Chọn phương án đúng: Chọn ái lực electron mạnh hơn trong các cặp sau: (1) ₈O hay ₉F ; (2) ₈O hay ₈O⁻ ; (3) ₁₁Na hay ₁₀Ne ; (4) ₁₉K hay ₂₀Ca.

O, O⁻, Na, Ca

F, O⁻, Na, K

F, O⁻, Ne, Ca

F, O, Na, K

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Ái lực electron là năng lượng giải phóng ra khi một nguyên tử trung hòa nhận thêm một electron để trở thành ion âm. (1) O và F: F có ái lực electron lớn hơn O vì F có điện tích hạt nhân lớn hơn và kích thước nhỏ hơn, do đó lực hút electron mạnh hơn. (2) O và O⁻: O⁻ đã có thêm một electron, nên việc thêm electron thứ hai sẽ khó khăn hơn do lực đẩy giữa các electron. Vì vậy, O có ái lực electron lớn hơn O⁻. (3) Na và Ne: Na dễ dàng nhận thêm electron hơn Ne vì Ne là khí hiếm có cấu hình electron bền vững, trong khi Na có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững bằng cách nhận thêm một electron. (4) K và Ca: Ca có điện tích hạt nhân lớn hơn và kích thước nhỏ hơn K, do đó Ca có ái lực electron lớn hơn. Vậy, đáp án đúng là: F, O⁻, Na, Ca

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 13

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 28:

Chọn phương án đúng: Nguyên tố X ở chu kỳ IV, phân nhóm VIIB. Nguyên tố X có:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nguyên tố X thuộc chu kỳ IV, phân nhóm VIIB, suy ra X là một nguyên tố d thuộc chu kỳ 4 và có 5 electron ở lớp d và 2 electron ở lớp s. Vì vậy, cấu hình electron của X là [Ar]3d⁵4s². Do đó, số hiệu nguyên tử Z của X là 18 + 5 + 2 = 25. Các nguyên tố thuộc nhóm VIIB đều là các kim loại chuyển tiếp. Vậy X là kim loại.

Câu 29:

Chọn chú giải đúng của phương trình sóng Schrödinger: \(\frac{{{\partial ^2}\Psi }}{{\partial {x^2}}} + \frac{{{\partial ^2}\Psi }}{{\partial {y^2}}} + \frac{{{\partial ^2}\Psi }}{{\partial {z^2}}} + \frac{{8{\pi ^2}m}}{{{h^2}}}\left( {E - V} \right)\Psi = 0\) (1) E là năng lượng toàn phần và V là thế năng của hạt vi mô phụ thuộc vào tọa độ x, y, z. (2) Đây là phương trình sóng mô tả sự chuyển động của hạt vi mô của hệ có sự thay đổi theo thời gian. (3) y là hàm sóng đối với các biến x, y, z mô tả sự chuyển động của hạt vi mô ở điểm có toạ độ x, y và z phụ thuộc vào thời gian.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phương trình Schrödinger được đưa ra là phương trình Schrödinger độc lập thời gian. (1) đúng vì E là năng lượng toàn phần và V là thế năng của hạt vi mô phụ thuộc vào tọa độ x, y, z trong phương trình Schrödinger độc lập thời gian. (2) sai vì phương trình này là phương trình độc lập thời gian, không mô tả sự thay đổi theo thời gian. (3) đúng vì \(\Psi\) (thường được ký hiệu là \(\Psi\) thay vì y như trong câu hỏi) là hàm sóng mô tả trạng thái của hạt vi mô tại một điểm (x, y, z) trong không gian. Do đó, đáp án đúng là 1 và 3.

Câu 30:

Chọn phương án đúng: Phân tử SO₃ có:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

SO3 có cấu trúc tam giác phẳng. Lưu huỳnh ở trung tâm liên kết với ba oxy xung quanh. Do ba liên kết S=O giống hệt nhau và phân bố đều quanh S nên các moment lưỡng cực liên kết triệt tiêu lẫn nhau, dẫn đến phân tử không có moment lưỡng cực tổng thể, tức là không cực. Các liên kết pi trong SO3 không định chỗ mà di chuyển trên toàn bộ phân tử, tạo thành hệ liên hợp. Vì vậy, đáp án đúng là cấu hình tam giác phẳng, có liên kết p di động.

Câu 31:

Chọn phương án sai: (1) Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân nguyên tử trong liên kết (đơn vị Ǻ). (2) Năng lượng liên kết là năng lượng cần tiêu tốn để phá vỡ liên kết (đơn vị kJ/mol hay kcal/mol). (3) Góc hóa trị là một đại lượng đặc trưng cho tất cả các loại phân tử. (4) Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện. (5) Độ phân cực một phân tử bằng tổng độ phân cực của các liên kết có trong phân tử đó.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phát biểu sai là: (3) Góc hóa trị không đặc trưng cho tất cả các loại phân tử, mà chỉ đặc trưng cho các phân tử có từ ba nguyên tử trở lên. (5) Độ phân cực của một phân tử là một vectơ tổng của các momen lưỡng cực liên kết, chứ không phải là tổng đại số đơn thuần.

Câu 32:

Chọn phương án đúng: Số electron độc thân của các nguyên tử ở trạng thái cơ bản có cấu hình electron hóa trị như sau lần lượt là: (1) 4f⁷5d¹6s² ; (2) 5f¹⁴6d⁷7s² ; (3) 3d⁵4s¹ ; (4) 4f⁸6s².

Lời giải:

Đáp án đúng: C

(1) 4f⁷5d¹6s²: f có 7 orbital, 7 electron độc thân. d có 1 orbital, 1 electron độc thân. Tổng cộng 7+1 = 8 electron độc thân.
(2) 5f¹⁴6d⁷7s²: f có 14 electron (đã lấp đầy). d có 7 orbital, có 7 electron độc thân. Tổng cộng 7 electron độc thân.
(3) 3d⁵4s¹: d có 5 orbital, có 5 electron độc thân. s có 1 orbital, 1 electron độc thân. Tổng cộng 5 + 1 = 6 electron độc thân.
(4) 4f⁸6s²: f có 7 orbital. Theo quy tắc Hund, 8 electron sẽ được phân bố sao cho có số electron độc thân tối đa. 8 = 7+1. Vậy sẽ có 6 electron độc thân (7 ô lượng tử, 1 ô có 2e, 6 ô có 1e).
Vậy, số electron độc thân lần lượt là: (1) 8; (2) 7; (3) 6; (4) 6

Câu 33:

Chọn phương án đúng: Cho: ₁H, ₄Be, ₆C, ₇N, ₈O, ₁₆S, ₁₇Cl. Trong các tiểu phân sau, tiểu phân nào có cấu trúc dạng đường thẳng: CO₂, BeCl₂, H₂S, NH₂^-, COS (với C là nguyên tử trung tâm), NO₂.

Lời giải: