Thế điện cực Cu thay đổi như thế nào khi pha loãng 10 lần dung dịch Cu²⁺:

Giảm 59 mV

Tăng 29,5 mV

Tăng 59 mV

Giảm 29,5 mV

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Thế điện cực của kim loại được tính theo phương trình Nernst:

E = E° + (0.059/n) * log[ion]

Trong đó:

E là thế điện cực
E° là thế điện cực chuẩn
n là số electron trao đổi trong phản ứng điện cực
[ion] là nồng độ của ion kim loại

Trong trường hợp điện cực Cu, phản ứng điện cực là:

Cu²⁺ + 2e⁻ ⇌ Cu

Vậy n = 2.

Khi pha loãng dung dịch Cu²⁺ 10 lần, nồng độ [Cu²⁺] giảm 10 lần. Do đó, log[Cu²⁺] giảm log(10) = 1.

Sự thay đổi thế điện cực là:

ΔE = (0.059/2) * Δlog[Cu²⁺] = (0.059/2) * (-1) = -0.0295 V = -29.5 mV

Vậy thế điện cực giảm 29,5 mV.

150+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 2 có đáp án kèm lời giải - Phần 4

40 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 35:

Điện cực H⁺ bị giảm nồng độ → ảnh hưởng ra sao?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Điện cực hydro (H⁺/H₂) có thế điện cực chuẩn bằng 0. Theo phương trình Nernst, thế điện cực phụ thuộc vào nồng độ của ion H⁺. Khi nồng độ H⁺ giảm, thế điện cực của điện cực hydro giảm (ε giảm).

Phương trình Nernst cho điện cực hydro:

ε = ε⁰ - (0.0592/n) * log(1/[H⁺]ⁿ)

Trong đó:

ε là thế điện cực.
ε⁰ là thế điện cực chuẩn (0V).
n là số electron trao đổi (n = 2).
[H⁺] là nồng độ ion hydro.

Khi [H⁺] giảm, log(1/[H⁺]²) tăng, do đó ε giảm.

Vì ε giảm, tính oxi hóa của H⁺ giảm và tính khử của H₂ tăng.

Do đó, đáp án đúng là: Tính khử của H₂ tăng do ε giảm.

Câu 36:

Phản ứng nào xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn:

Cho:

1) MnO₄⁻/Mn²⁺ ε⁰ = 1,51V

2) Cl₂/Cl⁻ ε⁰ = 1,359V

3) Cr₂O₇²⁻/Cr³⁺ ε⁰ = 1,33V

4) MnO₂/Mn²⁺ ε⁰ = 1,23V

Cho các thế khử tiêu chuẩn:

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ ⇌ Mn²⁺ + 4H₂O ε⁰ = 1,51 V

Cl₂(k) + 2e⁻ ⇌ 2Cl⁻ ε⁰ = 1,359 V

Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ ⇌ 2Cr³⁺ + 7H₂O ε⁰ = 1,33 V

MnO₂(r) + 4H⁺ + 2e⁻ ⇌ Mn²⁺ + 2H₂O ε⁰ = 1,23 V

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để phản ứng xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn, thế khử của chất oxi hóa phải lớn hơn thế khử của chất khử.

1) MnO₄⁻/Mn²⁺ (1,51V) oxi hóa được Cl⁻ (1,359V), Cr³⁺ (1,33V) và Mn²⁺ (1,23V). Vậy MnO₄⁻ có thể oxi hóa Cl⁻ và Cr³⁺.

2) Cl₂/Cl⁻ (1,359V) oxi hóa được Cr³⁺ (1,33V) và Mn²⁺ (1,23V). Vậy Cl₂ có thể oxi hóa Cr³⁺.

3) Cr₂O₇²⁻/Cr³⁺ (1,33V) oxi hóa được Mn²⁺ (1,23V). Vậy Cr₂O₇²⁻ có thể oxi hóa Mn²⁺.

4) MnO₂/Mn²⁺ (1,23V) không oxi hóa được chất nào trong các chất còn lại.

Xét các phản ứng có thể xảy ra:

- MnO₄⁻ oxi hóa Cl⁻: Phản ứng xảy ra.
- MnO₄⁻ oxi hóa Cr³⁺: Phản ứng xảy ra.
- Cl₂ oxi hóa Cr³⁺: Phản ứng xảy ra.

Vậy, các phản ứng 1, 2, 3 có thể xảy ra

Câu 37:

Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở phản ứng oxi hóa khử:Sn + Pb(NO₃)₂ → Sn(NO₃)₂ + PbZn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân tích các phản ứng oxi hóa khử:

1. Sn + Pb(NO₃)₂ → Sn(NO₃)₂ + Pb: Trong phản ứng này, Sn bị oxi hóa (số oxi hóa tăng từ 0 lên +2) và Pb²⁺ bị khử (số oxi hóa giảm từ +2 xuống 0). Do đó, Sn là cực âm (anot) và Pb là cực dương (catot).

2. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂: Trong phản ứng này, Zn bị oxi hóa (số oxi hóa tăng từ 0 lên +2) và H⁺ bị khử (số oxi hóa giảm từ +1 xuống 0). Do đó, Zn là cực âm (anot) và H₂ (Pt) là cực dương (catot).

Dựa trên phân tích trên, ta có sơ đồ pin điện hóa sau:

* (–) Sn | Sn(NO₃)₂ ∥ Pb(NO₃)₂ | Pb (+)
* (–) Zn | ZnCl₂ ∥ HCl | H₂(Pt) (+)

Như vậy, đáp án C là đáp án chính xác nhất vì nó thể hiện đúng quá trình oxi hóa khử xảy ra ở mỗi điện cực và cách biểu diễn sơ đồ pin điện hóa.

Câu 38:

Chọn phương án đúng: Ở áp suất 1 atm, nước nguyên chất sôi ở 100° C. Hỏi khi áp suất môi trường xung quanh bằng 2 atm thì nước sôi ở nhiệt độ bao nhiêu? Coi nhiệt hóa hơi của nước trong hai trường hợp trên là không đổi và bằng 40,65 kJ/mol. (R = 8,314 J/mol·K)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Áp dụng phương trình Clausius-Clapeyron để tính sự thay đổi nhiệt độ sôi theo áp suất:

ln(P2/P1) = (ΔHvap/R) * (1/T1 - 1/T2)

Trong đó:
* P1 = 1 atm, T1 = 100°C = 373.15 K
* P2 = 2 atm
* ΔHvap = 40650 J/mol
* R = 8.314 J/mol.K

Thay số vào:

ln(2/1) = (40650/8.314) * (1/373.15 - 1/T2)

0. 6931 = 4889.34 * (1/373.15 - 1/T2)

1/373.15 - 1/T2 = 0.6931/4889.34 = 0.0001417

1/T2 = 1/373.15 - 0.0001417 = 0.00268

T2 = 1/0.002536 = 393.7 K

T2 = 393.7 - 273.15 = 120.55°C

Vậy nhiệt độ sôi của nước ở áp suất 2 atm là khoảng 120,6°C. Đáp án gần nhất là 120,8°C

Câu 39:

Chọn nhận xét chính xác. Ở cùng các điều kiện, dung dịch điện li so với dung dịch phân tử (chất tan không bay hơi) có:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Dung dịch điện li có nồng độ các hạt lớn hơn (do sự phân li tạo ion) so với dung dịch chất tan không điện li có cùng nồng độ mol ban đầu.

* Áp suất hơi bão hòa: Dung dịch có nồng độ hạt tan lớn hơn sẽ có áp suất hơi bão hòa thấp hơn (do các hạt tan cản trở sự bay hơi của dung môi).
* Nhiệt độ sôi: Dung dịch có nồng độ hạt tan lớn hơn sẽ có nhiệt độ sôi cao hơn (do cần cung cấp nhiều năng lượng hơn để thắng lực hút giữa các hạt).
* Nhiệt độ đông đặc: Dung dịch có nồng độ hạt tan lớn hơn sẽ có nhiệt độ đông đặc thấp hơn (do các hạt tan cản trở sự hình thành mạng tinh thể của dung môi).

Vậy, so với dung dịch phân tử (chất tan không bay hơi), dung dịch điện li có áp suất hơi bão hòa thấp hơn và nhiệt độ sôi cao hơn.

Câu 40:

Chọn câu đúng. Cho các dung dịch nước loãng của C₆H₁₂O₆, NaCl, MgCl₂, Na₃PO₄. Biết chúng có cùng nồng độ molan và độ điện li của các muối NaCl, MgCl₂ và Na₃PO₄ đều bằng 1. Ở cùng điều kiện áp suất ngoài, nhiệt độ sôi của các dung dịch theo dãy trên có đặc điểm:

Lời giải: