Số lượng đồng phân chỉ chứa vòng benzen ứng với công thức phân tử C9H10 là :

Công thức phân tử C3H6O có thể ứng với các loại hợp chất sau:

• Ancol không no: CH2=CH-CH2OH
• Ete không no: CH2=CH-O-CH3
• Andehit no: CH3-CH2-CHO
• Xeton no: CH3-CO-CH3

Vậy có tổng cộng 4 đồng phân mạch hở.

Phân tích câu hỏi:

• Đề bài cho biết X là hợp chất hữu cơ có khối lượng phân tử 26, khi đốt cháy chỉ thu được CO2 và H2O. Điều này có nghĩa X chỉ chứa C và H.
• Yêu cầu: Xác định công thức phân tử (CTPT) của X.

Xét các đáp án:

• A. C2H6 có M = 12*2 + 6 = 30 (loại)
• B. C2H4 có M = 12*2 + 4 = 28 (loại)
• C. C2H2 có M = 12*2 + 2 = 26 (chọn)
• D. CH2O có M = 12 + 2 + 16 = 30 (loại, ngoài ra chất này có oxi, không phù hợp với dữ kiện đề bài)

Vậy, đáp án đúng là C. C2H2.

Để xác định trường hợp nào ion có bán kính lớn hơn nguyên tử tương ứng, ta cần xét sự thay đổi số lượng electron và proton. Khi một nguyên tử nhận thêm electron để trở thành ion âm, lực hút của hạt nhân lên mỗi electron giảm, làm tăng bán kính ion. Ngược lại, khi một nguyên tử mất electron để trở thành ion dương, lực hút của hạt nhân lên mỗi electron tăng, làm giảm bán kính ion.

Xét từng trường hợp:

• (1) Cs và Cs+: Cs+ mất một electron so với Cs, do đó bán kính ion nhỏ hơn bán kính nguyên tử.


• (2) 37Rb+ và 36Kr: Rb+ có cùng số electron với Kr nhưng số proton lớn hơn, lực hút mạnh hơn, bán kính nhỏ hơn.


• (3) 17Cl- và 18Ar: Cl- nhận thêm một electron so với Cl, do đó bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử.


• (4) 12Mg và 13Al3+: Mg mất 2 electron để thành Mg2+, Al mất 3 electron để thành Al3+. Số electron bị mất đi làm tăng lực hút của hạt nhân lên các electron còn lại, do đó bán kính ion nhỏ hơn bán kính nguyên tử ban đầu.


• (5) 8O2- và 9F: O2- nhận thêm 2 electron, làm tăng bán kính ion so với nguyên tử trung hòa.


• (6) 37Rb và 38Sr+: Sr+ mất một electron so với Sr, do đó bán kính ion nhỏ hơn bán kính nguyên tử.

Vậy, các trường hợp (3) và (5) thỏa mãn điều kiện bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử.