Cho các ion sau: 7N3-; 8O2- ; 9F- ; 11Na+ ; 12Mg2+ ; 13Al3+. Chọn nhận xét sai:
Trả lời:
Đáp án đúng: A
Các ion N3-, O2-, F-, Na+, Mg2+, Al3+ đều có cấu hình electron giống khí hiếm Ne (đều có 10 electron). Do đó, chúng là các ion đẳng electron.
Trong dãy ion đẳng electron, điện tích hạt nhân càng lớn, lực hút giữa hạt nhân và electron càng mạnh, bán kính ion càng nhỏ. Vì vậy, bán kính ion giảm dần theo thứ tự: N3- > O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+.
Ái lực electron là năng lượng giải phóng ra khi một nguyên tử trung hòa nhận thêm một electron để trở thành ion âm. Các ion đã mang điện tích âm (N3-, O2-, F-) sẽ khó nhận thêm electron hơn so với các ion dương (Na+, Mg2+, Al3+). Do đó, ái lực electron không tăng dần từ trái sang phải.
Tính oxi hóa của các ion tăng khi khả năng nhận electron tăng. Các ion dương (Na+, Mg2+, Al3+) dễ nhận electron hơn để trở về trạng thái trung hòa so với các ion âm (N3-, O2-, F-). Tuy nhiên, trong dãy các ion dương hoặc dãy các ion âm, sự thay đổi tính oxi hóa/khử không tuân theo quy luật đơn giản từ trái sang phải.
Vậy, nhận xét sai là: C. Ái lực electron của các ion tăng dần từ trái sang phải.
