Khí than ướt là hỗn hợp đồng thể tích của khí hydro và cacbon monoxit. Tính lượng nhiệt thoát ra khi đốt cháy 112 lít (đktc) khí than ướt. Cho nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của H2O(ℓ), CO(k), và CO2(k) lần lượt là: -285,8 ; -110,5 ; -393,5(kJ/mol).

- 1422 kJ

- 679,3 kJ

- 568,8 kJ

- 2844 kJ

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Phản ứng đốt cháy khí than ướt:

H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l) (1)

CO(g) + 1/2O₂(g) → CO₂(g) (2)

Theo đề bài, hỗn hợp khí than ướt có tỉ lệ thể tích H₂ và CO là 1:1. Với 112 lít khí (đktc), ta có 56 lít H₂ và 56 lít CO.

Số mol H₂ = 56/22.4 = 2.5 mol

Số mol CO = 56/22.4 = 2.5 mol

Tính nhiệt lượng tỏa ra từ phản ứng (1):

ΔH₁ = 2.5 * (-285.8) = -714.5 kJ

Tính nhiệt lượng tỏa ra từ phản ứng (2):

ΔH₂ = 2.5 * (-393.5 - (-110.5)) = 2.5 * (-283) = -707.5 kJ

Tổng nhiệt lượng tỏa ra:

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ = -714.5 + (-707.5) = -1422 kJ

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 12

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 35:

Dung dịch NaOH 25% (kl/kl) có nghĩa:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Dung dịch NaOH 25% (kl/kl) có nghĩa là cứ 100g dung dịch thì có chứa 25g NaOH. Do đó, đáp án B là đáp án đúng.

Câu 36:

Chọn phương án đúng: Cho một phản ứng thuận nghịch trong dung dịch lỏng: A + B ⇄ C + D. Hằng số cân bằng Kc ở điều kiện cho trước bằng 50. Một hỗn hợp có nồng độ CA = CB = 10-3M, CC = CD = 0,01M. Trạng thái của hệ ở điều kiện này như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định trạng thái của hệ, ta cần tính thương số phản ứng Q và so sánh với hằng số cân bằng Kc.

Thương số phản ứng Q được tính như sau:
Q = ([C][D]) / ([A][B]) = (0.01 * 0.01) / (0.001 * 0.001) = 100

So sánh Q với Kc:
Q = 100 > Kc = 50

Vì Q > Kc, phản ứng cần dịch chuyển theo chiều nghịch để đạt trạng thái cân bằng.

Vậy đáp án đúng là: Hệ đang dịch chuyển theo chiều nghịch.

Câu 37:

Chọn câu đúng: Xét hệ cân bằng CO (k) + Cl2 (k)  COCl2 (k) , ΔH < 0 Sự thay đổi nào dưới đây dẫn đến cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về sự chuyển dịch cân bằng hóa học dựa trên nguyên lý Le Chatelier. Hệ cân bằng đã cho là CO (k) + Cl2 (k) ⇌ COCl2 (k) với ΔH < 0 (phản ứng tỏa nhiệt).

* A. Giảm áp suất: Phản ứng có số mol khí giảm từ 2 (CO + Cl2) xuống 1 (COCl2). Giảm áp suất sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí, tức là chiều nghịch.
* B. Giảm thể tích phản ứng bằng cách nén hệ: Giảm thể tích (tương đương tăng áp suất) sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức là chiều thuận.
* C. Tăng nồng độ COCl2: Tăng nồng độ sản phẩm COCl2 sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ COCl2, tức là chiều nghịch.
* D. Tăng nhiệt độ: Vì phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0), tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều nghịch.

Câu 38:

Chọn phát biểu đúng: Biết áp suất hơi bão hoà của benzen (M = 78 g/mol) ở 250C bằng 95,0 mmHg. Khi hòa tan 0,155g hợp chất [Al(CH3)3]x ( M[Al(CH ) ] = 72) không bay hơi, không điện ly vào trong 10,0g benzen thì áp suất hơi của dung dịch thu được là 94,2 mmHg. Hãy xác định x trong công thức phân tử [Al(CH3)3]x

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi p0 là áp suất hơi bão hòa của benzen nguyên chất, p là áp suất hơi của dung dịch, n1 là số mol benzen, n2 là số mol chất tan.
Ta có công thức: (p0 - p)/p0 = n2/(n1 + n2)
Trong đó:
p0 = 95 mmHg
p = 94.2 mmHg
n1 = 10/78 mol
n2 = (0.155/ (72x)) mol
Thay số vào ta có:
(95 - 94.2)/95 = (0.155/(72x)) / (10/78 + 0.155/(72x))
0. 00842 = (0. 00215/x) / (0.128 + 0.00215/x)
Giải phương trình ta được x ≈ 1.
Vậy công thức phân tử là [Al(CH3)3]1 hay Al(CH3)3

Câu 39:

Phản ứng N2(k) + 3H2(k) = 2NH3(k) đang ở trạng thái cân bằng và có ΔH < 0. Muốn phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận thì : …..........

1/Tăng áp suất của hệ …..........

2/Thêm NH3 vào …..........

3/Hạ nhiệt độ của hệ

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng N₂(k) + 3H₂(k) ⇌ 2NH₃(k) có ΔH < 0, tức là phản ứng tỏa nhiệt theo chiều thuận.

Để phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận, ta cần:

1/ Tăng áp suất của hệ: Vì số mol khí ở vế trái (1 + 3 = 4) lớn hơn số mol khí ở vế phải (2), nên tăng áp suất sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm số mol khí, tức là chiều thuận.

2/ Thêm NH₃ vào: Thêm sản phẩm vào sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

3/ Hạ nhiệt độ của hệ: Vì phản ứng thuận tỏa nhiệt, nên hạ nhiệt độ sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

Vậy, các yếu tố 1 và 3 sẽ làm phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận.

Câu 40:

Tại nhiệt độ xác định phản ứng 2A(k) B(k) có hệ số cân bằng là 0,25. Cho nồng độ ban đầu của A là 4M. Vậy nồng độ các chất lúc cân bằng là:

Lời giải: