Trong chu kỳ 4, nguyên tố nào ở trạng thái cơ bản có 3 electron độc thân? Cho: ₂₃V; ₂₄Cr; ₂₅Mn; ₂₆Fe; ₂₇Co; ₂₈Ni; ₃₂Ge; ₃₃As; ₃₄Se; ₃₅Br.

V, Fe, As

V, Co, As, Br

V, Co, As

Co, As, Cr

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của các nguyên tố được cho: - V (Z=23): [Ar] 3d³ 4s² => 3 electron độc thân - Cr (Z=24): [Ar] 3d⁵ 4s¹ => 6 electron độc thân (do có sự chuyển electron để đạt cấu hình bền vững hơn) - Mn (Z=25): [Ar] 3d⁵ 4s² => 5 electron độc thân - Fe (Z=26): [Ar] 3d⁶ 4s² => 4 electron độc thân - Co (Z=27): [Ar] 3d⁷ 4s² => 3 electron độc thân - Ni (Z=28): [Ar] 3d⁸ 4s² => 2 electron độc thân - Ge (Z=32): [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p² => 2 electron độc thân - As (Z=33): [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p³ => 3 electron độc thân - Se (Z=34): [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁴ => 2 electron độc thân - Br (Z=35): [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵ => 1 electron độc thân Vậy các nguyên tố có 3 electron độc thân là V, Co, As.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 13

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 3:

Ion X²⁺ có phân lớp e cuối cùng là 3d⁵. Hỏi nguyên tử X có electron cuối cùng có bộ 4 số lượng tử là gì? (Qui ước m_ℓ từ -ℓ đến +ℓ)

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ion X²⁺ có cấu hình electron cuối cùng là 3d⁵. Điều này có nghĩa là sau khi nguyên tử X mất đi 2 electron, 5 electron còn lại điền vào phân lớp 3d. Vậy, cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar] 3d⁵4s² hoặc [Ar] 3d⁷. Vì các đáp án đều cho n=4, l=0 nên cấu hình electron của X là [Ar] 3d⁵4s². Electron cuối cùng điền vào lớp 4s. Do đó: n=4, l=0, m_l=0, m_s=-1/2

Câu 4:

Chọn phát biểu đúng: 1) Mọi hợp chất có liên kết ion đều bền hơn hợp chất có liên kết cộng hóa trị. 2) Không có hợp chất nào chứa 100% là liên kết ion. 3) Ở trạng thái tinh thể NaCl dẫn điện rất kém. 4) Liên kết giữa kim loại và phi kim luôn là liên kết ion.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phát biểu 1 sai, vì có nhiều hợp chất cộng hóa trị bền hơn hợp chất ion (ví dụ: kim cương bền hơn NaCl). Phát biểu 2 đúng, vì luôn có sự phân cực nhất định trong liên kết ion, không có hợp chất nào chứa 100% liên kết ion. Phát biểu 3 đúng, vì ở trạng thái tinh thể, các ion trong NaCl bị giữ chặt trong mạng lưới tinh thể, không có ion tự do để dẫn điện. Phát biểu 4 sai, vì liên kết giữa kim loại và phi kim có thể là liên kết cộng hóa trị nếu độ âm điện của chúng không khác nhau nhiều (ví dụ: AlCl3). Vậy, các phát biểu đúng là 2 và 3.

Câu 5:

Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong các phân tử sau (từ trái sang phải): C₂H₆, C₂H₄, C₂H₂, C₆H₆, CCl₄.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon, ta cần xác định số lượng liên kết sigma (σ) và số cặp electron tự do xung quanh mỗi nguyên tử cacbon.

- C₂H₆ (Etane): Mỗi nguyên tử C liên kết với 3 nguyên tử H và 1 nguyên tử C khác bằng liên kết đơn. Vì vậy, mỗi C có 4 liên kết σ, do đó trạng thái lai hóa là sp³.

- C₂H₄ (Ethene): Mỗi nguyên tử C liên kết với 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử C khác bằng 1 liên kết đôi (1 σ và 1 π). Vì vậy, mỗi C có 3 liên kết σ, do đó trạng thái lai hóa là sp².

- C₂H₂ (Ethyne): Mỗi nguyên tử C liên kết với 1 nguyên tử H và 1 nguyên tử C khác bằng 1 liên kết ba (1 σ và 2 π). Vì vậy, mỗi C có 2 liên kết σ, do đó trạng thái lai hóa là sp.

- C₆H₆ (Benzene): Mỗi nguyên tử C liên kết với 1 nguyên tử H và 2 nguyên tử C khác (1 liên kết đơn và 1 liên kết đôi xen kẽ). Do đó, mỗi C có 3 liên kết σ, vậy trạng thái lai hóa là sp².

- CCl₄ (Carbon tetrachloride): Nguyên tử C liên kết với 4 nguyên tử Cl bằng liên kết đơn. Vì vậy, C có 4 liên kết σ, do đó trạng thái lai hóa là sp³.

Vậy, đáp án đúng là: sp³, sp², sp, sp², sp³.

Câu 6:

Chọn các phân tử hoặc ion có chứa đôi e không liên kết ở nguyên tử trung tâm: CO₂, SO₂, NH₃, CCl₄, CS₂, SO₃, CH₄, H₂O, CO₃^2-, SO₄^2-, SO₃^2-, NH₂^-.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định các phân tử hoặc ion có chứa đôi electron không liên kết ở nguyên tử trung tâm, ta cần vẽ cấu trúc Lewis của từng phân tử/ion và xác định xem nguyên tử trung tâm còn cặp electron nào không tham gia liên kết hay không.

* CO2: C có 4e hóa trị, mỗi O có 6e hóa trị. Cấu trúc Lewis là O=C=O. C không còn electron không liên kết.
* SO2: S có 6e hóa trị, mỗi O có 6e hóa trị. Cấu trúc Lewis là O=S-O (với một liên kết đôi và một liên kết đơn, và một cặp electron không liên kết trên S). S có một đôi electron không liên kết.
* NH3: N có 5e hóa trị, mỗi H có 1e hóa trị. Cấu trúc Lewis là NH3 (với một cặp electron không liên kết trên N). N có một đôi electron không liên kết.
* CCl4: C có 4e hóa trị, mỗi Cl có 7e hóa trị. Cấu trúc Lewis là CCl4. C không còn electron không liên kết.
* CS2: C có 4e hóa trị, mỗi S có 6e hóa trị. Cấu trúc Lewis là S=C=S. C không còn electron không liên kết.
* SO3: S có 6e hóa trị, mỗi O có 6e hóa trị. Cấu trúc Lewis là SO3 (với các liên kết đôi và đơn xen kẽ, S không có electron không liên kết sau khi tạo liên kết pi phối hợp). S không còn electron không liên kết.
* CH4: C có 4e hóa trị, mỗi H có 1e hóa trị. Cấu trúc Lewis là CH4. C không còn electron không liên kết.
* H2O: O có 6e hóa trị, mỗi H có 1e hóa trị. Cấu trúc Lewis là H2O (với hai cặp electron không liên kết trên O). O có hai đôi electron không liên kết.
* CO32-: C có 4e hóa trị, mỗi O có 6e hóa trị, và 2 điện tích âm tương ứng với 2 electron thêm vào. Cấu trúc Lewis là CO32- (C liên kết với 3 O, có liên kết đôi và liên kết đơn, điện tích âm nằm trên các O). C không còn electron không liên kết.
* SO42-: S có 6e hóa trị, mỗi O có 6e hóa trị, và 2 điện tích âm tương ứng với 2 electron thêm vào. Cấu trúc Lewis là SO42-. S không còn electron không liên kết.
* SO32-: S có 6e hóa trị, mỗi O có 6e hóa trị, và 2 điện tích âm tương ứng với 2 electron thêm vào. Cấu trúc Lewis là SO32- (với một cặp electron không liên kết trên S). S có một đôi electron không liên kết.
* NH2-: N có 5e hóa trị, mỗi H có 1e hóa trị, và 1 điện tích âm tương ứng với 1 electron thêm vào. Cấu trúc Lewis là NH2- (với hai cặp electron không liên kết trên N). N có hai đôi electron không liên kết.

Vậy các phân tử hoặc ion có chứa đôi electron không liên kết ở nguyên tử trung tâm là: SO2, NH3, H2O, SO32-, NH2-.

Câu 7:

Chọn phát biểu chính xác và đầy đủ của định luật Hess:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Định luật Hess phát biểu rằng: "Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ, mà không phụ thuộc vào đường đi của phản ứng". Phát biểu này áp dụng cho cả quá trình đẳng áp (áp suất không đổi) và đẳng tích (thể tích không đổi). Do đó, đáp án chính xác nhất là đáp án bao gồm cả hai trường hợp này và đầy đủ các yếu tố khác.

Câu 8:

Chọn câu sai.

Lời giải: