất ít) với sự thay đổi nhiệt độ (trong hầu hết các trường hợp). - Mặc dù số lần va chạm giữa các phân tử có tăng khi nhiệt độ tăng, nhưng đây không phải là yếu tố chính quyết định sự tăng tốc độ phản ứng. Yếu tố quan trọng hơn là số lượng va chạm hiệu quả (tức là va chạm giữa các phân tử có đủ năng lượng để phản ứng).

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!


50 câu hỏi 60 phút

Câu hỏi liên quan