Chọn phương án đúng: Trong liên kết Van der Waals của hợp chất CH4 thì tương tác nào là đáng kể:

Chọn nguyên tử trung tâm Z thích hợp trong số các nguyên tử sau 6C, 7N, 16S để các phân tử hoặc ion sau đây tồn tại thực và có dạng tương ứng:

(1) [OZO] thẳng hàng.

(2) [ZO3]- tam giác phẳng.

(3) [ZO3]2- tháp tam giác.

Trường hợp nào ứng với dung dịch chưa bão hòa của chất điện li khó tan AmBn:

Chọn câu sai. Độ thủy phân của một muối càng lớn khi:

Chọn phương án đúng và đầy đủ nhất. Độ tan của chất điện li ít tan trong nứơc ở nhiệt độ nhất định tăng lên khi thêm ion lạ có thể là do:

(1) Lực ion của dung dịch tăng lên làm giảm hệ số hoạt độ.

(2) Ion lạ tạo kết tủa với một loại ion của chất điện li đó.

(3) Ion lạ tạo chất ít điện li với một loại ion của chất điện li ít tan đó.

(4) Ion lạ tạo chất bay hơi với một loại ion của chất điện ly ít tan đó.

Chọn phương án đúng: Ở áp suất 1atm, nước nguyên chất sôi ở 100°C. Hỏi khi áp suất môi trường xung quanh bằng 2atm thì nước sôi ở nhiệt độ bao nhiêu? Coi nhiệt hóa hơi của nước trong hai trường hợp trên là không đổi và bằng 40,65kJ/mol. (R = 8,314 J/mol.K)

Tính nồng độ mol của KMnO4 trong phản ứng với acid citric trong môi trường H+, biết CNKMnO4=0.1NCNKMnO4=0.1N. 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 8H2O.

Phản ứng N2(k) + O2(k) ⇌ 2NO(k) , DH > 0 đang nằm ở trạng thái cân bằng. Hiệu suất phản ứng sẽ tăng lên khi áp dụng các biện pháp sau:

(1) Dùng xúc tác.

(2) Nén hệ.

(3) Tăng nhiệt độ.

(4) Giảm áp suất hệ phản ứng.

Tính bậc tự do của hệ sau khi đang ở trạng thái cân bằng ở điều kiện áp suất không đổi: CaO(r) + SiO2(r) ⇌ CaSiO3(r)

Chọn phương án đúng: Một phản ứng có DH = +200 kJ. Dựa trên thông tin này có thể kết luận phản ứng tại điều kiện đang xét:

1) thu nhiệt.

2) xảy ra nhanh.

3) không tự xảy ra được.

Chọn phát biểu đúng theo phương pháp MO:

1) Phân tử là một tổ hợp thống nhất của các hạt nhân nguyên tử và electron. Trạng thái của electron trong phân tử được biểu diễn bằng hàm sóng phân tử.

2) Trong phân tử không còn tồn tại orbitan nguyên tử (AO), tất cả đều đã tổ hợp để tạo thành các orbitan phân tử (MO).

3) Sự phân bố các electron vào các MO cũng tuân theo các qui luật giống như nguyên tử nhiều electron, gồm: nguyên lý vững bền, qui tắc Klechkowski, nguyên lý ngoại trừ Pauli, qui tắc Hünd.

4) Các MO tạo thành do sự tổ hợp tuyến tính các AO (phép LCAO). Số MO tạo thành bằng số AO tham gia tổ hợp tuyến tính.