Cho các nguyên tử: 13Al; 14Si; 19K; 20Ca. Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử:

Ta xét từng phát biểu:
(1) Đúng. Trong cùng chu kỳ, năng lượng ion hóa I₁ có xu hướng tăng từ trái sang phải. Các nguyên tố nhóm IIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng bão hòa hơn (ns²) so với các nguyên tố nhóm IIIA (ns²np¹), nên năng lượng ion hóa của nhóm IIA lớn hơn.
(2) Sai. Các nguyên tố nhóm IB (như Cu, Ag, Au) có số oxy hóa cao nhất thường là +2 hoặc +3 (ít phổ biến), nhưng phổ biến nhất là +1 và +2. Ví dụ, Cu có thể có số oxy hóa +1 và +2, Ag thường là +1.
(3) Đúng. Trong một chu kỳ, độ âm điện tăng dần từ trái sang phải, do đó tính khử giảm dần và tính oxy hóa tăng dần.
(4) Đúng. Khi một nguyên tử kim loại mất electron để tạo thành ion dương, kích thước của ion dương sẽ nhỏ hơn kích thước của nguyên tử tương ứng do lực hút của hạt nhân lên các electron còn lại mạnh hơn.
Vậy các phát biểu đúng là 1, 3, 4.

Đầu tiên, ta cần xác định áp suất của khí N₂ khô ở 20°C. Vì có hơi nước bão hòa lẫn trong khí N₂, áp suất tổng cộng là tổng áp suất của N₂ và áp suất hơi nước bão hòa.

P_N2 = P_tổng - P_H2O = 100 kPa - 2,3 kPa = 97,7 kPa

Tiếp theo, ta sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng để chuyển đổi thể tích từ điều kiện đã cho về điều kiện tiêu chuẩn (đktc):

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Trong đó:

• P₁ = 97,7 kPa


• V₁ = 120 ml


• T₁ = 20°C = 293 K


• P₂ = 101,325 kPa (đktc)


• V₂ = ? (cần tìm)


• T₂ = 0°C = 273 K

Thay số vào phương trình:

(97,7 kPa * 120 ml) / 293 K = (101,325 kPa * V₂) / 273 K

V₂ = (97,7 * 120 * 273) / (293 * 101,325) ≈ 107,9 ml ≈ 108 ml

Vậy thể tích của khí N₂ ở đktc là khoảng 108 ml.

Để tính hằng số cân bằng K của phản ứng, ta sử dụng công thức liên hệ giữa thế điện cực chuẩn và hằng số cân bằng:

ΔG° = -nFE° = -RTlnK

Trong đó:

- ΔG° là biến thiên năng lượng Gibbs chuẩn.

- n là số electron trao đổi trong phản ứng.

- F là hằng số Faraday (96485 C/mol).

- E° là thế điện cực chuẩn của phản ứng.

- R là hằng số khí lý tưởng (8.314 J/(mol·K)).

- T là nhiệt độ tuyệt đối (K).

Từ công thức trên, ta có:

lnK = nFE° / RT

K = exp(nFE° / RT)

Trong phản ứng:

2Fe3+(dd) + Sn2+(dd) ⇄ 2Fe2+(dd) + Sn4+(dd)

Ta có hai nửa phản ứng:

Fe3+ + 1e- → Fe2+ (E°1 = 0.77 V)

Sn4+ + 2e- → Sn2+ (E°2 = 0.15 V)

Phản ứng xảy ra là:

2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2+ + Sn4+

Số electron trao đổi là n = 2.

Thế điện cực chuẩn của phản ứng là:

E° = E°(Fe3+/Fe2+) - E°(Sn4+/Sn2+) = 0.77 V - 0.15 V = 0.62 V

Thay các giá trị vào công thức tính K:

K = exp(nFE° / RT) = exp((2 * 96485 C/mol * 0.62 V) / (8.314 J/(mol·K) * 298 K))

K = exp(47829.62 / 2477.572) ≈ exp(19.305)

K ≈ 2.41 * 10^8. Giá trị này gần với 10^21 nhất trong các đáp án.

Tuy nhiên, cách tính gần đúng hơn:

logK = n(E1 - E2)/0.0592 = 2*(0.77 - 0.15)/0.0592 = 2*0.62/0.0592 = 20.9459

K = 10^20.9459 ≈ 10^21

Do đó, đáp án C là phù hợp nhất.

Phát biểu (1) đúng theo định luật thứ ba của nhiệt động lực học: Ở không độ tuyệt đối (0 K), entropy của một chất tinh khiết ở trạng thái tinh thể hoàn hảo bằng không. Do đó, biến thiên entropy trong các quá trình biến đổi các chất ở trạng thái tinh thể hoàn chỉnh tại 0K bằng không.

Phát biểu (2) sai. Trong hệ hở, quá trình tự xảy ra có thể kèm theo cả sự tăng lẫn giảm entropy, miễn là tổng biến thiên entropy của hệ và môi trường lớn hơn không (ΔS_hệ + ΔS_{môi trường} > 0). Quá trình tự xảy ra trong hệ cô lập mới luôn đi kèm với sự tăng entropy.

Phát biểu (3) sai. Trong quá trình đẳng áp và đẳng nhiệt, quá trình tự xảy ra gắn liền với sự giảm thế đẳng áp (ΔG < 0), không phải tăng.

Vậy chỉ có phát biểu (1) đúng.