Chọn phương án sai: Chất xúc tác:

Không làm thay đổi các đặc trưng nhiệt động của phản ứng.

Làm thay đổi hằng số cân bằng của phản ứng.

Chỉ có tác dụng xúc tác với một phản ứng nhất định.

Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng hóa học mà không bị tiêu thụ trong quá trình phản ứng. Chất xúc tác có các đặc điểm sau:

Không làm thay đổi các đặc trưng nhiệt động của phản ứng (ví dụ: ΔH, ΔS, ΔG).
Không làm thay đổi hằng số cân bằng của phản ứng.
Có tính chọn lọc cao, nghĩa là chỉ có tác dụng xúc tác với một hoặc một số phản ứng nhất định.
Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

Vậy, phương án sai là: Làm thay đổi hằng số cân bằng của phản ứng.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 13

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 1:

Đốt cháy 5g một kim loại thu được 9,44g oxit kim loại. Tính đương lượng gam của kim loại?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi E là đương lượng gam của kim loại.
Ta có: mO = 9,44 - 5 = 4,44 (g)
Số đương lượng gam của kim loại = số đương lượng gam của oxi
=> 5/E = 4,44/8
=> E = (5*8)/4,44 = 9,009 (g)
Vậy đương lượng gam của kim loại là 9,009g, làm tròn là 9,01g

Câu 2:

Trong chu kỳ 4, nguyên tố nào ở trạng thái cơ bản có 3 electron độc thân? Cho: ₂₃V; ₂₄Cr; ₂₅Mn; ₂₆Fe; ₂₇Co; ₂₈Ni; ₃₂Ge; ₃₃As; ₃₄Se; ₃₅Br.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của các nguyên tố được cho:
- V (Z=23): [Ar] 3d³ 4s² => 3 electron độc thân
- Cr (Z=24): [Ar] 3d⁵ 4s¹ => 6 electron độc thân (do có sự chuyển electron để đạt cấu hình bền vững hơn)
- Mn (Z=25): [Ar] 3d⁵ 4s² => 5 electron độc thân
- Fe (Z=26): [Ar] 3d⁶ 4s² => 4 electron độc thân
- Co (Z=27): [Ar] 3d⁷ 4s² => 3 electron độc thân
- Ni (Z=28): [Ar] 3d⁸ 4s² => 2 electron độc thân
- Ge (Z=32): [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p² => 2 electron độc thân
- As (Z=33): [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p³ => 3 electron độc thân
- Se (Z=34): [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁴ => 2 electron độc thân
- Br (Z=35): [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵ => 1 electron độc thân

Vậy các nguyên tố có 3 electron độc thân là V, Co, As.

Câu 3:

Ion X²⁺ có phân lớp e cuối cùng là 3d⁵. Hỏi nguyên tử X có electron cuối cùng có bộ 4 số lượng tử là gì? (Qui ước m_ℓ từ -ℓ đến +ℓ)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion X²⁺ có cấu hình electron cuối cùng là 3d⁵, vậy cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s². Electron cuối cùng điền vào orbital 4s. Do đó, các số lượng tử của electron cuối cùng là: n = 4, l = 0, m_l = 0, m_s = -½ hoặc +½. Trong các đáp án, chỉ có đáp án B phù hợp.

Câu 4:

Chọn phát biểu đúng: 1) Mọi hợp chất có liên kết ion đều bền hơn hợp chất có liên kết cộng hóa trị. 2) Không có hợp chất nào chứa 100% là liên kết ion. 3) Ở trạng thái tinh thể NaCl dẫn điện rất kém. 4) Liên kết giữa kim loại và phi kim luôn là liên kết ion.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phát biểu 1 sai, vì có nhiều hợp chất cộng hóa trị bền hơn hợp chất ion (ví dụ: kim cương bền hơn NaCl). Phát biểu 2 đúng, vì luôn có sự phân cực nhất định trong liên kết ion, không có hợp chất nào chứa 100% liên kết ion. Phát biểu 3 đúng, vì ở trạng thái tinh thể, các ion trong NaCl bị giữ chặt trong mạng lưới tinh thể, không có ion tự do để dẫn điện. Phát biểu 4 sai, vì liên kết giữa kim loại và phi kim có thể là liên kết cộng hóa trị nếu độ âm điện của chúng không khác nhau nhiều (ví dụ: AlCl3). Vậy, các phát biểu đúng là 2 và 3.

Câu 5:

Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong các phân tử sau (từ trái sang phải): C₂H₆, C₂H₄, C₂H₂, C₆H₆, CCl₄.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon, ta cần xác định số lượng liên kết sigma (σ) và số cặp electron tự do xung quanh mỗi nguyên tử cacbon.

- C₂H₆ (Etane): Mỗi nguyên tử C liên kết với 3 nguyên tử H và 1 nguyên tử C khác bằng liên kết đơn. Vì vậy, mỗi C có 4 liên kết σ, do đó trạng thái lai hóa là sp³.

- C₂H₄ (Ethene): Mỗi nguyên tử C liên kết với 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử C khác bằng 1 liên kết đôi (1 σ và 1 π). Vì vậy, mỗi C có 3 liên kết σ, do đó trạng thái lai hóa là sp².

- C₂H₂ (Ethyne): Mỗi nguyên tử C liên kết với 1 nguyên tử H và 1 nguyên tử C khác bằng 1 liên kết ba (1 σ và 2 π). Vì vậy, mỗi C có 2 liên kết σ, do đó trạng thái lai hóa là sp.

- C₆H₆ (Benzene): Mỗi nguyên tử C liên kết với 1 nguyên tử H và 2 nguyên tử C khác (1 liên kết đơn và 1 liên kết đôi xen kẽ). Do đó, mỗi C có 3 liên kết σ, vậy trạng thái lai hóa là sp².

- CCl₄ (Carbon tetrachloride): Nguyên tử C liên kết với 4 nguyên tử Cl bằng liên kết đơn. Vì vậy, C có 4 liên kết σ, do đó trạng thái lai hóa là sp³.

Vậy, đáp án đúng là: sp³, sp², sp, sp², sp³.

Câu 6:

Chọn các phân tử hoặc ion có chứa đôi e không liên kết ở nguyên tử trung tâm: CO₂, SO₂, NH₃, CCl₄, CS₂, SO₃, CH₄, H₂O, CO₃^2-, SO₄^2-, SO₃^2-, NH₂^-.

Lời giải: