Đốt cháy 5g một kim loại thu được 9,44g oxit kim loại. Tính đương lượng gam của kim loại

18,02g

9,01g

25g

10g

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Gọi E là đương lượng gam của kim loại. Theo định luật đương lượng: \(\frac{m_{kl}}{E_{kl}} = \frac{m_O}{E_O}\) Trong đó: - \(m_{kl}\) là khối lượng kim loại = 5g - \(E_{kl}\) là đương lượng gam của kim loại (cần tìm) - \(m_O\) là khối lượng oxi. Ta có khối lượng oxi = khối lượng oxit kim loại - khối lượng kim loại = 9.44 - 5 = 4.44g - \(E_O\) là đương lượng gam của oxi = 8 Thay số vào ta có: \(\frac{5}{E_{kl}} = \frac{4.44}{8}\) => \(E_{kl} = \frac{5*8}{4.44} = 9.009\) gần bằng 9.01g Vậy đáp án đúng là B

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 25

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 10:

Chọn giá trị đúng. Tính năng lượng mạng lưới tinh thể BaCl2 từ các dữ liệu sau ở điều kiện tiêu chuẩn:Nhiệt tạo thành BaCl2(r): ΔH0298,ttΔH298,tt0 = -859,41 kJ/molNăng lượng liên kết của Cl2(k): Elk = 238,26 kJ/molNhiệt thăng hoa của Ba(r): ΔH0298,thΔH298,th0 = 192,28 kJ/molNăng lượng ion hóa thứ nhất và thứ hai của Ba: I1 + I2 = 1462,16 kJ/molÁi lực electron của Clo: FCl = -363,66 kJ/mol

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để tính năng lượng mạng lưới tinh thể BaCl2, ta sử dụng chu trình Born-Haber:

1. Ba(r) → Ba(k) : ΔH0298,th = 192,28 kJ/mol
2. Ba(k) → Ba+(k) + e- : I1
3. Ba+(k) → Ba2+(k) + e- : I2
=> Ba(k) → Ba2+(k) + 2e- : I1 + I2 = 1462,16 kJ/mol
4. Cl2(k) → 2Cl(k) : Elk = 238,26 kJ/mol
5. 2Cl(k) + 2e- → 2Cl-(k) : 2 * FCl = 2 * (-363,66) = -727,32 kJ/mol
6. Ba(r) + Cl2(k) → BaCl2(r) : ΔH0298,tt = -859,41 kJ/mol

Áp dụng định luật Hess:
ΔH0298,tt = ΔH0298,th + (I1 + I2) + (Elk) + 2*(FCl) + U

-859,41 = 192,28 + 1462,16 + 238,26 - 727,32 + U
U = -859,41 - 192,28 - 1462,16 - 238,26 + 727,32
U = -2024,79 kJ/mol ≈ -2025 kJ/mol

Vậy năng lượng mạng lưới tinh thể BaCl2 là -2025 kJ/mol

Câu 11:

Chọn phương án đúng: Trong dung dịch HA 0,1M ở 25oC có 10% HA bị ion hóa. Hỏi hằng số điện li của HA ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi HA là axit yếu.
HA <=> H+ + A-
Nồng độ ban đầu của HA là 0,1M. Vì 10% HA bị ion hóa, nên nồng độ của H+ và A- là 0,1 * 0,1 = 0,01M. Nồng độ còn lại của HA là 0,1 - 0,01 = 0,09M.
Hằng số điện li Ka = [H+][A-]/[HA] = (0,01 * 0,01)/0,09 = 0,0001/0,09 = 1/900 = 1,11 * 10^-4. Vậy đáp án đúng là C.

Câu 12:

Chọn phương án đúng: Cho các số liệu sau: (1) jo (Al3+/Al) = - 1,706 V ; (2) jo (Zn2+/Zn) = - 0,764 V ; (3) jo (Cu2+/Cu+) = + 0,15 V ; (4) jo (Cu+/Cu) = + 0,522 V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Điện thế khử chuẩn càng lớn thì tính oxy hóa càng mạnh.

Từ các số liệu đã cho, ta có thể thấy thứ tự tăng dần tính oxy hóa như sau:

* Al3+/Al: -1,706 V
* Zn2+/Zn: -0,764 V
* Cu2+/Cu+: +0,15 V
* Cu+/Cu: +0,522 V

Vậy, thứ tự tăng dần tính oxy hóa của các ion kim loại là: Al3+ < Zn2+ < Cu2+ < Cu+ (chú ý ở đây so sánh tính oxy hóa của các ion, không phải của kim loại). Do đó, đáp án A là đáp án đúng.

*Lưu ý:* Các giá trị điện thế khử được cung cấp là điện thế khử tiêu chuẩn, áp dụng cho các ion kim loại, không phải kim loại.

Câu 13:

Chọn phương án đúng: Ở cùng các điều kiện, dung dịch điện ly so với dung dịch phân tử (chất tan không bay hơi) có:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Dung dịch điện ly, do có sự phân ly thành các ion, tạo ra số lượng hạt chất tan lớn hơn so với dung dịch phân tử có cùng nồng độ. Điều này dẫn đến:

* Áp suất hơi bão hòa thấp hơn: Do sự tăng số lượng hạt chất tan làm giảm khả năng bay hơi của dung môi, dẫn đến áp suất hơi bão hòa giảm.
* Nhiệt độ sôi cao hơn: Do áp suất hơi bão hòa thấp hơn, cần nhiệt độ cao hơn để áp suất hơi bằng áp suất khí quyển, do đó nhiệt độ sôi tăng.

Vậy đáp án đúng là D

Câu 14:

Chọn phương án đúng: Xác định pH của dung dịch acid acetic sau khi đã phản ứng với một nửa lượng NaOH cần thiết để trung hòa hoàn toàn. Cho biết pKa của acid acetic bằng 4,76.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Khi acid acetic phản ứng với một nửa lượng NaOH cần thiết để trung hòa hoàn toàn, ta thu được một dung dịch đệm. Dung dịch đệm là dung dịch chứa đồng thời một acid yếu (CH3COOH) và base liên hợp của nó (CH3COO-). Trong trường hợp này, nồng độ của acid acetic (CH3COOH) và ion acetate (CH3COO-) sẽ bằng nhau. Khi đó, pH của dung dịch đệm được tính theo phương trình Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log([CH3COO-]/[CH3COOH])

Vì [CH3COO-] = [CH3COOH], nên log([CH3COO-]/[CH3COOH]) = log(1) = 0.

Do đó, pH = pKa = 4,76.

Câu 15:

Chọn phương án đúng: (1) Hiệu ứng xâm nhập càng lớn khi các số lượng tử n và ℓ của electron càng nhỏ. (2) Một phân lớp bão hòa hay bán bão hòa có tác dụng chắn yếu các lớp bên ngoài. (3) Hai electron thuộc cùng một ô lượng tử chắn nhau rất yếu nhưng lại đẩy nhau rất mạnh.

Lời giải: