Một khí A có khối lượng riêng d1 = 1,12g/ℓ (ở 136,5°C và 2 atm). Tính khối lượng riêng d2 của A ở 0°C và 4 atm.

d2 = 2,24g/ℓ.

d2 = 1,12g/ℓ.

d2 = 3,36g/ℓ.

d2 = 4,48g/ℓ.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Ta có công thức liên hệ giữa khối lượng riêng, áp suất và nhiệt độ của khí:

d = (P.M)/(R.T)

Trong đó:

d là khối lượng riêng
P là áp suất
M là khối lượng mol của khí
R là hằng số khí lý tưởng
T là nhiệt độ (K)

Từ đó suy ra:

d₁/d₂ = (P₁/P₂) * (T₂/T₁)

Với d₁ = 1,12 g/l, P₁ = 2 atm, T₁ = 136,5 + 273,15 = 409,65 K, P₂ = 4 atm, T₂ = 0 + 273,15 = 273,15 K.

Thay số vào, ta được:

1,12/d₂ = (2/4) * (273,15/409,65)

d₂ = 1,12 * (4/2) * (409,65/273,15)

d₂ ≈ 3,36 g/l

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 15

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Cho quá trình điện cực: Cr2O2−7Cr2O72− + 14H+ + 6e ® 2Cr3+ + 7H2O. Phương trình Nerst đối với quá trình đã cho ở 250C có dạng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương trình Nernst có dạng tổng quát: φ = φ0 + (0.059/n) * log(Ox/Red), trong đó n là số electron trao đổi, Ox là dạng oxi hóa, Red là dạng khử.

Trong phản ứng Cr2O72− + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O, số electron trao đổi là n = 6. Dạng oxi hóa là Cr2O72− và H+, dạng khử là Cr3+.

Vì vậy, phương trình Nernst cho quá trình này là: φ = φ0 + (0.059/6) * log([Cr2O72−][H+]^14/[Cr3+]^2) hay φ = φ0 + 0.0595 * log([Cr2O72−][H+]^14/[Cr3+]^2).

Câu 17:

Chọn phương án đúng: Trong 200g dung môi chứa A g đường glucô có khối lượng phân tử M; hằng số nghiệm đông của dung môi là Kđ. Hỏi biểu thức nào đúng đối với DTđ:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Công thức nghiệm đông: ΔTđ = Kđ.Cm
Trong đó Cm là nồng độ molan của chất tan (số mol chất tan trong 1000g dung môi).
Đổi 200g dung môi thành 1000g dung môi, ta có số mol chất tan trong 1000g dung môi là: (A/M) * (1000/200) = 5A/M
Vậy Cm = 5A/M
=> ΔTđ = Kđ * (5A/M) = 5KđA/M

Câu 18:

Chọn phương án đúng: (1) Các acid và base không thể cùng tồn tại trong một dung dịch. (2) Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi tạo thành chất ít điện ly, chất ít tan hoặc chất bay hơi. (3) Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base yếu chỉ phụ thuộc bản chất của base. (4) Phản ứng trao đổi ion thường xảy ra với tốc độ lớn.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

(1) Sai. Acid và base có thể cùng tồn tại trong một dung dịch nếu chúng không phản ứng với nhau hoặc phản ứng rất chậm. Ví dụ, một dung dịch có thể chứa một acid yếu và một base yếu mà không xảy ra phản ứng trung hòa đáng kể.
(2) Đúng. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch xảy ra khi tạo thành chất ít điện ly (ví dụ: H2O), chất ít tan (kết tủa) hoặc chất bay hơi (ví dụ: CO2).
(3) Sai. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base yếu phụ thuộc vào cả bản chất của acid và base. Nếu base yếu, nhiệt trung hòa sẽ khác so với khi dùng base mạnh.
(4) Đúng. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch thường xảy ra rất nhanh vì các ion đã tồn tại sẵn trong dung dịch và chỉ cần kết hợp với nhau.

