JavaScript is required

Chọn phương án đúng: Xác định khoảng pH của dung dịch NaHCO3. Cho biết với acid H2CO3, K1 >> K2.

A.

pH < 7

B.

pH > 7

C.

pH = 7

D.

Có lúc > 7, có lúc < 7 tùy thuộc vào nồng độ muối

Trả lời:

Đáp án đúng: B


NaHCO3 là muối của một acid yếu (H2CO3) và một base mạnh (NaOH). Ion HCO3- có khả năng vừa cho proton (tính acid) vừa nhận proton (tính base), tức là một chất lưỡng tính.

Trong dung dịch, HCO3- sẽ phân ly theo 2 hướng:

HCO3- + H2O <=> H2CO3 + OH- (Kb)

HCO3- + H2O <=> CO32- + H3O+ (Ka)

Vì K1 >> K2 nên Kb > Ka. Do đó, dung dịch có tính base, pH > 7.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 15

50 câu hỏi 60 phút
Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 21:

Chọn phương án đúng: Trường hợp nào sau đây có bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử: (1) Cs và Cs+ ; (2) 37Rb+ và 36Kr ; (3) 17Cl- và 18Ar ; (4) 12Mg và 13Al3+ ; (5) 8O2- và 9F.

Lời giải:
Đáp án đúng: C

Phân tích từng trường hợp:

  • (1) Cs và Cs+: Bán kính ion Cs+ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Cs vì Cs+ mất một electron, lực hút của hạt nhân lên các electron còn lại mạnh hơn.
  • (2) 37Rb+ và 36Kr: Hai ion này có cùng cấu hình electron (cấu hình của khí hiếm Kr). Rb+ có điện tích hạt nhân lớn hơn nên lực hút electron mạnh hơn, do đó bán kính nhỏ hơn.
  • (3) 17Cl- và 18Ar: Hai ion này có cùng cấu hình electron (cấu hình của khí hiếm Ar). Cl- có điện tích hạt nhân nhỏ hơn nên lực hút electron yếu hơn, do đó bán kính lớn hơn.
  • (4) 12Mg và 13Al3+: Al3+ có điện tích hạt nhân lớn hơn Mg và mất 3 electron, do đó bán kính của Al3+ nhỏ hơn Mg.
  • (5) 8O2- và 9F: Hai ion này có cùng cấu hình electron (cấu hình của khí hiếm Ne). O2- có điện tích hạt nhân nhỏ hơn nên lực hút electron yếu hơn, do đó bán kính lớn hơn.

Vậy, các trường hợp (3) và (5) đúng.

Câu 22:

Chọn phương án đúng: Khi ghép một tấm bạc trong dung dịch bão hòa AgBr và một tấm bạc khác trong dung dịch AgNO3 0,01M ta được pin nồng độ có suất điện động ở 250C là 0,245V. Hãy tính tích số tan của AgBr ở 250C.

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Công thức tính suất điện động của pin nồng độ: E = (RT/nF) * ln(C2/C1)
Trong đó:
- R là hằng số khí lý tưởng (8.314 J/(mol.K))
- T là nhiệt độ tuyệt đối (K), ở đây T = 25 + 273.15 = 298.15 K
- n là số electron trao đổi trong phản ứng (ở đây n = 1 vì Ag+ + 1e- -> Ag)
- F là hằng số Faraday (96485 C/mol)
- C2 là nồng độ của dung dịch AgNO3 (0.01 M)
- C1 là nồng độ của Ag+ trong dung dịch bão hòa AgBr, chính là độ tan S của AgBr.
Ta có: E = (8.314 * 298.15) / (1 * 96485) * ln(0.01 / S) = 0.245
=> ln(0.01/S) = (0.245 * 96485) / (8.314 * 298.15) = 9.52
=> 0.01 / S = e^9.52 = 13660
=> S = 0.01 / 13660 = 7.32 × 10^-7
Tích số tan của AgBr là: T = [Ag+][Br-] = S^2 = (7.32 × 10^-7)^2 ≈ 5.36 × 10^-13. Giá trị này gần nhất với phương án C.
Câu 23:

Chọn phát biểu đúng. So sánh entropy của các chất sau ở điều kiện chuẩn.1) O(k) > O2(k) > O3(k)2) NO(k) > NO2(k) > N2O3(k)3) 3Li (r) > 4Be (r) > 4B (r)4) C (graphit) > C (kim cương)5) I2 (r) > I2 (k)6) N2 (25oC, khí) > N2 (100oC, khí)7) O2 (1atm, 25oC, khí) > O2 (5atm, 25oC, khí)

Lời giải:
Đáp án đúng: A
Phân tích các phát biểu:
1) Sai. Entropy tăng theo độ phức tạp cấu trúc nên O3(k) > O2(k) > O(k)
2) Sai. Entropy tăng theo độ phức tạp cấu trúc nên N2O3(k) > NO2(k) > NO(k)
3) Sai. Entropy tăng theo khối lượng mol nên 4B (r) > 4Be (r) > 3Li (r) (Vì Be và B có số mol bằng nhau).
4) Đúng. C (graphit) > C (kim cương) do graphit có cấu trúc kém trật tự hơn kim cương.
5) Sai. Entropy của chất khí lớn hơn chất rắn nên I2 (k) > I2 (r).
6) Sai. Entropy tăng theo nhiệt độ nên N2 (100oC, khí) > N2 (25oC, khí).
7) Sai. Entropy giảm khi áp suất tăng nên O2 (1atm, 25oC, khí) > O2 (5atm, 25oC, khí).

Vậy, chỉ có phát biểu 4 đúng.
Các đáp án:
A. 3, 4, 7 - Sai
B. 2, 4, 6 - Sai
C. 1, 2, 6 - Sai
D. Không có đáp án đúng.

Tuy nhiên, do câu hỏi yêu cầu chọn "phát biểu đúng", và phát biểu 4 là đúng, ta cần tìm đáp án nào có chứa "4". Vì không có đáp án nào chỉ chứa "4" mà không chứa các số sai, nên ta xem xét lại câu hỏi. Có lẽ câu hỏi muốn hỏi "các phát biểu đúng". Trong trường hợp này, ta cần xem xét kỹ hơn các phát biểu.

Phát biểu 4: C (graphit) > C (kim cương) là ĐÚNG. Entropy của graphit lớn hơn kim cương do cấu trúc lớp của graphit ít trật tự hơn so với cấu trúc tứ diện đều của kim cương.
Phát biểu 7: O2 (1atm, 25oC, khí) > O2 (5atm, 25oC, khí) là ĐÚNG. Entropy giảm khi áp suất tăng, vì thể tích giảm và số trạng thái vi mô giảm.
Phát biểu 5: I2 (r) > I2 (k) là SAI. Entropy chất khí lớn hơn chất rắn

Vậy phát biểu 4 và 7 đúng. Do đó đáp án D là đáp án phù hợp nhất.
Câu 24:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: SO2 (k) + ½ O2 (k) = SO3 (k). Tính DSo (J/K) ở 25oC ứng với 1 gam SO2 tham gia phản ứng với lượng oxy vừa đủ. Cho biết entropi tiêu chuẩn ở 25oC của các chất SO2(k), O2(k) và SO3(k) lần lượt bằng: 248, 205 và 257 (J/mol.K) (MSO2MSO2 = 64g/mol)

Lời giải:
Đáp án đúng: D
Phản ứng: SO2 (k) + 1/2 O2 (k) = SO3 (k)

Bước 1: Tính biến thiên entropy tiêu chuẩn của phản ứng (ΔS°)
ΔS° = ΣS°(sản phẩm) - ΣS°(phản ứng)
ΔS° = S°(SO3) - [S°(SO2) + 1/2 * S°(O2)]
ΔS° = 257 - [248 + 1/2 * 205]
ΔS° = 257 - [248 + 102.5]
ΔS° = 257 - 350.5
ΔS° = -93.5 J/mol.K

Bước 2: Tính biến thiên entropy ứng với 1 gam SO2
Số mol SO2 = 1 gam / 64 g/mol = 1/64 mol
ΔS° (cho 1/64 mol SO2) = (-93.5 J/mol.K) * (1/64 mol)
ΔS° = -93.5 / 64 J/K
ΔS° ≈ -1.46 J/K

Vậy đáp án đúng là D. –1,46
Câu 25:

Cho 5B, 9F. Chọn phương án đúng: Phân tử BF3 có đặc điểm cấu tạo:

Lời giải:
Đáp án đúng: B

Boron trifluoride (BF3) có cấu trúc phân tử đặc biệt do sự thiếu hụt electron của nguyên tử boron trung tâm. Cụ thể:

  • Dạng hình học: BF3 có dạng tam giác đều. Nguyên tử boron ở trung tâm và ba nguyên tử fluorine nằm ở ba đỉnh của tam giác.
  • Bậc liên kết: Mỗi liên kết B-F có bậc liên kết là 1,33. Điều này là do sự đóng góp một phần của các electron p từ fluorine vào liên kết, tạo ra hiệu ứng cộng hưởng.
  • Liên kết pi (π) không định chỗ: Các electron p từ fluorine có thể tham gia vào liên kết pi không định chỗ với boron, làm tăng độ bền của phân tử và giải thích bậc liên kết không phải là 1. Các orbital p của F xen phủ một phần với orbital p trống của B, tạo thành hệ liên kết pi (π) không định chỗ bao trùm cả phân tử.

Do đó, đáp án chính xác nhất là phương án B.

Câu 26:

Chọn phương án đúng: Cho biết số electron tối đa và số lượng tử chính n của các lớp lượng tử O và Q:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 27:

Chọn phương án đúng: Sự lai hóa sp3 của nguyên tử trung tâm trong dãy ion: SiO4−4−PO3−4−SO2−4−ClO−4SiO44−−PO43−−SO42−−ClO4− giảm dần do:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 28:

Chọn phương án đúng: Trong cùng một chu kỳ theo thứ tự từ trái qua phải, ta có: (1) Số lớp electron tăng dần. (2) Có xu hướng giảm năng lượng ion hóa. (3) Có xu hướng tăng dần tính khử. (4) Có xu hướng tăng dần tính phi kim loại.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 29:

Chọn phương án đúng: Trong liên kết Van der Waals của hợp chất CH4 thì tương tác nào là đáng kể:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 30:

Chọn nguyên tử trung tâm Z thích hợp trong số các nguyên tử sau 6C, 7N, 16S để các phân tử hoặc ion sau đây tồn tại thực và có dạng tương ứng:

(1) [OZO] thẳng hàng.

(2) [ZO3]- tam giác phẳng.

(3) [ZO3]2- tháp tam giác.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Đồ Án Tốt Nghiệp Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

89 tài liệu310 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Hệ Thống Thông Tin

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

125 tài liệu441 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

104 tài liệu687 lượt tải
Khóa Luận Tốt Nghiệp Kiểm Toán

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

103 tài liệu589 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

377 tài liệu1030 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Quản Trị Thương Hiệu

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu

99 tài liệu1062 lượt tải