JavaScript is required

Chọn phương án đúng: Trong dung dịch HCN 0,1M ở 25°C có 8,5% HCN bị ion hóa. Hỏi hằng số điện li của HCN ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu?

A.

7,2 ×10-2

B.

7,9 ×10-2

C.

7,2 ×10-4

D.

7,9 ×10-4

Trả lời:

Đáp án đúng: D


Hằng số điện li của một axit yếu HA được tính bằng công thức: Ka = [H+][A-]/[HA]. Trong trường hợp này, HCN là một axit yếu. Khi HCN ion hóa trong dung dịch, nó tạo ra H+ và CN-. Vì 8,5% HCN bị ion hóa, ta có thể tính nồng độ của H+ và CN- là 0,1M * 0,085 = 0,0085M. Nồng độ của HCN còn lại là 0,1M - 0,0085M = 0,0915M. Thay các giá trị này vào công thức, ta được: Ka = (0,0085)(0,0085)/0,0915 ≈ 7,9 ×10-4.

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!


50 câu hỏi 60 phút

Câu hỏi liên quan