Vậy, các phát biểu đúng là (2) và (4).

Câu 19:

Chọn phương án đúng: Xét chiều của phản ứng ở 250C: Fe + Cd2+ = Fe2+ +Cd, Cho biết: E0 = j0(Cd2+/Cd) - j0(Fe2+/Fe) = 0,04V.1) Khi [Fe2+] = 0,10M và [Cd2+] = 1,00M phản ứng diễn ra theo chiều thuận2) Khi [Fe2+] = 0,10M và [Cd2+] = 1,00M phản ứng diễn ra theo chiều nghịch3) Khi [Fe2+] = 1,00M và [Cd2+] = 0,01M ứng diễn ra theo chiều thuận4) Khi [Fe2+] = 1,00M và [Cd2+] = 0,01M ứng diễn ra theo chiều nghịch

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định chiều của phản ứng, ta sử dụng phương trình Nernst:

E = E0 - (RT/nF) * ln(Q)

Trong đó:

E là thế của pin ở điều kiện không chuẩn.
E0 là thế của pin ở điều kiện chuẩn (đã cho là 0,04V).
R là hằng số khí lý tưởng (8,314 J/(mol.K)).
T là nhiệt độ (25°C = 298 K).
n là số electron trao đổi (trong trường hợp này, n = 2).
F là hằng số Faraday (96485 C/mol).
Q là thương số phản ứng.

Trong phản ứng Fe + Cd2+ = Fe2+ + Cd, thương số phản ứng Q được tính như sau: Q = [Fe2+]/[Cd2+]

Phản ứng diễn ra theo chiều thuận khi E > 0 và theo chiều nghịch khi E < 0.

Tính toán cho từng trường hợp:

1) [Fe2+] = 0,10M và [Cd2+] = 1,00M:
Q = 0,10 / 1,00 = 0,1
E = 0,04 - (8,314 * 298) / (2 * 96485) * ln(0,1)
E = 0,04 - 0,01285 * (-2,3026) = 0,04 + 0,0296 = 0,0696 V > 0. Vậy phản ứng diễn ra theo chiều thuận.

2) [Fe2+] = 0,10M và [Cd2+] = 1,00M: (giống trường hợp 1) phản ứng diễn ra theo chiều thuận, vậy phát biểu này sai.

3) [Fe2+] = 1,00M và [Cd2+] = 0,01M:
Q = 1,00 / 0,01 = 100
E = 0,04 - (8,314 * 298) / (2 * 96485) * ln(100)
E = 0,04 - 0,01285 * (4,6052) = 0,04 - 0,0592 = -0,0192 V < 0. Vậy phản ứng diễn ra theo chiều nghịch.

4) [Fe2+] = 1,00M và [Cd2+] = 0,01M: (giống trường hợp 3) phản ứng diễn ra theo chiều nghịch, vậy phát biểu này đúng.

Vậy, các phát biểu đúng là 1 và 4.

Câu 20:

Chọn phương án đúng: Xác định khoảng pH của dung dịch NaHCO3. Cho biết với acid H2CO3, K1 >> K2.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

NaHCO3 là muối của một acid yếu (H2CO3) và một base mạnh (NaOH). Ion HCO3- có khả năng vừa cho proton (tính acid) vừa nhận proton (tính base), tức là một chất lưỡng tính.

Trong dung dịch, HCO3- sẽ phân ly theo 2 hướng:

HCO3- + H2O <=> H2CO3 + OH- (Kb)

HCO3- + H2O <=> CO32- + H3O+ (Ka)

Vì K1 >> K2 nên Kb > Ka. Do đó, dung dịch có tính base, pH > 7.

Câu 21:

Chọn phương án đúng: Trường hợp nào sau đây có bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử: (1) Cs và Cs+ ; (2) 37Rb+ và 36Kr ; (3) 17Cl- và 18Ar ; (4) 12Mg và 13Al3+ ; (5) 8O2- và 9F.

Lời giải: