Một chất hữu cơ A có 51,3% C ; 9,4% H ; 12% N ; 27,3% O. Tỉ khối hơi của A so với không khí là 4,034. CTPT của A là :
Trả lời:
Đáp án đúng: B
Để xác định công thức phân tử (CTPT) của chất hữu cơ A, ta thực hiện các bước sau:
1. **Tính phần trăm khối lượng của các nguyên tố:** Đề bài đã cho: %C = 51,3%; %H = 9,4%; %N = 12%; %O = 27,3%.
2. **Xác định tỉ lệ số mol của các nguyên tố:**
* Giả sử khối lượng mol của A là M. Ta có tỉ lệ số mol các nguyên tố như sau:
nC : nH : nN : nO = (%C/12) : (%H/1) : (%N/14) : (%O/16)
nC : nH : nN : nO = (51,3/12) : (9,4/1) : (12/14) : (27,3/16)
nC : nH : nN : nO = 4,275 : 9,4 : 0,857 : 1,706
3. **Đơn giản tỉ lệ:** Chia tất cả cho số nhỏ nhất (0,857):
nC : nH : nN : nO ≈ 5 : 11 : 1 : 2
Vậy công thức đơn giản nhất của A có dạng (C5H11O2N)n
4. **Tính khối lượng mol của A từ tỉ khối hơi:**
* Tỉ khối hơi của A so với không khí là 4,034. Vậy M(A) = 4,034 * 29 ≈ 117 (g/mol)
5. **Xác định công thức phân tử:**
* Khối lượng mol của C5H11O2N là: 5*12 + 11*1 + 2*16 + 14 = 60 + 11 + 32 + 14 = 117 (g/mol).
* Vì khối lượng mol của công thức đơn giản nhất trùng với khối lượng mol thực tế của A, suy ra n = 1.
* Vậy công thức phân tử của A là C5H11O2N.
Vậy đáp án đúng là B.
