Xác định khối lượng phân tử của chất A biết khi hòa tan 1 g chất tan này vào 1000 ml H₂O, áp suất thẩm thấu của dung dịch là 0,436 atm ở 25⁰C.

28 g/mol

65 g/mol

40 g/mol

56 g/mol

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Áp dụng công thức tính áp suất thẩm thấu: π = (n/V)RT, trong đó:

π là áp suất thẩm thấu (atm)
n là số mol chất tan
V là thể tích dung dịch (lít)
R là hằng số khí lý tưởng (0,0821 L.atm/mol.K)
T là nhiệt độ tuyệt đối (K)

Từ công thức, ta có: n = πV/RT

Đổi T = 25⁰C = 25 + 273,15 = 298,15 K

Thay số vào: n = (0,436 atm * 1 lít) / (0,0821 L.atm/mol.K * 298,15 K) = 0,0178 mol

Số mol n = m/M, suy ra M = m/n, trong đó:

m là khối lượng chất tan (g)
M là khối lượng mol của chất tan (g/mol)

Vậy M = 1 g / 0,0178 mol = 56,18 g/mol ≈ 56 g/mol

Vậy khối lượng phân tử của chất A là 56 g/mol.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 13

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 19:

Chọn đáp án đúng: Cho 1 mol chất điện ly A₃B vào nước thì có 0,3 mol bị điện ly ra ion, vậy hệ số đẳng trương i bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Chất điện ly A₃B điện ly theo phương trình: A₃B <=> 3A⁺ + B^3-. Gọi α là độ điện ly, ta có α = 0,3.
Số mol chất tan ban đầu là 1 mol.
Số mol ion tạo thành là: 3α + α = 4α = 4*0,3 = 1,2 mol.
Số mol chất tan còn lại sau điện ly là: 1 - α = 1 - 0,3 = 0,7 mol.
Tổng số mol các hạt trong dung dịch sau điện ly là: 1,2 + 0,7 = 1,9 mol.
Hệ số đẳng trương i = (tổng số mol các hạt sau điện ly) / (số mol chất tan ban đầu) = 1,9 / 1 = 1,9.

Câu 20:

Chọn phương án đúng: Hằng số cân bằng của phản ứng: 2NaH₂PO₄(dd) + 3Ca(CH₃COO)₂(dd) ⇄ Ca₃(PO₄)₂(r) + 2NaCH₃COO(dd) + 4CH₃COOH(dd) được tính theo công thức:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng đã cho là một phản ứng trao đổi ion tạo thành kết tủa Ca₃(PO₄)₂. Hằng số cân bằng của phản ứng này liên quan đến tích số tan của Ca₃(PO₄)₂ và các hằng số axit của H₃PO₄ và hằng số axit của CH₃COOH. Công thức tính hằng số cân bằng phải thể hiện mối quan hệ này một cách chính xác.

Trong phương án 1, Kcb được biểu diễn bằng tích số tan của Ca3(PO4)2 nhân với hằng số axit của CH3COOH mũ 4, chia cho tích các hằng số axit của H3PO4 (Ka2 và Ka3) bình phương. Đây là biểu thức phù hợp vì nó bao gồm tích số tan của chất kết tủa và hằng số axit của các axit liên quan.
Các phương án còn lại không phản ánh đúng mối quan hệ giữa tích số tan và hằng số axit trong phản ứng này.

Câu 21:

Chọn phát biểu đúng: pH của nước sẽ thay đổi như thế nào khi thêm 0,01 mol NaOH vào 100 lít nước:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đầu tiên, tính nồng độ của NaOH sau khi thêm vào nước: [NaOH] = (0,01 mol) / (100 L) = 1 x 10^-4 M.

Vì NaOH là một bazơ mạnh, nó sẽ phân li hoàn toàn trong nước: NaOH → Na⁺ + OH^-. Do đó, [OH^-] = [NaOH] = 1 x 10^-4 M.

Tính pOH của dung dịch: pOH = -log[OH^-] = -log(1 x 10^-4) = 4.

Tính pH của dung dịch: pH + pOH = 14, vậy pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10.

pH của nước ban đầu là 7. Vậy pH đã tăng: 10 - 7 = 3 đơn vị.

Câu 22:

Chọn phương án đúng: Cho hai pin có ký hiệu và sức điện động tương ứng:

(-)Zn½Zn²⁺∥Pb²⁺½Pb(+) ; E₁ = 0,63V

(-)Pb½Pb²⁺∥Cu²⁺½Cu(+) ; E₂ = 0,47V

Vậy sức điện động của pin (-)Zn½Zn²⁺∥Cu²⁺½Cu(+) sẽ là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta có:
E1 = E(Pb2+/Pb) - E(Zn2+/Zn) = 0.63V
E2 = E(Cu2+/Cu) - E(Pb2+/Pb) = 0.47V

Suy ra: E(Cu2+/Cu) - E(Zn2+/Zn) = E1 + E2 = 0.63 + 0.47 = 1.1V
Vậy sức điện động của pin (-)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu(+) là 1.1V

Câu 23:

Chọn câu đúng và đầy đủ nhất: Thế điện cực của điện cực kim loại có thể thay đổi khi một trong các yếu tố sau thay đổi: (1) Nồng độ muối của kim loại làm điện cực ; (2) nhiệt độ ; (3) Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại với dung dịch ; (4) nồng độ muối lạ ; (5) bản chất dung môi.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Thế điện cực của điện cực kim loại phụ thuộc vào nhiều yếu tố, bao gồm:

(1) Nồng độ muối của kim loại làm điện cực: Theo phương trình Nernst, thế điện cực thay đổi logarit theo nồng độ ion kim loại trong dung dịch.
(2) Nhiệt độ: Nhiệt độ ảnh hưởng đến hằng số cân bằng và do đó ảnh hưởng đến thế điện cực, cũng thể hiện rõ trong phương trình Nernst.
(3) Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại với dung dịch: Bề mặt tiếp xúc không ảnh hưởng trực tiếp đến thế điện cực. Thế điện cực là một đại lượng đặc trưng cho khả năng khử hoặc oxy hóa của một chất tại một điện cực nhất định, và nó không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.
(4) Nồng độ muối lạ: Sự có mặt của các ion khác trong dung dịch có thể ảnh hưởng đến hoạt độ của ion kim loại, từ đó ảnh hưởng đến thế điện cực. Đặc biệt, các ion tạo phức hoặc kết tủa với ion kim loại sẽ làm thay đổi đáng kể thế điện cực.
(5) Bản chất dung môi: Dung môi ảnh hưởng đến sự solvat hóa của các ion, ảnh hưởng đến hoạt độ và do đó ảnh hưởng đến thế điện cực.

Vậy, các yếu tố 1, 2, 4 và 5 đều ảnh hưởng đến thế điện cực.

Câu 24:

Chọn phương án đúng: Hoà tan Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng. Phản ứng xảy ra mãnh liệt nhất trong dung dịch:

Lời giải: