Chọn phát biểu sai: Nguyên tố X có cấu hình e lớp cuối cùng là 2s22p6.

X là chất rắn ở điều kiện thường.

Là nguyên tố cuối cùng của chu kỳ 2.

X ở chu kỳ 2 và phân nhóm VIIIA.

X là nguyên tố trơ về mặt hóa học ở điều kiện khí quyển.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Cấu hình electron lớp cuối cùng là 2s²2p⁶ cho thấy X có 8 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VIIIA (hay còn gọi là nhóm 18) trong bảng tuần hoàn. Các nguyên tố thuộc nhóm này là các khí hiếm (khí trơ) nên chúng rất trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường. Chúng là chất khí ở điều kiện thường, không phải chất rắn. Các nguyên tố khí hiếm kết thúc mỗi chu kỳ. Vậy, ta có các phân tích sau: - A sai vì X là khí ở điều kiện thường chứ không phải chất rắn. - B đúng vì X là nguyên tố cuối cùng của chu kỳ 2 (Neon). - C đúng vì X ở chu kỳ 2 và phân nhóm VIIIA. - D đúng vì X là nguyên tố trơ về mặt hóa học ở điều kiện khí quyển.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 12

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 24:

Chọn phương án đúng: Cho 3 dung dịch nước BaCl2, Na2CO3 và NaCl và nước nguyên chất. BaCO3 tan nhiều hơn cả trong:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

BaCO3 là một muối ít tan. Theo nguyên tắc tích số tan, độ tan của một chất ít tan sẽ tăng lên khi có mặt các ion lạ (không tạo phức hoặc kết tủa với ion của chất ít tan đó) trong dung dịch. Trong các dung dịch đã cho:
- Dung dịch BaCl2: Chứa ion Ba2+, làm giảm độ tan của BaCO3 do hiệu ứng ion chung.
- Dung dịch Na2CO3: Chứa ion CO32-, làm giảm độ tan của BaCO3 do hiệu ứng ion chung.
- Dung dịch NaCl: Chứa ion Na+ và Cl-, là các ion "lạ", làm tăng độ tan của BaCO3.
- H2O: Là nước nguyên chất, độ tan của BaCO3 trong nước sẽ thấp hơn so với dung dịch chứa ion lạ.

Do đó, BaCO3 tan nhiều nhất trong dung dịch NaCl.

Câu 25:

Chọn đáp án đúng: Cho thế khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng sau: Fe3+ + e = Fe2+ ; jo = 0,77 V và I2 + 2e = 2I- ; jo = 0,54 V. Phản ứng: 2 Fe2+ + I2 = 2 Fe3+ + 2 I- có đặc điểm:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để xác định đáp án đúng, ta cần tính thế điện cực chuẩn của phản ứng và xét dấu của nó:

Phản ứng: 2 Fe2+ + I2 = 2 Fe3+ + 2 I-

Đây là phản ứng oxi hóa khử, trong đó Fe2+ bị oxi hóa thành Fe3+ và I2 bị khử thành I-

Các nửa phản ứng:

* Oxi hóa: 2 Fe2+ -> 2 Fe3+ + 2e- (E°oxi hóa = -E°khử của Fe3+/Fe2+ = -0,77 V)
* Khử: I2 + 2e- -> 2 I- (E°khử = 0,54 V)

Thế điện cực chuẩn của phản ứng (E°) được tính bằng:

E° = E°khử + E°oxi hóa = 0,54 V + (-0,77 V) = -0,23 V

Vì E° < 0, phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

Vậy, đáp án đúng là: Eo = -0,23 V; phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

Câu 26:

Chọn phát biểu đúng:

(1) Hiện tượng khuếch tán xảy ra khi cho hai dung dịch có nồng độ chất tan khác nhau tiếp xúc với nhau.

(2) Khi hiện tượng khuếch tán xảy ra chỉ có các phân tử dung môi khuyếch tán từ dung dịch loãng sang dung dịch đặc hơn.

(3) Nguyên tắc cơ bản của quá trình khuếch tán là sự di chuyển của các tiểu phân từ nơi có nồng độ cao sang nơi có nồng độ thấp.

(4) Màng bán thẩm là màng tạo ra sự thẩm thấu 1 chiều.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích các phát biểu:
(1) Đúng. Khuếch tán xảy ra do sự chênh lệch nồng độ chất tan giữa hai dung dịch.
(2) Sai. Các phân tử chất tan và dung môi đều khuếch tán từ nơi có nồng độ cao đến nơi có nồng độ thấp, không chỉ dung môi.
(3) Đúng. Nguyên tắc của khuếch tán là di chuyển từ nơi có nồng độ cao đến nơi có nồng độ thấp, cho đến khi nồng độ cân bằng.
(4) Đúng. Màng bán thấm cho phép một số chất đi qua và ngăn cản các chất khác, tạo ra sự thẩm thấu một chiều. Vậy (1), (3), (4) đúng

Câu 27:

Chọn câu đúng. Tốc độ của phản ứng hòa tan kim loại rắn trong dung dịch acid sẽ:

(1) Giảm xuống khi giảm nhiệt độ phản ứng.

(2) Tăng lên khi tăng kích thước các hạt kim loại.

(3) Giảm xuống khi giảm áp suất phản ứng.

(4) Tăng lên khi tăng nồng độ acid.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng hòa tan kim loại rắn trong dung dịch acid là một phản ứng hóa học, tốc độ của nó phụ thuộc vào nhiều yếu tố, bao gồm:

(1) Nhiệt độ: Khi nhiệt độ giảm, động năng của các phân tử giảm, dẫn đến số va chạm hiệu quả giữa acid và kim loại giảm, làm giảm tốc độ phản ứng. Vậy (1) đúng.

(2) Kích thước hạt kim loại: Khi kích thước hạt kim loại tăng, diện tích bề mặt tiếp xúc giữa kim loại và acid giảm, làm giảm tốc độ phản ứng. Vậy (2) sai.

(3) Áp suất: Phản ứng hòa tan kim loại rắn trong dung dịch acid thường không bị ảnh hưởng đáng kể bởi áp suất, vì chất phản ứng là chất rắn và chất lỏng. Vậy (3) không đúng trong trường hợp này. Tuy nhiên, nếu có khí tạo thành, áp suất có thể ảnh hưởng đến hòa tan của khí.

(4) Nồng độ acid: Khi nồng độ acid tăng, số lượng phân tử acid có sẵn để phản ứng tăng lên, làm tăng tốc độ phản ứng. Vậy (4) đúng.

Vậy, các phát biểu đúng là (1) và (4).

Câu 28:

Chọn đáp án đúng: Đương lượng của HNO3 (Phân tử lượng M) bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

HNO3 là một axit mạnh, trong các phản ứng axit-bazơ thông thường, nó chỉ cho đi 1 proton (H+). Do đó, đương lượng gam của HNO3 bằng phân tử lượng của nó chia cho 1.

Đáp án A: M/1 là đáp án đúng vì nó phản ánh đúng định nghĩa đương lượng gam của HNO3 trong các phản ứng thông thường.

Các đáp án khác không đúng vì:
- Đáp án B: M/3 không đúng vì HNO3 chỉ cho 1 H+
- Đáp án C: M/5 không đúng vì HNO3 chỉ cho 1 H+
- Đáp án D: Tùy thuộc vào phản ứng: Mặc dù trong một số trường hợp đặc biệt, HNO3 có thể tham gia các phản ứng mà số electron trao đổi khác 1, nhưng trong chương trình phổ thông và các bài toán hóa học cơ bản, ta thường xét HNO3 như một axit đơn chức, cho 1 H+.

Câu 29:

Chọn giải pháp hợp lí nhất: Cho phản ứng: N2 (k) + O2 (k) ⇌ 2NO (k); DH > 0. Để thu được nhiều NO ta có thể dùng các biện pháp:

Lời giải: