Một hợp chất hữu cơ Z có % khối lượng của C, H, Cl lần lượt là : 14,28% ; 1,19% ; 84,53%. CTPT của Z là :

CHCl2.

C2H2Cl4.

C2H4Cl2.

một kết quả khác.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức phân tử của Z là CxHyClz Ta có x : y : z = %C/12 : %H/1 : %Cl/35,5 = 14,28/12 : 1,19/1 : 84,53/35,5 = 1,19 : 1,19 : 2,38 = 1 : 1 : 2 Vậy công thức đơn giản nhất của Z là CHCl2. Suy ra công thức phân tử của Z là (CHCl2)n. Do các đáp án đều có dạng CxHyClz nên ta chọn n = 1. Vậy công thức phân tử của Z là CHCl2

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 25

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 47:

Một chất hữu cơ A có 51,3% C ; 9,4% H ; 12% N ; 27,3% O. Tỉ khối hơi của A so với không khí là 4,034. CTPT của A là :

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định công thức phân tử (CTPT) của chất hữu cơ A, ta thực hiện các bước sau:

1. Tính phần trăm khối lượng của các nguyên tố: Đề bài đã cho: %C = 51,3%; %H = 9,4%; %N = 12%; %O = 27,3%.

2. Xác định tỉ lệ số mol của các nguyên tố:
* Giả sử khối lượng mol của A là M. Ta có tỉ lệ số mol các nguyên tố như sau:
nC : nH : nN : nO = (%C/12) : (%H/1) : (%N/14) : (%O/16)
nC : nH : nN : nO = (51,3/12) : (9,4/1) : (12/14) : (27,3/16)
nC : nH : nN : nO = 4,275 : 9,4 : 0,857 : 1,706

3. Đơn giản tỉ lệ: Chia tất cả cho số nhỏ nhất (0,857):
nC : nH : nN : nO ≈ 5 : 11 : 1 : 2

Vậy công thức đơn giản nhất của A có dạng (C5H11O2N)n

4. Tính khối lượng mol của A từ tỉ khối hơi:
* Tỉ khối hơi của A so với không khí là 4,034. Vậy M(A) = 4,034 * 29 ≈ 117 (g/mol)

5. Xác định công thức phân tử:
* Khối lượng mol của C5H11O2N là: 5*12 + 11*1 + 2*16 + 14 = 60 + 11 + 32 + 14 = 117 (g/mol).
* Vì khối lượng mol của công thức đơn giản nhất trùng với khối lượng mol thực tế của A, suy ra n = 1.
* Vậy công thức phân tử của A là C5H11O2N.

Vậy đáp án đúng là B.

Câu 48:

Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol chất X chứa (C, H, O) và cho sản phẩm cháy lần lượt đi qua bình 1 chứa 100 gam dung dịch H2SO4 96,48% và bình 2 chứa dung dịch KOH dư. Sau thí nghiệm thấy nồng độ H2SO4 ở bình 1 giảm còn 90%. Trong bình 2 tạo ra 55,2 gam muối. CTPT của X là (biết X có chứa 2 nguyên tử oxi) :

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Bình 1 hấp thụ H2O, bình 2 hấp thụ CO2.
Khối lượng H2SO4 giảm: 100*96,48% - 100*90% = 6,48 gam
H2O + H2SO4 → H2SO4.H2O
=> nH2O = nH2SO4 pư = 6,48/(98) = 0,06612 mol => nH = 2*nH2O = 0,13224 mol.
KOH + CO2 → KHCO3 (do KOH dư)
=> nCO2 = nKHCO3 = 55,2/100 = 0,552 mol => nC = 0,552 mol
=> nO (trong X) = 0,2*2 - 0,552*2 - 0,06612 = -0,77 mol (vô lý)
Vậy KOH tạo 2 muối:
2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
KOH + CO2 → KHCO3
Gọi a là số mol K2CO3, b là số mol KHCO3. Ta có hệ:
a + b = nCO2
138a + 100b = 55,2
=> nCO2 = a + b = (55,2 - 100a + 138a)/38 = (55,2+38a)/38
Đặt nCO2 = x, nH2O = y
Ta có: CxHyO2
=> x/0,2 = x
y/0,2 = y
=> x : y : 0,2 = số C : số H : số O
Xét đáp án B: C3H6O2
nC : nH : nO = 3 : 6 : 2
nCO2 = 3*0,2 = 0,6 mol => x = 0,6
nH2O = 6/2 * 0,2 = 0,6 mol => y = 0,6

=> nH2SO4 pư = 0,6 mol (vô lý vì > 6,48/98 = 0,06612)
Xét đáp án D: C2H4O2
nC : nH : nO = 2 : 4 : 2
nCO2 = 2*0,2 = 0,4 mol => x = 0,4
nH2O = 4/2 * 0,2 = 0,4 mol => y = 0,4
=> nH2SO4 pư = 0,4 mol (vô lý)

Vậy đề sai.

Câu 49:

Khi đốt 1 lít khí X cần 5 lít O2 sau phản ứng thu được 3 lít CO2 và 4 lít hơi nước. Biết các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. CTPT của X là :

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi công thức tổng quát của X là CxHyOz.
Phương trình phản ứng đốt cháy: CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2 → xCO2 + y/2 H2O
Theo đề bài, ta có tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol (do đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất).
Vậy: 1 mol X cần 5 mol O2 tạo ra 3 mol CO2 và 4 mol H2O.
Từ đó suy ra: x = 3; y/2 = 4 => y = 8
x + y/4 - z/2 = 5 => 3 + 8/4 - z/2 = 5 => z/2 = 0 => z = 0
Vậy công thức phân tử của X là C3H8.

Câu 50:

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất X cần 5,5 mol O2, thu được CO2 và hơi nước với tổng số mol bằng 9. CTPT của X là :

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức tổng quát của X là CxHyOz
CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2 → xCO2 + y/2 H2O
Theo đề bài ta có: x + y/2 = 9 (1)
x + y/4 - z/2 = 5,5 (2)
Lấy (1) - (2) ta được: y/4 + z/2 = 3,5 => y + 2z = 14
Vì y ≤ 2x + 2 nên ta có: 2x + 2 + 2z ≥ 14 => x + z ≥ 6
Biện luận:
Nếu z = 1 => y = 12 (loại)
Nếu z = 2 => y = 10, thay vào (1) ta được x = 4 => C4H10O2
Nếu z = 3 => y = 8, thay vào (1) ta được x = 5 => C5H8O3 (loại)
Vậy công thức phân tử của X là C4H10O2

Câu 1:

Ion X4+ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p6. Vậy giá trị của 4 số lượng tử của e cuối cùng của nguyên tử X là (qui ước mℓ có giá trị từ -ℓ đến +ℓ)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion X4+ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p6, suy ra cấu hình electron của X4+ là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
Vậy cấu hình electron của X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
Electron cuối cùng điền vào lớp 4s, do đó:
n = 4 (mức năng lượng)
l = 0 (orbital s)
ml = 0 (do l = 0)
ms = -1/2 (spin âm vì electron thứ 2 điền vào orbital s cuối cùng).
Do đó, không có đáp án nào đúng trong các lựa chọn đã cho.

Câu 2:

Cho các ion sau: 7N3-; 8O2- ; 9F- ; 11Na+ ; 12Mg2+ ; 13Al3+. Chọn nhận xét sai:

Lời giải: