Trường hợp nào sau đây có bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử: 1) Cs và Cs+. 2) 37Rb+ và 36Kr. 3) 17Cl- và 18Ar. 4) 12Mg và 13Al3+. 5) 8O2- và 9F. 6) 37Rb và 38Sr+.
Trả lời:
Đáp án đúng: A
Để xác định trường hợp nào ion có bán kính lớn hơn nguyên tử tương ứng, ta cần xét sự thay đổi số lượng electron và proton. Khi một nguyên tử nhận thêm electron để trở thành ion âm, lực hút của hạt nhân lên mỗi electron giảm, làm tăng bán kính ion. Ngược lại, khi một nguyên tử mất electron để trở thành ion dương, lực hút của hạt nhân lên mỗi electron tăng, làm giảm bán kính ion.
Xét từng trường hợp:
- (1) Cs và Cs+: Cs+ mất một electron so với Cs, do đó bán kính ion nhỏ hơn bán kính nguyên tử.
- (2) 37Rb+ và 36Kr: Rb+ có cùng số electron với Kr nhưng số proton lớn hơn, lực hút mạnh hơn, bán kính nhỏ hơn.
- (3) 17Cl- và 18Ar: Cl- nhận thêm một electron so với Cl, do đó bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử.
- (4) 12Mg và 13Al3+: Mg mất 2 electron để thành Mg2+, Al mất 3 electron để thành Al3+. Số electron bị mất đi làm tăng lực hút của hạt nhân lên các electron còn lại, do đó bán kính ion nhỏ hơn bán kính nguyên tử ban đầu.
- (5) 8O2- và 9F: O2- nhận thêm 2 electron, làm tăng bán kính ion so với nguyên tử trung hòa.
- (6) 37Rb và 38Sr+: Sr+ mất một electron so với Sr, do đó bán kính ion nhỏ hơn bán kính nguyên tử.
Vậy, các trường hợp (3) và (5) thỏa mãn điều kiện bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử.
