Đương lượng gam của clor là 35,5g và khối lượng nguyên tử của đồng là 64g. Đương lượng gam của đồng clorua là 99,5g. Hỏi công thức của đồng clorua là gì?

CuCl

CuCl2

(CuCl)2

CuCl3

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Gọi công thức của đồng clorua là CuClx. Đương lượng gam của một chất là khối lượng của chất đó tác dụng vừa đủ với 1 gam nguyên tử hiđro hoặc 35,5 gam clo hoặc 8 gam oxi. Đương lượng gam của CuClx = Đương lượng gam của Cu + x * Đương lượng gam của Cl. Theo đề bài, đương lượng gam của CuClx là 99,5g, đương lượng gam của Cl là 35,5g và khối lượng nguyên tử của đồng là 64g. Ta có: 64/n + x * 35.5 = 99.5 (với n là hóa trị của Cu) => 64/n = 99.5 - 35.5x Xét các trường hợp: Nếu x = 1 => 64/n = 64 => n = 1 (Cu có hóa trị I) => Công thức là CuCl Nếu x = 2 => 64/n = 28.5 => n = 64/28.5 (loại) Nếu x = 3 => 64/n < 0 (loại) Vậy công thức của đồng clorua là CuCl.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 12

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 5:

Chọn phát biểu sai về kim loại kiềm:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu sai là B. Thế điện cực tiêu chuẩn của Li+/Li nhỏ nhất, điều này đúng. Tuy nhiên, do năng lượng ion hóa lớn, năng lượng hidrat hóa lớn nên Li có tính khử mạnh nhất *trong dung dịch*. Trong pha khí, tính khử của Li không phải là mạnh nhất.

Câu 6:

Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có phân lớp ngoài cùng là 3s. Biết tổng số electron trên phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. X và Y dễ dàng phản ứng với nhau. Số hiệu nguyên tử của X và Y là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Vì X và Y dễ dàng phản ứng với nhau nên X là phi kim và Y là kim loại. Do X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p nên X có dạng cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3pⁿ

Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s nên Y có dạng cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s^m

Theo đề bài ta có: n + m = 7, vì X là phi kim (n > 4) và Y là kim loại (m < 3) nên n = 5 và m = 2.

⇒ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

⇒ Z_X = 17

Cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p⁶3s²

⇒ Z_Y = 12

Câu 7:

Có một bộ bốn số lượng tử thích hợp cho nguyên tử A như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Số lượng tử n (số lượng tử chính) xác định mức năng lượng của electron. Số lượng tử l (số lượng tử orbital hoặc số lượng tử động lượng góc) xác định hình dạng của orbital, với l có giá trị từ 0 đến n-1. Số lượng tử m (số lượng tử từ) xác định hướng của orbital trong không gian, với m có giá trị từ -l đến +l. Số lượng tử ms (số lượng tử spin) xác định spin của electron, có giá trị là +1/2 hoặc -1/2.

Trong các phương án:
- A: n=3, l=0, m=1, ms = +1/2. Với l=0 thì m chỉ có thể bằng 0, do đó phương án này sai.
- B: n=3, l=0, m=0, ms = +1/2. Với n=3, l=0 thì m=0 và ms có thể là +1/2. Phương án này đúng.
- C: n=3, l=3, m=1, ms = +1/2. Với n=3 thì l chỉ có thể nhận các giá trị 0, 1, 2. Do đó l=3 là sai.
- D: n=3, l=0, m=2, ms = +1/2. Với l=0 thì m chỉ có thể bằng 0, do đó phương án này sai.

Vậy, đáp án đúng là B.

Câu 8:

Cấu hình electron của Mg (Z = 12). 1s2 2s2 2p6 3s2. Cho biết hàm sóng ),,,(smmlnx xác định electron cuối cùng đặc trưng cho nguyên tử Mg là;

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của Mg (Z=12) là 1s² 2s² 2p⁶ 3s².
Hàm sóng \(\psi(n, l, m_l, s)\) xác định trạng thái của electron cuối cùng.

* n (số lượng tử chính): Xác định mức năng lượng của electron. Ở đây, electron cuối cùng nằm ở lớp 3s, nên n = 3.
* l (số lượng tửMoment động lượng): Xác định hình dạng của orbital. Với orbital s, l = 0.
* ml (số lượng tử từ): Xác định sự định hướng của orbital trong không gian. Với l = 0, ml = 0.
* s (số lượng tử spin): Xác định spin của electron, có thể là +1/2 hoặc -1/2. Vì đề bài không nói rõ, ta có thể chọn +1/2.

Vậy, hàm sóng \(\psi(n, l, m_l, s)\) cho electron cuối cùng của Mg là \(\psi(3, 0, 0, +1/2)\).

Câu 9:

Cho các nguyên tử: 13Al; 14Si; 19K; 20Ca. Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Các nguyên tố Al, Si thuộc cùng chu kì 3, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính giảm dần. Vậy R(Al) > R(Si).
Các nguyên tố K, Ca thuộc cùng chu kì 4, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính giảm dần. Vậy R(K) > R(Ca).
Bán kính nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 4 lớn hơn bán kính nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 3. Vậy R(Si) < R(Al) < R(Ca) < R(K).

Câu 10:

Chọn câu đúng: (1) Trong cùng chu kỳ năng lượng ion hóa I₁ các nguyên tố phân nhóm IIA có lớn hơn phân nhóm IIIA. (2) Số oxy hóa cao nhất của các nguyên tố phân nhóm IB là +3. (3) Trong một chu kỳ từ trái sang phải tính khử giảm dần, tính oxy hóa tăng dần. (4) Bán kính ion dương luôn nhỏ hơn bán kính nguyên tử tương ứng.

Lời giải: