Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol chất X chứa (C, H, O) và cho sản phẩm cháy lần lượt đi qua bình 1 chứa 100 gam dung dịch H2SO4 96,48% và bình 2 chứa dung dịch KOH dư. Sau thí nghiệm thấy nồng độ H2SO4 ở bình 1 giảm còn 90%. Trong bình 2 tạo ra 55,2 gam muối. CTPT của X là (biết X có chứa 2 nguyên tử oxi) :

Câu 49:

Khi đốt 1 lít khí X cần 5 lít O2 sau phản ứng thu được 3 lít CO2 và 4 lít hơi nước. Biết các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. CTPT của X là :

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi công thức tổng quát của X là CxHyOz.
Phương trình phản ứng đốt cháy: CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2 → xCO2 + y/2 H2O
Theo đề bài, ta có tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol (do đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất).
Vậy: 1 mol X cần 5 mol O2 tạo ra 3 mol CO2 và 4 mol H2O.
Từ đó suy ra: x = 3; y/2 = 4 => y = 8
x + y/4 - z/2 = 5 => 3 + 8/4 - z/2 = 5 => z/2 = 0 => z = 0
Vậy công thức phân tử của X là C3H8.

Câu 50:

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất X cần 5,5 mol O2, thu được CO2 và hơi nước với tổng số mol bằng 9. CTPT của X là :

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức tổng quát của X là CxHyOz
CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2 → xCO2 + y/2 H2O
Theo đề bài ta có: x + y/2 = 9 (1)
x + y/4 - z/2 = 5,5 (2)
Lấy (1) - (2) ta được: y/4 + z/2 = 3,5 => y + 2z = 14
Vì y ≤ 2x + 2 nên ta có: 2x + 2 + 2z ≥ 14 => x + z ≥ 6
Biện luận:
Nếu z = 1 => y = 12 (loại)
Nếu z = 2 => y = 10, thay vào (1) ta được x = 4 => C4H10O2
Nếu z = 3 => y = 8, thay vào (1) ta được x = 5 => C5H8O3 (loại)
Vậy công thức phân tử của X là C4H10O2

Câu 1:

Ion X4+ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p6. Vậy giá trị của 4 số lượng tử của e cuối cùng của nguyên tử X là (qui ước mℓ có giá trị từ -ℓ đến +ℓ)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion X4+ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p6, suy ra cấu hình electron của X4+ là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
Vậy cấu hình electron của X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
Electron cuối cùng điền vào lớp 4s, do đó:
n = 4 (mức năng lượng)
l = 0 (orbital s)
ml = 0 (do l = 0)
ms = -1/2 (spin âm vì electron thứ 2 điền vào orbital s cuối cùng).
Do đó, không có đáp án nào đúng trong các lựa chọn đã cho.

Câu 2:

Cho các ion sau: 7N3-; 8O2- ; 9F- ; 11Na+ ; 12Mg2+ ; 13Al3+. Chọn nhận xét sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Các ion N3-, O2-, F-, Na+, Mg2+, Al3+ đều có cấu hình electron giống khí hiếm Ne (đều có 10 electron). Do đó, chúng là các ion đẳng electron.

Trong dãy ion đẳng electron, điện tích hạt nhân càng lớn, lực hút giữa hạt nhân và electron càng mạnh, bán kính ion càng nhỏ. Vì vậy, bán kính ion giảm dần theo thứ tự: N3- > O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+.

Ái lực electron là năng lượng giải phóng ra khi một nguyên tử trung hòa nhận thêm một electron để trở thành ion âm. Các ion đã mang điện tích âm (N3-, O2-, F-) sẽ khó nhận thêm electron hơn so với các ion dương (Na+, Mg2+, Al3+). Do đó, ái lực electron không tăng dần từ trái sang phải.

Tính oxi hóa của các ion tăng khi khả năng nhận electron tăng. Các ion dương (Na+, Mg2+, Al3+) dễ nhận electron hơn để trở về trạng thái trung hòa so với các ion âm (N3-, O2-, F-). Tuy nhiên, trong dãy các ion dương hoặc dãy các ion âm, sự thay đổi tính oxi hóa/khử không tuân theo quy luật đơn giản từ trái sang phải.

Vậy, nhận xét sai là: C. Ái lực electron của các ion tăng dần từ trái sang phải.

Câu 3:

Một bình kín dung tích 10 lít chứa đầy không khí ở đktc. Người ta nạp thêm vào bình 5 lít không khí (đktc). Sau đó nung bình đến 273°C. Hỏi áp suất cuối cùng trong bình là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Gọi:
- V là thể tích bình, V = 10 lít.
- V1 là thể tích không khí nạp thêm, V1 = 5 lít.
- T1 là nhiệt độ ban đầu (đktc), T1 = 273 K.
- T2 là nhiệt độ sau khi nung, T2 = 273 + 273 = 546 K.
- p1 là áp suất ban đầu (đktc), p1 = 1 atm.

Số mol khí ban đầu trong bình là n1 = (p1 * V) / (R * T1).
Số mol khí nạp thêm là n2 = (p1 * V1) / (R * T1).
Tổng số mol khí trong bình sau khi nạp thêm là n = n1 + n2 = (p1 * V + p1 * V1) / (R * T1) = p1 * (V + V1) / (R * T1).

Áp dụng phương trình trạng thái cho khí lý tưởng sau khi nung nóng:
p2 * V = n * R * T2
p2 = (n * R * T2) / V = [p1 * (V + V1) / (R * T1)] * (R * T2) / V = p1 * (V + V1) * T2 / (V * T1)

Thay số:
p2 = 1 * (10 + 5) * 546 / (10 * 273) = 1 * 15 * 2 / 10 = 3 atm.

Vậy áp suất cuối cùng trong bình là 3 atm.

Câu 4:

Tính thể tích khí H2 cần thêm vào 8 lít khí N2 (cùng nhiệt độ và áp suất) để thu được hỗn hợp khí G có tỉ khối hơi đối với H2 bằng 5? (Cho N =14, H=1)

Lời giải: