Chọn trường hợp đúng: Các electron có cùng số lượng tử chính bị chắn yếu nhất là:

Phân tích các phát biểu:

• (1) Sai. Các orbital 2px, 2py, 2pz có năng lượng bằng nhau (trong nguyên tử một electron), sự khác biệt về định hướng trong không gian không ảnh hưởng đến năng lượng của chúng.


• (2) Sai. Orbital 1s của oxy và flor không có năng lượng bằng nhau. Vì số proton trong hạt nhân khác nhau, điện tích hạt nhân khác nhau, nên năng lượng của các orbital khác nhau. Cụ thể, hạt nhân của flor có nhiều proton hơn, hút electron mạnh hơn, làm cho năng lượng của các orbital của flor thấp hơn (âm hơn) so với oxy.


• (3) Sai. Đối với nguyên tử hydro (chỉ có 1 electron), năng lượng của các phân lớp trong cùng một lớp lượng tử là bằng nhau. Ví dụ, năng lượng của 2s bằng năng lượng của 2p.


• (4) Sai. Các orbital trong cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau. Ví dụ, 2px, 2py, 2pz có năng lượng bằng nhau.

Kết luận: Tất cả các phát biểu đều sai.

Ta xét từng trường hợp:

(1) 3dz² và 3dz² sẽ tạo liên kết σ do trục của hai orbital này trùng với trục liên kết (trục x).

(2) 3dxz và 3dxz sẽ tạo liên kết π do hai orbital này song song nhau và vuông góc với trục liên kết.

(3) 3dyz và 3dyz sẽ tạo liên kết π do hai orbital này song song nhau và vuông góc với trục liên kết.

(4) 3dxy và 3dxy sẽ tạo liên kết δ do có hai vùng xen phủ.

(5) 3dx²−y² và 3dx²−y² sẽ tạo liên kết σ do trục của hai orbital này trùng với trục liên kết (trục x).

Vậy, các trường hợp đúng là (1) và (5).

Phân tử SO3 có cấu trúc tam giác phẳng. Nguyên tử S ở trung tâm liên kết với 3 nguyên tử O xung quanh. Do 3 liên kết S=O phân bố đều xung quanh S, triệt tiêu lẫn nhau nên phân tử không có momen lưỡng cực, tức là không cực. Các liên kết pi trong SO3 không định chỗ mà di chuyển trên toàn bộ phân tử.