Tính thể tích khí H2 cần thêm vào 8 lít khí N2 (cùng nhiệt độ và áp suất) để thu được hỗn hợp khí G có tỉ khối hơi đối với H2 bằng 5? (Cho N =14, H=1)

18 lít

10 lít

20 lít

8 lít

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Gọi thể tích H2 cần thêm là V (lít). Số mol N2 là 8/22.4 (vì 8 lít N2). Số mol H2 là V/22.4. Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp G là 5*2 = 10 g/mol. Ta có phương trình: (8/22.4 * 28 + V/22.4 * 2) / (8/22.4 + V/22.4) = 10 (224 + 2V) / (8 + V) = 10 224 + 2V = 80 + 10V 144 = 8V V = 18 lít Vậy, thể tích khí H2 cần thêm là 18 lít.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 25

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 5:

Chọn phát biểu sai về kiểu mẫu nguyên tử Bohr của nguyên tử Hydrô hay các ion Hydrogenoid (ion có cấu tạo giống nguyên tử Hydrô, chỉ gồm nhân và 1 electron).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu sai về mẫu nguyên tử Bohr.

* Phương án A: Sai. Biểu thức đúng phải là ΔE = │Eđ – Ec│= hc/λ. Bước sóng λ phải nằm ở mẫu số.
* Phương án B: Đúng. Đây là một trong những tiên đề của Bohr. Khi electron chuyển động trên quỹ đạo dừng (Bohr), nó không bức xạ năng lượng.
* Phương án C: Đúng. Đây là một trong những tiên đề của Bohr về lượng tử hóa momen động lượng.
* Phương án D: Đúng. Đây là một trong những tiên đề của Bohr, electron chỉ hấp thụ hoặc phát xạ năng lượng khi chuyển giữa các quỹ đạo dừng.

Vậy, đáp án sai là A.

Câu 6:

Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử các nguyên tố sau: 14Si; 17Cl; 20Ca; 37Rb

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Bán kính nguyên tử biến đổi theo chu kì và nhóm như sau:

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm.
Trong một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng.

Các nguyên tố ₁₄Si, ₁₇Cl thuộc cùng chu kì 3, ₂₀Ca thuộc chu kì 4, ₃₇Rb thuộc chu kì 5. Trong chu kì 3, bán kính nguyên tử Si lớn hơn Cl.

Vậy bán kính nguyên tử tăng dần theo thứ tự: Cl < Si < Ca < Rb.

Câu 7:

Trong số các hệ cho sau đây, hệ nào: không có electron; không có proton; không có nơtron? (trả lời theo thứ tự và đầy đủ nhất): H ; H⁺ ; H⁻.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nguyên tử Hydro (H) có 1 proton, 1 electron và thường không có neutron (chỉ có ở đồng vị Deuterium và Tritium). Ion H⁺ là ion hydro mang điện tích dương, tạo thành khi nguyên tử hydro mất đi electron duy nhất của nó, do đó nó chỉ còn lại proton và không có electron. Ion H⁻ là ion hydro mang điện tích âm, tạo thành khi nguyên tử hydro nhận thêm 1 electron, do đó nó có 1 proton và 2 electron. Vậy, hệ không có electron là H⁺, hệ không có proton là không có hệ nào trong 3 hệ này, và hệ không có nơtron là H⁺, H và H⁻ (trong trường hợp phổ biến không xét đồng vị).

Do đó, đáp án đúng là: [H⁺] [ ] [H ; H⁺ ; H⁻]

Câu 8:

Khối lượng của nguyên tử gồm:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nguyên tử được cấu tạo từ hạt nhân và lớp vỏ electron. Hạt nhân gồm proton (p) và neutron (n), còn lớp vỏ là các electron (e). Khối lượng của electron rất nhỏ so với proton và neutron, nên khối lượng của nguyên tử chủ yếu tập trung ở hạt nhân. Do đó, khối lượng của nguyên tử gần đúng bằng tổng khối lượng của proton và neutron.

Vậy đáp án đúng là C.

Câu 9:

Đốt cháy 5g một kim loại thu được 9,44g oxit kim loại. Tính đương lượng gam của kim loại

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi E là đương lượng gam của kim loại. Theo định luật đương lượng:

\(\frac{m_{kl}}{E_{kl}} = \frac{m_O}{E_O}\)

Trong đó:

- \(m_{kl}\) là khối lượng kim loại = 5g

- \(E_{kl}\) là đương lượng gam của kim loại (cần tìm)

- \(m_O\) là khối lượng oxi. Ta có khối lượng oxi = khối lượng oxit kim loại - khối lượng kim loại = 9.44 - 5 = 4.44g

- \(E_O\) là đương lượng gam của oxi = 8

Thay số vào ta có:

\(\frac{5}{E_{kl}} = \frac{4.44}{8}\)

=> \(E_{kl} = \frac{5*8}{4.44} = 9.009\) gần bằng 9.01g

Vậy đáp án đúng là B

Câu 10:

Chọn giá trị đúng. Tính năng lượng mạng lưới tinh thể BaCl2 từ các dữ liệu sau ở điều kiện tiêu chuẩn:Nhiệt tạo thành BaCl2(r): ΔH0298,ttΔH298,tt0 = -859,41 kJ/molNăng lượng liên kết của Cl2(k): Elk = 238,26 kJ/molNhiệt thăng hoa của Ba(r): ΔH0298,thΔH298,th0 = 192,28 kJ/molNăng lượng ion hóa thứ nhất và thứ hai của Ba: I1 + I2 = 1462,16 kJ/molÁi lực electron của Clo: FCl = -363,66 kJ/mol

Lời giải: