Một hợp chất hữu cơ X có khối lượng phân tử là 26. Đem đốt X chỉ thu được CO2 và H2O. CTPT của X là :

C2H6.

C2H4.

C2H2.

CH2O.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Phân tích câu hỏi:

Đề bài cho biết X là hợp chất hữu cơ có khối lượng phân tử 26, khi đốt cháy chỉ thu được CO2 và H2O. Điều này có nghĩa X chỉ chứa C và H.
Yêu cầu: Xác định công thức phân tử (CTPT) của X.

Xét các đáp án:

A. C2H6 có M = 12*2 + 6 = 30 (loại)
B. C2H4 có M = 12*2 + 4 = 28 (loại)
C. C2H2 có M = 12*2 + 2 = 26 (chọn)
D. CH2O có M = 12 + 2 + 16 = 30 (loại, ngoài ra chất này có oxi, không phù hợp với dữ kiện đề bài)

Vậy, đáp án đúng là C. C2H2.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 12

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 1:

Trường hợp nào sau đây có bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử: 1) Cs và Cs+. 2) 37Rb+ và 36Kr. 3) 17Cl- và 18Ar. 4) 12Mg và 13Al3+. 5) 8O2- và 9F. 6) 37Rb và 38Sr+.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định trường hợp nào ion có bán kính lớn hơn nguyên tử tương ứng, ta cần xét sự thay đổi số lượng electron và proton. Khi một nguyên tử nhận thêm electron để trở thành ion âm, lực hút của hạt nhân lên mỗi electron giảm, làm tăng bán kính ion. Ngược lại, khi một nguyên tử mất electron để trở thành ion dương, lực hút của hạt nhân lên mỗi electron tăng, làm giảm bán kính ion.

Xét từng trường hợp:

(1) Cs và Cs+: Cs+ mất một electron so với Cs, do đó bán kính ion nhỏ hơn bán kính nguyên tử.

(2) 37Rb+ và 36Kr: Rb+ có cùng số electron với Kr nhưng số proton lớn hơn, lực hút mạnh hơn, bán kính nhỏ hơn.

(3) 17Cl- và 18Ar: Cl- nhận thêm một electron so với Cl, do đó bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử.

(4) 12Mg và 13Al3+: Mg mất 2 electron để thành Mg2+, Al mất 3 electron để thành Al3+. Số electron bị mất đi làm tăng lực hút của hạt nhân lên các electron còn lại, do đó bán kính ion nhỏ hơn bán kính nguyên tử ban đầu.

(5) 8O2- và 9F: O2- nhận thêm 2 electron, làm tăng bán kính ion so với nguyên tử trung hòa.

(6) 37Rb và 38Sr+: Sr+ mất một electron so với Sr, do đó bán kính ion nhỏ hơn bán kính nguyên tử.

Vậy, các trường hợp (3) và (5) thỏa mãn điều kiện bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử.

Câu 2:

Cho các nguyên tử: 13Al; 14Si; 19K; 20Ca. Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong một chu kỳ, bán kính nguyên tử giảm dần khi điện tích hạt nhân tăng. Trong một nhóm, bán kính nguyên tử tăng dần khi điện tích hạt nhân tăng.

* Al (Z=13) và Si (Z=14) thuộc cùng chu kỳ 3. Vì Si có điện tích hạt nhân lớn hơn Al nên bán kính của Si nhỏ hơn Al (RSi < RAl).
* K (Z=19) và Ca (Z=20) thuộc cùng chu kỳ 4. Vì Ca có điện tích hạt nhân lớn hơn K nên bán kính của Ca nhỏ hơn K (RCa < RK).
* Al (Z=13) và K (Z=19) không cùng chu kỳ hay nhóm. Tuy nhiên, K thuộc chu kỳ 4, có số lớp electron lớn hơn Al (thuộc chu kỳ 3), nên bán kính của K lớn hơn Al (RAl < RK).
* Si (Z=14) và Ca (Z=20) không cùng chu kỳ hay nhóm. Tương tự, Ca thuộc chu kỳ 4 có số lớp electron lớn hơn Si (thuộc chu kỳ 3), nên bán kính của Ca lớn hơn Si (RSi < RCa).

Kết hợp lại, ta có thứ tự: RSi < RAl < RCa < RK.

Câu 3:

Chọn phương án đúng: Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4.

1) Cấu hình electron hóa trị của X là 4s23d3.

2) X có điện tích hạt nhân Z = 33.

3) X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính VB trong bảng hệ thống tuần hoàn.

4) Số oxy hóa dương cao nhất của X là +5.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích các phát biểu:

1) Sai. Vì X thuộc chu kỳ 4 và có 5 electron lớp ngoài cùng, X phải là nguyên tố p. Cấu hình electron hóa trị phải là 4s²4p³.

2) Đúng. Với cấu hình electron hóa trị 4s²4p³, X có tổng cộng 2 + 8 + 18 + 5 = 33 electron. Do đó, điện tích hạt nhân Z = 33.

3) Đúng. X thuộc chu kỳ 4 và có 5 electron lớp ngoài cùng, nên thuộc nhóm VA (phân nhóm chính V) trong bảng tuần hoàn.

4) Đúng. X có 5 electron lớp ngoài cùng, nên số oxy hóa dương cao nhất là +5.

Vậy, các phát biểu đúng là 2, 3 và 4.

Câu 4:

Đương lượng gam của clor là 35,5g và khối lượng nguyên tử của đồng là 64g. Đương lượng gam của đồng clorua là 99,5g. Hỏi công thức của đồng clorua là gì?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi công thức của đồng clorua là CuClx.
Đương lượng gam của một chất là khối lượng của chất đó tác dụng vừa đủ với 1 gam nguyên tử hiđro hoặc 35,5 gam clo hoặc 8 gam oxi.
Đương lượng gam của CuClx = Đương lượng gam của Cu + x * Đương lượng gam của Cl.
Theo đề bài, đương lượng gam của CuClx là 99,5g, đương lượng gam của Cl là 35,5g và khối lượng nguyên tử của đồng là 64g. Ta có:
64/n + x * 35.5 = 99.5 (với n là hóa trị của Cu)
=> 64/n = 99.5 - 35.5x
Xét các trường hợp:
Nếu x = 1 => 64/n = 64 => n = 1 (Cu có hóa trị I) => Công thức là CuCl
Nếu x = 2 => 64/n = 28.5 => n = 64/28.5 (loại)
Nếu x = 3 => 64/n < 0 (loại)
Vậy công thức của đồng clorua là CuCl.

Câu 5:

Chọn phát biểu sai về kim loại kiềm:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu sai là B. Thế điện cực tiêu chuẩn của Li+/Li nhỏ nhất, điều này đúng. Tuy nhiên, do năng lượng ion hóa lớn, năng lượng hidrat hóa lớn nên Li có tính khử mạnh nhất *trong dung dịch*. Trong pha khí, tính khử của Li không phải là mạnh nhất.

Câu 6:

Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có phân lớp ngoài cùng là 3s. Biết tổng số electron trên phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. X và Y dễ dàng phản ứng với nhau. Số hiệu nguyên tử của X và Y là

Lời giải: