Chọn giải pháp hợp lí nhất: Cho phản ứng: N2 (k) + O2 (k) ⇌ 2NO (k); DH > 0. Để thu được nhiều NO ta có thể dùng các biện pháp:
Đáp án đúng: C
Phản ứng N2 (k) + O2 (k) ⇌ 2NO (k); ΔH > 0 là phản ứng thu nhiệt. Để thu được nhiều NO, cần thực hiện các biện pháp sau:
-
Tăng nhiệt độ: Vì phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0), việc tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều tạo ra NO) theo nguyên lý Le Chatelier.
-
Áp suất: Số mol khí ở hai vế của phương trình phản ứng bằng nhau (2 mol khí ở vế trái và 2 mol khí ở vế phải). Do đó, áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng.
Vậy, biện pháp hợp lí nhất để thu được nhiều NO là tăng nhiệt độ.
Câu hỏi liên quan
* A. Phân tử càng phức tạp thì entropi càng lớn: Phát biểu này đúng. Phân tử phức tạp có nhiều cách sắp xếp và dao động hơn, do đó có entropi lớn hơn.
* B. Entropi của các chất tăng khi áp suất tăng: Phát biểu này sai. Khi áp suất tăng, thể tích giảm, các phân tử bị ép lại gần nhau hơn, làm giảm số lượng vi trạng thái có thể có của hệ, do đó entropi giảm.
* C. Entropi của các chất tăng khi nhiệt độ tăng: Phát biểu này đúng. Khi nhiệt độ tăng, các phân tử chuyển động nhanh hơn, dẫn đến nhiều vi trạng thái hơn và do đó entropi tăng.
* D. Entropi là thước đo xác suất trạng thái của hệ: Phát biểu này đúng. Entropi càng cao, xác suất để hệ tồn tại ở một trạng thái vi mô cụ thể càng thấp, hay nói cách khác hệ càng "hỗn loạn".
Vậy, phát biểu sai là B.
- f là số bậc tự do.
- C là số cấu tử độc lập.
- P là số pha.
- n là số yếu tố ảnh hưởng không phải là thành phần (thường là nhiệt độ và áp suất, nên n = 2).
Trong phản ứng Ca(OH)2(r) = CaO(r) + H2O(k):
- Có 3 chất nhưng chỉ có 2 cấu tử độc lập vì có cân bằng phản ứng (C = 2).
- Có 3 pha: Ca(OH)2(r), CaO(r) và H2O(k) (P = 3).
- n = 2 (nhiệt độ và áp suất).
Vậy, f = 2 - 3 + 2 = 1.
Do đó, số bậc tự do của hệ là 1.
* Entanpi (H), nhiệt dung đẳng áp (Cp), nhiệt độ (T), áp suất (P), nội năng (U), nhiệt dung đẳng tích (Cv) đều là các hàm trạng thái.
* Nhiệt (Q) và công (A) không phải là hàm trạng thái, vì giá trị của chúng phụ thuộc vào đường đi của quá trình.
Do đó, phương án sai là C. Nhiệt, công.
Phản ứng đốt cháy khí than ướt:
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) (1)
CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g) (2)
Theo đề bài, hỗn hợp khí than ướt có tỉ lệ thể tích H2 và CO là 1:1. Với 112 lít khí (đktc), ta có 56 lít H2 và 56 lít CO.
Số mol H2 = 56/22.4 = 2.5 mol
Số mol CO = 56/22.4 = 2.5 mol
Tính nhiệt lượng tỏa ra từ phản ứng (1):
ΔH1 = 2.5 * (-285.8) = -714.5 kJ
Tính nhiệt lượng tỏa ra từ phản ứng (2):
ΔH2 = 2.5 * (-393.5 - (-110.5)) = 2.5 * (-283) = -707.5 kJ
Tổng nhiệt lượng tỏa ra:
ΔH = ΔH1 + ΔH2 = -714.5 + (-707.5) = -1422 kJ
