Phản ứng 2CH3OH ® CH3OCH3 + H2O thuộc loại phản ứng nào sau đây ?

Phản ứng thế.

Phản ứng cộng.

Phản ứng tách.

Không thuộc về ba loại phản ứng trên.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Phản ứng 2CH3OH → CH3OCH3 + H2O là phản ứng tách nước từ hai phân tử methanol để tạo thành dimethyl ether và nước. * **Phản ứng thế:** Là phản ứng trong đó một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử trong phân tử chất hữu cơ bị thay thế bởi một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác. * **Phản ứng cộng:** Là phản ứng trong đó các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử cộng trực tiếp vào một liên kết bội (đôi hoặc ba) trong phân tử chất hữu cơ. * **Phản ứng tách:** Là phản ứng trong đó một hoặc nhiều nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử bị loại ra khỏi phân tử chất hữu cơ, tạo thành các sản phẩm khác. Trong trường hợp này, nước (H2O) bị tách ra từ hai phân tử methanol, do đó đây là phản ứng tách. Vì vậy, đáp án C là đáp án chính xác.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 25

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 46:

Một hợp chất hữu cơ Z có % khối lượng của C, H, Cl lần lượt là : 14,28% ; 1,19% ; 84,53%. CTPT của Z là :

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức phân tử của Z là CxHyClz
Ta có x : y : z = %C/12 : %H/1 : %Cl/35,5 = 14,28/12 : 1,19/1 : 84,53/35,5 = 1,19 : 1,19 : 2,38 = 1 : 1 : 2
Vậy công thức đơn giản nhất của Z là CHCl2. Suy ra công thức phân tử của Z là (CHCl2)n. Do các đáp án đều có dạng CxHyClz nên ta chọn n = 1. Vậy công thức phân tử của Z là CHCl2

Câu 47:

Một chất hữu cơ A có 51,3% C ; 9,4% H ; 12% N ; 27,3% O. Tỉ khối hơi của A so với không khí là 4,034. CTPT của A là :

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định công thức phân tử (CTPT) của chất hữu cơ A, ta thực hiện các bước sau:

1. Tính phần trăm khối lượng của các nguyên tố: Đề bài đã cho: %C = 51,3%; %H = 9,4%; %N = 12%; %O = 27,3%.

2. Xác định tỉ lệ số mol của các nguyên tố:
* Giả sử khối lượng mol của A là M. Ta có tỉ lệ số mol các nguyên tố như sau:
nC : nH : nN : nO = (%C/12) : (%H/1) : (%N/14) : (%O/16)
nC : nH : nN : nO = (51,3/12) : (9,4/1) : (12/14) : (27,3/16)
nC : nH : nN : nO = 4,275 : 9,4 : 0,857 : 1,706

3. Đơn giản tỉ lệ: Chia tất cả cho số nhỏ nhất (0,857):
nC : nH : nN : nO ≈ 5 : 11 : 1 : 2

Vậy công thức đơn giản nhất của A có dạng (C5H11O2N)n

4. Tính khối lượng mol của A từ tỉ khối hơi:
* Tỉ khối hơi của A so với không khí là 4,034. Vậy M(A) = 4,034 * 29 ≈ 117 (g/mol)

5. Xác định công thức phân tử:
* Khối lượng mol của C5H11O2N là: 5*12 + 11*1 + 2*16 + 14 = 60 + 11 + 32 + 14 = 117 (g/mol).
* Vì khối lượng mol của công thức đơn giản nhất trùng với khối lượng mol thực tế của A, suy ra n = 1.
* Vậy công thức phân tử của A là C5H11O2N.

Vậy đáp án đúng là B.

Câu 48:

Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol chất X chứa (C, H, O) và cho sản phẩm cháy lần lượt đi qua bình 1 chứa 100 gam dung dịch H2SO4 96,48% và bình 2 chứa dung dịch KOH dư. Sau thí nghiệm thấy nồng độ H2SO4 ở bình 1 giảm còn 90%. Trong bình 2 tạo ra 55,2 gam muối. CTPT của X là (biết X có chứa 2 nguyên tử oxi) :

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Bình 1 hấp thụ H2O, bình 2 hấp thụ CO2.
Khối lượng H2SO4 giảm: 100*96,48% - 100*90% = 6,48 gam
H2O + H2SO4 → H2SO4.H2O
=> nH2O = nH2SO4 pư = 6,48/(98) = 0,06612 mol => nH = 2*nH2O = 0,13224 mol.
KOH + CO2 → KHCO3 (do KOH dư)
=> nCO2 = nKHCO3 = 55,2/100 = 0,552 mol => nC = 0,552 mol
=> nO (trong X) = 0,2*2 - 0,552*2 - 0,06612 = -0,77 mol (vô lý)
Vậy KOH tạo 2 muối:
2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
KOH + CO2 → KHCO3
Gọi a là số mol K2CO3, b là số mol KHCO3. Ta có hệ:
a + b = nCO2
138a + 100b = 55,2
=> nCO2 = a + b = (55,2 - 100a + 138a)/38 = (55,2+38a)/38
Đặt nCO2 = x, nH2O = y
Ta có: CxHyO2
=> x/0,2 = x
y/0,2 = y
=> x : y : 0,2 = số C : số H : số O
Xét đáp án B: C3H6O2
nC : nH : nO = 3 : 6 : 2
nCO2 = 3*0,2 = 0,6 mol => x = 0,6
nH2O = 6/2 * 0,2 = 0,6 mol => y = 0,6

=> nH2SO4 pư = 0,6 mol (vô lý vì > 6,48/98 = 0,06612)
Xét đáp án D: C2H4O2
nC : nH : nO = 2 : 4 : 2
nCO2 = 2*0,2 = 0,4 mol => x = 0,4
nH2O = 4/2 * 0,2 = 0,4 mol => y = 0,4
=> nH2SO4 pư = 0,4 mol (vô lý)

Vậy đề sai.

Câu 49:

Khi đốt 1 lít khí X cần 5 lít O2 sau phản ứng thu được 3 lít CO2 và 4 lít hơi nước. Biết các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. CTPT của X là :

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi công thức tổng quát của X là CxHyOz.
Phương trình phản ứng đốt cháy: CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2 → xCO2 + y/2 H2O
Theo đề bài, ta có tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol (do đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất).
Vậy: 1 mol X cần 5 mol O2 tạo ra 3 mol CO2 và 4 mol H2O.
Từ đó suy ra: x = 3; y/2 = 4 => y = 8
x + y/4 - z/2 = 5 => 3 + 8/4 - z/2 = 5 => z/2 = 0 => z = 0
Vậy công thức phân tử của X là C3H8.

Câu 50:

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất X cần 5,5 mol O2, thu được CO2 và hơi nước với tổng số mol bằng 9. CTPT của X là :

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức tổng quát của X là CxHyOz
CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2 → xCO2 + y/2 H2O
Theo đề bài ta có: x + y/2 = 9 (1)
x + y/4 - z/2 = 5,5 (2)
Lấy (1) - (2) ta được: y/4 + z/2 = 3,5 => y + 2z = 14
Vì y ≤ 2x + 2 nên ta có: 2x + 2 + 2z ≥ 14 => x + z ≥ 6
Biện luận:
Nếu z = 1 => y = 12 (loại)
Nếu z = 2 => y = 10, thay vào (1) ta được x = 4 => C4H10O2
Nếu z = 3 => y = 8, thay vào (1) ta được x = 5 => C5H8O3 (loại)
Vậy công thức phân tử của X là C4H10O2

Câu 1:

Ion X4+ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p6. Vậy giá trị của 4 số lượng tử của e cuối cùng của nguyên tử X là (qui ước mℓ có giá trị từ -ℓ đến +ℓ)

Lời giải: