Chọn câu sai.

Nhiệt tạo thành của các hợp chất hữu cơ trong cùng một dãy đồng đẳng có trị số tuyệt đối tăng khi khối lượng phân tử của hợp chất tăng lên.

Nhiệt đốt cháy của các hợp chất hữu cơ trong cùng một dãy đồng đẳng có trị số tuyệt đối giảm khi khối lượng phân tử của hợp chất tăng lên.

Nhiệt thăng hoa của một chất thường lớn hơn nhiều so với nhiệt nóng chảy của chất đó.

Nhiệt hòa tan của một chất không những phụ thuộc vào bản chất của dung môi và chất tan mà còn phụ thuộc vào lượng dung môi.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Nhiệt đốt cháy là nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất. Đối với các hợp chất hữu cơ trong cùng một dãy đồng đẳng, khi khối lượng phân tử tăng lên (số nguyên tử cacbon và hiđro tăng), nhiệt đốt cháy sẽ tăng lên do cần nhiều oxi hơn để đốt cháy hoàn toàn và tạo ra nhiều sản phẩm hơn. Do đó, phát biểu "Nhiệt đốt cháy của các hợp chất hữu cơ trong cùng một dãy đồng đẳng có trị số tuyệt đối giảm khi khối lượng phân tử của hợp chất tăng lên" là sai. Các phát biểu còn lại đều đúng.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 13

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 9:

Chọn giá trị đúng. Xác định nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 25°C của khí metan theo phản ứng: CH₄ (k) + 2O₂ (k) = CO₂ (k) + 2H₂O (ℓ). Nếu biết hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các chất CH₄ (k), CO₂ (k) và H₂O (ℓ) lần lượt bằng: -74,85; -393,51; -285,84 (kJ/mol)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn của một chất được tính bằng công thức:

ΔH°đc = ΣnΔH°tt (sản phẩm) - ΣmΔH°tt (phản ứng)

Trong đó:
- ΔH°đc là nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn.
- ΔH°tt là hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn.
- n, m là hệ số tỉ lượng của các chất trong phương trình phản ứng.

Áp dụng vào phản ứng đốt cháy metan:
CH₄ (k) + 2O₂ (k) → CO₂ (k) + 2H₂O (ℓ)

ΔH°đc = [ΔH°tt (CO₂) + 2 * ΔH°tt (H₂O)] - [ΔH°tt (CH₄) + 2 * ΔH°tt (O₂)]

Vì hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của O₂ bằng 0, ta có:

ΔH°đc = [(-393,51) + 2 * (-285,84)] - [-74,85 + 2 * 0]
ΔH°đc = -393,51 - 571,68 + 74,85
ΔH°đc = -890,34 kJ/mol

Vậy nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn của metan là -890,34 kJ/mol.

Câu 10:

Chọn phát biểu đúng về hệ cân bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Hệ cân bằng là hệ mà ở đó, các thông số trạng thái như nhiệt độ, áp suất, nồng độ không thay đổi theo thời gian. Các phản ứng vẫn xảy ra nhưng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch, tạo nên một trạng thái động cân bằng. Do đó, phương án 2 là đáp án đúng. Các phương án còn lại đều không chính xác vì không phản ánh đầy đủ hoặc chính xác định nghĩa về hệ cân bằng.

Phương án 1 sai vì việc thay đổi điều kiện có thể làm chuyển dịch cân bằng, làm thay đổi tỉ lệ thành phần các chất.
Phương án 3 sai vì hệ cân bằng không chỉ cần nhiệt độ và áp suất xác định mà còn nhiều yếu tố khác.
Phương án 4 sai vì nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng không nhất thiết phải bằng nhau.

Câu 11:

Chọn phát biểu đúng: Phản ứng A(k) ⇌ B(k) + C(k) ở 300^oC có K_p = 11,5 và ở 500^oC có K_p = 33. Vậy phản ứng trên là một quá trình:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Khi nhiệt độ tăng từ 300^oC lên 500^oC, hằng số cân bằng K_p tăng từ 11,5 lên 33. Điều này chứng tỏ rằng khi nhiệt độ tăng, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, tức là chiều tạo ra nhiều sản phẩm hơn. Theo nguyên lý Le Chatelier, nếu hệ hấp thụ nhiệt (phản ứng thu nhiệt), việc tăng nhiệt độ sẽ thúc đẩy phản ứng theo chiều đó. Ngược lại, nếu phản ứng tỏa nhiệt, việc tăng nhiệt độ sẽ ức chế phản ứng. Vì vậy, phản ứng này là một quá trình thu nhiệt.

Câu 12:

Ở 46°C, cân bằng N₂O₄(k) ⇌ 2NO₂(k) có hằng số cân bằng K_p = 0,66. Tính % phân ly của N₂O₄ ở 46°C và áp suất tổng bằng 0,5 atm.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng phân ly N₂O₄:
N₂O₄(k) ⇌ 2NO₂(k)
Ban đầu: 1 mol 0 mol
Phân ly: α mol 2α mol
Cân bằng: (1-α) mol 2α mol
Tổng số mol khí ở trạng thái cân bằng: 1 - α + 2α = 1 + α
Áp suất riêng phần của N₂O₄: P_N2O4 = (1-α)/(1+α) * P
Áp suất riêng phần của NO₂: P_NO2 = (2α)/(1+α) * P
K_p = (P_NO2)² / P_N2O4 = [(2α)/(1+α) * P]² / [(1-α)/(1+α) * P] = (4α² * P) / (1 - α²)
0,66 = (4α² * 0,5) / (1 - α²)
0,66 - 0,66α² = 2α²
0,66 = 2,66α²
α² = 0,66 / 2,66 ≈ 0,2481
α ≈ √0,2481 ≈ 0,498 ≈ 0,5
% phân ly = α * 100% = 0,5 * 100% = 50%

Câu 13:

Chọn đáp án đúng: Đối với phản ứng: 4NH₃ + 3O₂ ® 2N₂ + 6H₂O. Tốc độ tạo ra N2 là 0,270 mol/lít.s. Ta có: (1) Tốc độ tạo thành H2O là 0,540 mol/lít.s. (2) Tốc độ mất đi của NH3 là 0,810 mol/lít.s. (3) Tốc độ mất đi của O2 là 0,405 mol/lít.s. (4) Tốc độ của phản ứng là 0,135 mol/lít.s.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta có phương trình phản ứng: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

Tốc độ phản ứng được tính theo công thức:

v = -1/4(Δ[NH₃]/Δt) = -1/3(Δ[O₂]/Δt) = 1/2(Δ[N₂]/Δt) = 1/6(Δ[H₂O]/Δt)

Theo đề bài, tốc độ tạo ra N₂ là 0,270 mol/lít.s, tức là 1/2(Δ[N₂]/Δt) = v

Suy ra: v = 0,270 / 2 = 0,135 mol/lít.s (4) đúng

Tốc độ tạo thành H₂O là: 1/6(Δ[H₂O]/Δt) = 0,135 => Δ[H₂O]/Δt = 0,135 * 6 = 0,810 mol/lít.s (1) sai

Tốc độ mất đi của NH₃ là: -1/4(Δ[NH₃]/Δt) = 0,135 => -Δ[NH₃]/Δt = 0,135 * 4 = 0,540 mol/lít.s (2) sai

Tốc độ mất đi của O₂ là: -1/3(Δ[O₂]/Δt) = 0,135 => -Δ[O₂]/Δt = 0,135 * 3 = 0,405 mol/lít.s (3) đúng

Vậy, các phát biểu đúng là 3 và 4.

Câu 14:

Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng vì sự tăng nhiệt độ đó:

Lời giải: