JavaScript is required

Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có phân lớp ngoài cùng là 3s. Biết tổng số electron trên phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. X và Y dễ dàng phản ứng với nhau. Số hiệu nguyên tử của X và Y là

A.

Zx = 11, Zy = 18

B.

Zx = 12, Zy = 17

C.

Zx = 17, Zy = 12

D.

Zx = 18, Zy = 11

Trả lời:

Đáp án đúng: C


Vì X và Y dễ dàng phản ứng với nhau nên X là phi kim và Y là kim loại. Do X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p nên X có dạng cấu hình electron: 1s22s22p63s23pn

Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s nên Y có dạng cấu hình electron: 1s22s22p63sm

Theo đề bài ta có: n + m = 7, vì X là phi kim (n > 4) và Y là kim loại (m < 3) nên n = 5 và m = 2.

⇒ Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p5

⇒ ZX = 17

Cấu hình electron của Y là 1s22s22p63s2

⇒ ZY = 12

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 12

50 câu hỏi 60 phút
Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 7:

Có một bộ bốn số lượng tử thích hợp cho nguyên tử A như sau:

Lời giải:
Đáp án đúng: D
Số lượng tử n (số lượng tử chính) xác định mức năng lượng của electron. Số lượng tử l (số lượng tử orbital hoặc số lượng tử động lượng góc) xác định hình dạng của orbital, với l có giá trị từ 0 đến n-1. Số lượng tử m (số lượng tử từ) xác định hướng của orbital trong không gian, với m có giá trị từ -l đến +l. Số lượng tử ms (số lượng tử spin) xác định spin của electron, có giá trị là +1/2 hoặc -1/2.

Trong các phương án:
- A: n=3, l=0, m=1, ms = +1/2. Với l=0 thì m chỉ có thể bằng 0, do đó phương án này sai.
- B: n=3, l=0, m=0, ms = +1/2. Với n=3, l=0 thì m=0 và ms có thể là +1/2. Phương án này đúng.
- C: n=3, l=3, m=1, ms = +1/2. Với n=3 thì l chỉ có thể nhận các giá trị 0, 1, 2. Do đó l=3 là sai.
- D: n=3, l=0, m=2, ms = +1/2. Với l=0 thì m chỉ có thể bằng 0, do đó phương án này sai.

Vậy, đáp án đúng là B.
Câu 8:

Cấu hình electron của Mg (Z = 12). 1s2 2s2 2p6 3s2. Cho biết hàm sóng ),,,(smmlnx xác định electron cuối cùng đặc trưng cho nguyên tử Mg là;

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Cấu hình electron của Mg (Z=12) là 1s² 2s² 2p⁶ 3s².
Hàm sóng \(\psi(n, l, m_l, s)\) xác định trạng thái của electron cuối cùng.

* n (số lượng tử chính): Xác định mức năng lượng của electron. Ở đây, electron cuối cùng nằm ở lớp 3s, nên n = 3.
* l (số lượng tửMoment động lượng): Xác định hình dạng của orbital. Với orbital s, l = 0.
* ml (số lượng tử từ): Xác định sự định hướng của orbital trong không gian. Với l = 0, ml = 0.
* s (số lượng tử spin): Xác định spin của electron, có thể là +1/2 hoặc -1/2. Vì đề bài không nói rõ, ta có thể chọn +1/2.

Vậy, hàm sóng \(\psi(n, l, m_l, s)\) cho electron cuối cùng của Mg là \(\psi(3, 0, 0, +1/2)\).
Câu 9:

Cho các nguyên tử: 13Al; 14Si; 19K; 20Ca. Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử:

Lời giải:
Đáp án đúng: D
Các nguyên tố Al, Si thuộc cùng chu kì 3, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính giảm dần. Vậy R(Al) > R(Si).
Các nguyên tố K, Ca thuộc cùng chu kì 4, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính giảm dần. Vậy R(K) > R(Ca).
Bán kính nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 4 lớn hơn bán kính nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 3. Vậy R(Si) < R(Al) < R(Ca) < R(K).
Câu 10:

Chọn câu đúng: (1) Trong cùng chu kỳ năng lượng ion hóa I₁ các nguyên tố phân nhóm IIA có lớn hơn phân nhóm IIIA. (2) Số oxy hóa cao nhất của các nguyên tố phân nhóm IB là +3. (3) Trong một chu kỳ từ trái sang phải tính khử giảm dần, tính oxy hóa tăng dần. (4) Bán kính ion dương luôn nhỏ hơn bán kính nguyên tử tương ứng.

Lời giải:
Đáp án đúng: D

Ta xét từng phát biểu:
(1) Đúng. Trong cùng chu kỳ, năng lượng ion hóa I₁ có xu hướng tăng từ trái sang phải. Các nguyên tố nhóm IIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng bão hòa hơn (ns²) so với các nguyên tố nhóm IIIA (ns²np¹), nên năng lượng ion hóa của nhóm IIA lớn hơn.
(2) Sai. Các nguyên tố nhóm IB (như Cu, Ag, Au) có số oxy hóa cao nhất thường là +2 hoặc +3 (ít phổ biến), nhưng phổ biến nhất là +1 và +2. Ví dụ, Cu có thể có số oxy hóa +1 và +2, Ag thường là +1.
(3) Đúng. Trong một chu kỳ, độ âm điện tăng dần từ trái sang phải, do đó tính khử giảm dần và tính oxy hóa tăng dần.
(4) Đúng. Khi một nguyên tử kim loại mất electron để tạo thành ion dương, kích thước của ion dương sẽ nhỏ hơn kích thước của nguyên tử tương ứng do lực hút của hạt nhân lên các electron còn lại mạnh hơn.
Vậy các phát biểu đúng là 1, 3, 4.

Câu 11:

Chọn câu phát biểu đúng về hiện tượng đồng vị:

Lời giải:
Đáp án đúng: B
Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton (cùng số hiệu nguyên tử) nhưng khác nhau về số nơtron. Do có cùng số proton và electron, các đồng vị có tính chất hóa học tương tự nhau và chiếm cùng một vị trí trong bảng tuần hoàn. Vì số nơtron khác nhau, khối lượng nguyên tử của chúng khác nhau, dẫn đến sự khác biệt về một số tính chất vật lý.

* Phương án A sai: Các nguyên tử đồng vị có cùng số proton và electron, nhưng số nơtron khác nhau.
* Phương án B đúng: Các nguyên tử đồng vị có số proton và electron giống nhau (nên hóa tính giống nhau và ở cùng vị trí trong bảng tuần hoàn), số nơtron khác nhau (nên lý tính khác nhau).
* Phương án C sai: Các nguyên tử đồng vị có tính chất hóa học giống nhau, nhưng tính chất vật lý có thể khác nhau.
* Phương án D sai: Các nguyên tử đồng vị có khối lượng nguyên tử khác nhau (do số nơtron khác nhau).
Câu 12:

Trong một thí nghiệm, người ta thu được 120 ml khí N2 trong một ống nghiệm úp trên chậu nước ở 20°C và áp suất 100 kPa. Hỏi nếu đưa về đktc thể tích của khí N2 chiếm là bao nhiêu, biết áp suất hơi nước bão hòa ở 20°C là 2,3 kPa.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 13:

Chọn phương án đúng: Cho φ0Fe3+/Fe2+=0.77VφFe3+/Fe2+0=0.77V và φ0Sn4+/Sn2+=+0.15VφSn4+/Sn2+0=+0.15V. Tính hằng số cân bằng ở 25oC của phản ứng: 2Fe3+(dd) + Sn2+(dd) ⇄ 2Fe2+(dd) + Sn4+(dd).

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 14:

Chọn phát biểu đúng: (1) Ở không độ tuyệt đối (0 K), biến thiên entropi trong các quá trình biến đổi các chất ở trạng thái tinh thể hoàn chỉnh đều bằng không. (2) Trong hệ hở tất cả các quá trình tự xảy ra là những quá trình có kèm theo sự tăng entropi. (3) Trong quá trình đẳng áp và đẳng nhiệt quá trình tự xảy ra gắn liền với sự tăng thế đẳng áp của hệ.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 15:

Chọn trường hợp đúng: Các electron có cùng số lượng tử chính bị chắn yếu nhất là:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 16:

Chọn phương án sai:

(1) Năng lượng của orbital 2px khác năng lượng của orbital 2pz vì chúng định hướng trong không gian khác nhau.

(2) Năng lượng của orbital 1s của oxy bằng năng lượng của orbital 1s của flor.

(3) Năng lượng của các phân lớp trong cùng một lớp lượng tử của nguyên tử Hydro thì khác nhau.

(4) Năng lượng của các orbital trong cùng một phân lớp thì khác nhau.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Đồ Án Tốt Nghiệp Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

89 tài liệu310 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Hệ Thống Thông Tin

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

125 tài liệu441 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

104 tài liệu687 lượt tải
Khóa Luận Tốt Nghiệp Kiểm Toán

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

103 tài liệu589 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

377 tài liệu1030 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Quản Trị Thương Hiệu

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu

99 tài liệu1062 lượt tải