Chọn đáp án đúng: Cho thế khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng sau: Fe3+ + e = Fe2+ ; jo = 0,77 V và I2 + 2e = 2I- ; jo = 0,54 V. Phản ứng: 2 Fe2+ + I2 = 2 Fe3+ + 2 I- có đặc điểm:

Eo = -1,00 V; phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

Eo = 1,00 V; phản ứng có thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

Eo = 0,23 V; phản ứng có thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

Eo = -0,23 V; phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Để xác định đáp án đúng, ta cần tính thế điện cực chuẩn của phản ứng và xét dấu của nó: Phản ứng: 2 Fe2+ + I2 = 2 Fe3+ + 2 I- Đây là phản ứng oxi hóa khử, trong đó Fe2+ bị oxi hóa thành Fe3+ và I2 bị khử thành I- Các nửa phản ứng: * Oxi hóa: 2 Fe2+ -> 2 Fe3+ + 2e- (E°oxi hóa = -E°khử của Fe3+/Fe2+ = -0,77 V) * Khử: I2 + 2e- -> 2 I- (E°khử = 0,54 V) Thế điện cực chuẩn của phản ứng (E°) được tính bằng: E° = E°khử + E°oxi hóa = 0,54 V + (-0,77 V) = -0,23 V Vì E° < 0, phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn. Vậy, đáp án đúng là: Eo = -0,23 V; phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 12

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 26:

Chọn phát biểu đúng:

(1) Hiện tượng khuếch tán xảy ra khi cho hai dung dịch có nồng độ chất tan khác nhau tiếp xúc với nhau.

(2) Khi hiện tượng khuếch tán xảy ra chỉ có các phân tử dung môi khuyếch tán từ dung dịch loãng sang dung dịch đặc hơn.

(3) Nguyên tắc cơ bản của quá trình khuếch tán là sự di chuyển của các tiểu phân từ nơi có nồng độ cao sang nơi có nồng độ thấp.

(4) Màng bán thẩm là màng tạo ra sự thẩm thấu 1 chiều.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích các phát biểu:
(1) Đúng. Khuếch tán xảy ra do sự chênh lệch nồng độ chất tan giữa hai dung dịch.
(2) Sai. Các phân tử chất tan và dung môi đều khuếch tán từ nơi có nồng độ cao đến nơi có nồng độ thấp, không chỉ dung môi.
(3) Đúng. Nguyên tắc của khuếch tán là di chuyển từ nơi có nồng độ cao đến nơi có nồng độ thấp, cho đến khi nồng độ cân bằng.
(4) Đúng. Màng bán thấm cho phép một số chất đi qua và ngăn cản các chất khác, tạo ra sự thẩm thấu một chiều. Vậy (1), (3), (4) đúng

Câu 27:

Chọn câu đúng. Tốc độ của phản ứng hòa tan kim loại rắn trong dung dịch acid sẽ:

(1) Giảm xuống khi giảm nhiệt độ phản ứng.

(2) Tăng lên khi tăng kích thước các hạt kim loại.

(3) Giảm xuống khi giảm áp suất phản ứng.

(4) Tăng lên khi tăng nồng độ acid.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng hòa tan kim loại rắn trong dung dịch acid là một phản ứng hóa học, tốc độ của nó phụ thuộc vào nhiều yếu tố, bao gồm:

(1) Nhiệt độ: Khi nhiệt độ giảm, động năng của các phân tử giảm, dẫn đến số va chạm hiệu quả giữa acid và kim loại giảm, làm giảm tốc độ phản ứng. Vậy (1) đúng.

(2) Kích thước hạt kim loại: Khi kích thước hạt kim loại tăng, diện tích bề mặt tiếp xúc giữa kim loại và acid giảm, làm giảm tốc độ phản ứng. Vậy (2) sai.

(3) Áp suất: Phản ứng hòa tan kim loại rắn trong dung dịch acid thường không bị ảnh hưởng đáng kể bởi áp suất, vì chất phản ứng là chất rắn và chất lỏng. Vậy (3) không đúng trong trường hợp này. Tuy nhiên, nếu có khí tạo thành, áp suất có thể ảnh hưởng đến hòa tan của khí.

(4) Nồng độ acid: Khi nồng độ acid tăng, số lượng phân tử acid có sẵn để phản ứng tăng lên, làm tăng tốc độ phản ứng. Vậy (4) đúng.

Vậy, các phát biểu đúng là (1) và (4).

Câu 28:

Chọn đáp án đúng: Đương lượng của HNO3 (Phân tử lượng M) bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

HNO3 là một axit mạnh, trong các phản ứng axit-bazơ thông thường, nó chỉ cho đi 1 proton (H+). Do đó, đương lượng gam của HNO3 bằng phân tử lượng của nó chia cho 1.

Đáp án A: M/1 là đáp án đúng vì nó phản ánh đúng định nghĩa đương lượng gam của HNO3 trong các phản ứng thông thường.

Các đáp án khác không đúng vì:
- Đáp án B: M/3 không đúng vì HNO3 chỉ cho 1 H+
- Đáp án C: M/5 không đúng vì HNO3 chỉ cho 1 H+
- Đáp án D: Tùy thuộc vào phản ứng: Mặc dù trong một số trường hợp đặc biệt, HNO3 có thể tham gia các phản ứng mà số electron trao đổi khác 1, nhưng trong chương trình phổ thông và các bài toán hóa học cơ bản, ta thường xét HNO3 như một axit đơn chức, cho 1 H+.

Câu 29:

Chọn giải pháp hợp lí nhất: Cho phản ứng: N2 (k) + O2 (k) ⇌ 2NO (k); DH > 0. Để thu được nhiều NO ta có thể dùng các biện pháp:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng N₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2NO (k); ΔH > 0 là phản ứng thu nhiệt. Để thu được nhiều NO, cần thực hiện các biện pháp sau:

Tăng nhiệt độ: Vì phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0), việc tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều tạo ra NO) theo nguyên lý Le Chatelier.

Áp suất: Số mol khí ở hai vế của phương trình phản ứng bằng nhau (2 mol khí ở vế trái và 2 mol khí ở vế phải). Do đó, áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng.

Vậy, biện pháp hợp lí nhất để thu được nhiều NO là tăng nhiệt độ.

Câu 30:

Chọn phát biểu sai trong các câu sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu sai về Entropi.

* A. Phân tử càng phức tạp thì entropi càng lớn: Phát biểu này đúng. Phân tử phức tạp có nhiều cách sắp xếp và dao động hơn, do đó có entropi lớn hơn.

* B. Entropi của các chất tăng khi áp suất tăng: Phát biểu này sai. Khi áp suất tăng, thể tích giảm, các phân tử bị ép lại gần nhau hơn, làm giảm số lượng vi trạng thái có thể có của hệ, do đó entropi giảm.

* C. Entropi của các chất tăng khi nhiệt độ tăng: Phát biểu này đúng. Khi nhiệt độ tăng, các phân tử chuyển động nhanh hơn, dẫn đến nhiều vi trạng thái hơn và do đó entropi tăng.

* D. Entropi là thước đo xác suất trạng thái của hệ: Phát biểu này đúng. Entropi càng cao, xác suất để hệ tồn tại ở một trạng thái vi mô cụ thể càng thấp, hay nói cách khác hệ càng "hỗn loạn".

Vậy, phát biểu sai là B.

Câu 31:

Số bậc tự do của hệ phản ứng: Ca(OH)2(r) = CaO(r) + H2O(k) là:

Lời giải: