Đốt cháy 5g một kim loại thu được 9,44g oxit kim loại. Tính đương lượng gam của kim loại?

Cấu hình electron của các nguyên tố được cho:
- V (Z=23): [Ar] 3d³ 4s² => 3 electron độc thân
- Cr (Z=24): [Ar] 3d⁵ 4s¹ => 6 electron độc thân (do có sự chuyển electron để đạt cấu hình bền vững hơn)
- Mn (Z=25): [Ar] 3d⁵ 4s² => 5 electron độc thân
- Fe (Z=26): [Ar] 3d⁶ 4s² => 4 electron độc thân
- Co (Z=27): [Ar] 3d⁷ 4s² => 3 electron độc thân
- Ni (Z=28): [Ar] 3d⁸ 4s² => 2 electron độc thân
- Ge (Z=32): [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p² => 2 electron độc thân
- As (Z=33): [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p³ => 3 electron độc thân
- Se (Z=34): [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁴ => 2 electron độc thân
- Br (Z=35): [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵ => 1 electron độc thân

Vậy các nguyên tố có 3 electron độc thân là V, Co, As.

Ion X²⁺ có cấu hình electron cuối cùng là 3d⁵. Điều này có nghĩa là sau khi nguyên tử X mất đi 2 electron, 5 electron còn lại điền vào phân lớp 3d. Vậy, cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar] 3d⁵4s² hoặc [Ar] 3d⁷. Vì các đáp án đều cho n=4, l=0 nên cấu hình electron của X là [Ar] 3d⁵4s². Electron cuối cùng điền vào lớp 4s. Do đó: n=4, l=0, m_l=0, m_s=-1/2

Phát biểu 1 sai, vì có nhiều hợp chất cộng hóa trị bền hơn hợp chất ion (ví dụ: kim cương bền hơn NaCl). Phát biểu 2 đúng, vì luôn có sự phân cực nhất định trong liên kết ion, không có hợp chất nào chứa 100% liên kết ion. Phát biểu 3 đúng, vì ở trạng thái tinh thể, các ion trong NaCl bị giữ chặt trong mạng lưới tinh thể, không có ion tự do để dẫn điện. Phát biểu 4 sai, vì liên kết giữa kim loại và phi kim có thể là liên kết cộng hóa trị nếu độ âm điện của chúng không khác nhau nhiều (ví dụ: AlCl3). Vậy, các phát biểu đúng là 2 và 3.

Để xác định các phân tử hoặc ion có chứa đôi electron không liên kết ở nguyên tử trung tâm, ta cần vẽ cấu trúc Lewis của từng phân tử/ion và xác định xem nguyên tử trung tâm còn cặp electron nào không tham gia liên kết hay không.

* CO2: C có 4e hóa trị, mỗi O có 6e hóa trị. Cấu trúc Lewis là O=C=O. C không còn electron không liên kết.
* SO2: S có 6e hóa trị, mỗi O có 6e hóa trị. Cấu trúc Lewis là O=S-O (với một liên kết đôi và một liên kết đơn, và một cặp electron không liên kết trên S). S có một đôi electron không liên kết.
* NH3: N có 5e hóa trị, mỗi H có 1e hóa trị. Cấu trúc Lewis là NH3 (với một cặp electron không liên kết trên N). N có một đôi electron không liên kết.
* CCl4: C có 4e hóa trị, mỗi Cl có 7e hóa trị. Cấu trúc Lewis là CCl4. C không còn electron không liên kết.
* CS2: C có 4e hóa trị, mỗi S có 6e hóa trị. Cấu trúc Lewis là S=C=S. C không còn electron không liên kết.
* SO3: S có 6e hóa trị, mỗi O có 6e hóa trị. Cấu trúc Lewis là SO3 (với các liên kết đôi và đơn xen kẽ, S không có electron không liên kết sau khi tạo liên kết pi phối hợp). S không còn electron không liên kết.
* CH4: C có 4e hóa trị, mỗi H có 1e hóa trị. Cấu trúc Lewis là CH4. C không còn electron không liên kết.
* H2O: O có 6e hóa trị, mỗi H có 1e hóa trị. Cấu trúc Lewis là H2O (với hai cặp electron không liên kết trên O). O có hai đôi electron không liên kết.
* CO32-: C có 4e hóa trị, mỗi O có 6e hóa trị, và 2 điện tích âm tương ứng với 2 electron thêm vào. Cấu trúc Lewis là CO32- (C liên kết với 3 O, có liên kết đôi và liên kết đơn, điện tích âm nằm trên các O). C không còn electron không liên kết.
* SO42-: S có 6e hóa trị, mỗi O có 6e hóa trị, và 2 điện tích âm tương ứng với 2 electron thêm vào. Cấu trúc Lewis là SO42-. S không còn electron không liên kết.
* SO32-: S có 6e hóa trị, mỗi O có 6e hóa trị, và 2 điện tích âm tương ứng với 2 electron thêm vào. Cấu trúc Lewis là SO32- (với một cặp electron không liên kết trên S). S có một đôi electron không liên kết.
* NH2-: N có 5e hóa trị, mỗi H có 1e hóa trị, và 1 điện tích âm tương ứng với 1 electron thêm vào. Cấu trúc Lewis là NH2- (với hai cặp electron không liên kết trên N). N có hai đôi electron không liên kết.

Vậy các phân tử hoặc ion có chứa đôi electron không liên kết ở nguyên tử trung tâm là: SO2, NH3, H2O, SO32-, NH2-.