Ion X4+ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p6. Vậy giá trị của 4 số lượng tử của e cuối cùng của nguyên tử X là (qui ước mℓ có giá trị từ -ℓ đến +ℓ)

n = 3, ℓ = 2, mℓ =+1, ms = +½

n = 3, ℓ = 2, mℓ = -1, ms = +½

n = 3, ℓ = 2, mℓ =+1, ms = -½

n = 4, ℓ = 1, mℓ = -1, ms = -½

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Ion X4+ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p6, suy ra cấu hình electron của X4+ là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Vậy cấu hình electron của X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Electron cuối cùng điền vào lớp 4s, do đó: n = 4 (mức năng lượng) l = 0 (orbital s) ml = 0 (do l = 0) ms = -1/2 (spin âm vì electron thứ 2 điền vào orbital s cuối cùng). Do đó, không có đáp án nào đúng trong các lựa chọn đã cho.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 25

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 2:

Cho các ion sau: 7N3-; 8O2- ; 9F- ; 11Na+ ; 12Mg2+ ; 13Al3+. Chọn nhận xét sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Các ion N3-, O2-, F-, Na+, Mg2+, Al3+ đều có cấu hình electron giống khí hiếm Ne (đều có 10 electron). Do đó, chúng là các ion đẳng electron.

Trong dãy ion đẳng electron, điện tích hạt nhân càng lớn, lực hút giữa hạt nhân và electron càng mạnh, bán kính ion càng nhỏ. Vì vậy, bán kính ion giảm dần theo thứ tự: N3- > O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+.

Ái lực electron là năng lượng giải phóng ra khi một nguyên tử trung hòa nhận thêm một electron để trở thành ion âm. Các ion đã mang điện tích âm (N3-, O2-, F-) sẽ khó nhận thêm electron hơn so với các ion dương (Na+, Mg2+, Al3+). Do đó, ái lực electron không tăng dần từ trái sang phải.

Tính oxi hóa của các ion tăng khi khả năng nhận electron tăng. Các ion dương (Na+, Mg2+, Al3+) dễ nhận electron hơn để trở về trạng thái trung hòa so với các ion âm (N3-, O2-, F-). Tuy nhiên, trong dãy các ion dương hoặc dãy các ion âm, sự thay đổi tính oxi hóa/khử không tuân theo quy luật đơn giản từ trái sang phải.

Vậy, nhận xét sai là: C. Ái lực electron của các ion tăng dần từ trái sang phải.

Câu 3:

Một bình kín dung tích 10 lít chứa đầy không khí ở đktc. Người ta nạp thêm vào bình 5 lít không khí (đktc). Sau đó nung bình đến 273°C. Hỏi áp suất cuối cùng trong bình là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Gọi:
- V là thể tích bình, V = 10 lít.
- V1 là thể tích không khí nạp thêm, V1 = 5 lít.
- T1 là nhiệt độ ban đầu (đktc), T1 = 273 K.
- T2 là nhiệt độ sau khi nung, T2 = 273 + 273 = 546 K.
- p1 là áp suất ban đầu (đktc), p1 = 1 atm.

Số mol khí ban đầu trong bình là n1 = (p1 * V) / (R * T1).
Số mol khí nạp thêm là n2 = (p1 * V1) / (R * T1).
Tổng số mol khí trong bình sau khi nạp thêm là n = n1 + n2 = (p1 * V + p1 * V1) / (R * T1) = p1 * (V + V1) / (R * T1).

Áp dụng phương trình trạng thái cho khí lý tưởng sau khi nung nóng:
p2 * V = n * R * T2
p2 = (n * R * T2) / V = [p1 * (V + V1) / (R * T1)] * (R * T2) / V = p1 * (V + V1) * T2 / (V * T1)

Thay số:
p2 = 1 * (10 + 5) * 546 / (10 * 273) = 1 * 15 * 2 / 10 = 3 atm.

Vậy áp suất cuối cùng trong bình là 3 atm.

Câu 4:

Tính thể tích khí H2 cần thêm vào 8 lít khí N2 (cùng nhiệt độ và áp suất) để thu được hỗn hợp khí G có tỉ khối hơi đối với H2 bằng 5? (Cho N =14, H=1)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi thể tích H2 cần thêm là V (lít).
Số mol N2 là 8/22.4 (vì 8 lít N2).
Số mol H2 là V/22.4.
Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp G là 5*2 = 10 g/mol.
Ta có phương trình:
(8/22.4 * 28 + V/22.4 * 2) / (8/22.4 + V/22.4) = 10
(224 + 2V) / (8 + V) = 10
224 + 2V = 80 + 10V
144 = 8V
V = 18 lít
Vậy, thể tích khí H2 cần thêm là 18 lít.

Câu 5:

Chọn phát biểu sai về kiểu mẫu nguyên tử Bohr của nguyên tử Hydrô hay các ion Hydrogenoid (ion có cấu tạo giống nguyên tử Hydrô, chỉ gồm nhân và 1 electron).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu sai về mẫu nguyên tử Bohr.

* Phương án A: Sai. Biểu thức đúng phải là ΔE = │Eđ – Ec│= hc/λ. Bước sóng λ phải nằm ở mẫu số.
* Phương án B: Đúng. Đây là một trong những tiên đề của Bohr. Khi electron chuyển động trên quỹ đạo dừng (Bohr), nó không bức xạ năng lượng.
* Phương án C: Đúng. Đây là một trong những tiên đề của Bohr về lượng tử hóa momen động lượng.
* Phương án D: Đúng. Đây là một trong những tiên đề của Bohr, electron chỉ hấp thụ hoặc phát xạ năng lượng khi chuyển giữa các quỹ đạo dừng.

Vậy, đáp án sai là A.

Câu 6:

Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử các nguyên tố sau: 14Si; 17Cl; 20Ca; 37Rb

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Bán kính nguyên tử biến đổi theo chu kì và nhóm như sau:

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm.
Trong một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng.

Các nguyên tố ₁₄Si, ₁₇Cl thuộc cùng chu kì 3, ₂₀Ca thuộc chu kì 4, ₃₇Rb thuộc chu kì 5. Trong chu kì 3, bán kính nguyên tử Si lớn hơn Cl.

Vậy bán kính nguyên tử tăng dần theo thứ tự: Cl < Si < Ca < Rb.

Câu 7:

Trong số các hệ cho sau đây, hệ nào: không có electron; không có proton; không có nơtron? (trả lời theo thứ tự và đầy đủ nhất): H ; H⁺ ; H⁻.

Lời giải: