Chọn phương án đúng: Phân tử SO3 có:
Đáp án đúng: C
Phân tử SO3 có cấu trúc tam giác phẳng. Nguyên tử S ở trung tâm liên kết với 3 nguyên tử O xung quanh. Do 3 liên kết S=O phân bố đều xung quanh S, triệt tiêu lẫn nhau nên phân tử không có momen lưỡng cực, tức là không cực. Các liên kết pi trong SO3 không định chỗ mà di chuyển trên toàn bộ phân tử.
Câu hỏi liên quan
CH3COONa (natri axetat) là một hợp chất ion. Nó được tạo thành từ cation natri (Na+) và anion axetat (CH3COO-). Liên kết giữa ion natri và ion axetat là liên kết ion. Trong ion axetat (CH3COO-), các nguyên tử carbon, hydro và oxy liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị.
Do đó, trong trạng thái tinh thể, CH3COONa có cả liên kết ion (giữa Na+ và CH3COO-) và liên kết cộng hóa trị (trong ion CH3COO-).
Phân tích các phát biểu:
(1) Số oxy hóa dương lớn nhất của một nguyên tố thường bằng số thứ tự nhóm của nó (đối với các nguyên tố nhóm A). Phát biểu này đúng.
(2) Các nguyên tố nhóm VIIA (halogen) có số oxy hóa âm nhỏ nhất là -1. Phát biểu này đúng.
(3) Các nguyên tố nhóm IIIA có số oxy hóa dương lớn nhất là +3. Phát biểu này đúng.
(4) Phát biểu này sai. Ví dụ, oxy thuộc nhóm VIA có số oxy hóa âm nhỏ nhất là -2, chứ không phải 8 - 6 = 2.
Vậy, các phát biểu 1, 2 và 3 đúng.
Vậy, ta có các phân tích sau:
- A sai vì X là khí ở điều kiện thường chứ không phải chất rắn.
- B đúng vì X là nguyên tố cuối cùng của chu kỳ 2 (Neon).
- C đúng vì X ở chu kỳ 2 và phân nhóm VIIIA.
- D đúng vì X là nguyên tố trơ về mặt hóa học ở điều kiện khí quyển.
- Dung dịch BaCl2: Chứa ion Ba2+, làm giảm độ tan của BaCO3 do hiệu ứng ion chung.
- Dung dịch Na2CO3: Chứa ion CO32-, làm giảm độ tan của BaCO3 do hiệu ứng ion chung.
- Dung dịch NaCl: Chứa ion Na+ và Cl-, là các ion "lạ", làm tăng độ tan của BaCO3.
- H2O: Là nước nguyên chất, độ tan của BaCO3 trong nước sẽ thấp hơn so với dung dịch chứa ion lạ.
Do đó, BaCO3 tan nhiều nhất trong dung dịch NaCl.
Phản ứng: 2 Fe2+ + I2 = 2 Fe3+ + 2 I-
Đây là phản ứng oxi hóa khử, trong đó Fe2+ bị oxi hóa thành Fe3+ và I2 bị khử thành I-
Các nửa phản ứng:
* Oxi hóa: 2 Fe2+ -> 2 Fe3+ + 2e- (E°oxi hóa = -E°khử của Fe3+/Fe2+ = -0,77 V)
* Khử: I2 + 2e- -> 2 I- (E°khử = 0,54 V)
Thế điện cực chuẩn của phản ứng (E°) được tính bằng:
E° = E°khử + E°oxi hóa = 0,54 V + (-0,77 V) = -0,23 V
Vì E° < 0, phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.
Vậy, đáp án đúng là: Eo = -0,23 V; phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.
Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy
Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin
Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông
Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán
Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp
Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu
ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP
- Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
- 2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
- Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
- Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
- Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
- Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.