Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: SO2 (k) + ½ O2 (k) = SO3 (k). Tính DSo (J/K) ở 25oC ứng với 1 gam SO2 tham gia phản ứng với lượng oxy vừa đủ. Cho biết entropi tiêu chuẩn ở 25oC của các chất SO2(k), O2(k) và SO3(k) lần lượt bằng: 248, 205 và 257 (J/mol.K) (MSO2MSO2 = 64g/mol)

Boron trifluoride (BF3) có cấu trúc phân tử đặc biệt do sự thiếu hụt electron của nguyên tử boron trung tâm. Cụ thể:

• Dạng hình học: BF3 có dạng tam giác đều. Nguyên tử boron ở trung tâm và ba nguyên tử fluorine nằm ở ba đỉnh của tam giác.
• Bậc liên kết: Mỗi liên kết B-F có bậc liên kết là 1,33. Điều này là do sự đóng góp một phần của các electron p từ fluorine vào liên kết, tạo ra hiệu ứng cộng hưởng.
• Liên kết pi (π) không định chỗ: Các electron p từ fluorine có thể tham gia vào liên kết pi không định chỗ với boron, làm tăng độ bền của phân tử và giải thích bậc liên kết không phải là 1. Các orbital p của F xen phủ một phần với orbital p trống của B, tạo thành hệ liên kết pi (π) không định chỗ bao trùm cả phân tử.

Do đó, đáp án chính xác nhất là phương án B.

Trong cùng một chu kỳ, theo thứ tự từ trái sang phải:

• Số lớp electron không đổi (do cùng chu kỳ). (1) sai.
• Năng lượng ion hóa có xu hướng tăng (do điện tích hạt nhân tăng và bán kính giảm). (2) sai.
• Tính khử giảm (do độ âm điện tăng). (3) sai.
• Tính phi kim tăng (do độ âm điện tăng). (4) đúng.

Liên kết Van der Waals là một loại liên kết yếu giữa các phân tử hoặc giữa các phần khác nhau của cùng một phân tử. Có ba loại tương tác Van der Waals chính:

• Tương tác khuếch tán (Dispersion force hay London dispersion force): Tương tác này xảy ra do sự dao động tức thời của các electron trong phân tử, tạo ra các lưỡng cực tạm thời. Tương tác này có mặt trong tất cả các phân tử, kể cả các phân tử không phân cực.
• Tương tác định hướng (Dipole-dipole interaction): Tương tác này xảy ra giữa các phân tử phân cực, tức là các phân tử có moment lưỡng cực vĩnh viễn.
• Tương tác cảm ứng (Dipole-induced dipole interaction hay Debye force): Tương tác này xảy ra giữa một phân tử phân cực và một phân tử không phân cực. Phân tử phân cực sẽ "cảm ứng" một moment lưỡng cực trong phân tử không phân cực.

CH4 là một phân tử không phân cực. Do đó, tương tác Van der Waals đáng kể nhất trong CH4 là tương tác khuếch tán (tương tác London).