Chọn đáp án đúng và đầy đủ nhất: Có một số phản ứng tuy có DG < 0 song trong thực tế phản ứng vẫn không xảy ra. Vậy có thể áp dụng những biện pháp nào trong các cách sau để phản ứng xảy ra: (1) Dùng xúc tác ; (2) Thay đổi nhiệt độ ; (3) Tăng nồng độ tác chất ; (4) Nghiền nhỏ các tác chất rắn.
Đáp án đúng: C
Câu hỏi này liên quan đến động học hóa học và các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Mặc dù ΔG < 0 chỉ ra rằng phản ứng là tự phát về mặt nhiệt động lực học, nhưng nó không đảm bảo rằng phản ứng sẽ xảy ra trong thực tế. Phản ứng có thể có rào cản năng lượng hoạt hóa cao, khiến tốc độ phản ứng rất chậm hoặc không đáng kể.
Xét từng biện pháp:
(1) Dùng xúc tác: Xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng, do đó làm tăng tốc độ phản ứng. Đây là một biện pháp hiệu quả để giúp phản ứng xảy ra.
(2) Thay đổi nhiệt độ: Theo phương trình Arrhenius, tốc độ phản ứng tăng khi nhiệt độ tăng. Do đó, tăng nhiệt độ có thể cung cấp đủ năng lượng để vượt qua rào cản năng lượng hoạt hóa, giúp phản ứng xảy ra.
(3) Tăng nồng độ tác chất: Tăng nồng độ tác chất làm tăng tần số va chạm giữa các phân tử, nhưng nó không trực tiếp làm giảm năng lượng hoạt hóa. Mặc dù có thể làm tăng tốc độ phản ứng một chút, nhưng không phải là biện pháp chính để phản ứng xảy ra nếu rào cản năng lượng hoạt hóa quá cao. Trong nhiều trường hợp, hiệu quả không đáng kể.
(4) Nghiền nhỏ các tác chất rắn: Nghiền nhỏ tác chất rắn làm tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, từ đó tăng tốc độ phản ứng (đặc biệt quan trọng đối với các phản ứng dị thể, nơi các chất phản ứng ở các pha khác nhau). Việc tăng diện tích bề mặt tiếp xúc tạo điều kiện cho nhiều phân tử phản ứng hơn va chạm và phản ứng.
Như vậy, các biện pháp (1), (2) và (4) đều có thể giúp phản ứng xảy ra.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
