Chọn phương án đúng: Trường hợp nào sau đây có bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử: (1) Cs và Cs+ ; (2) 37Rb+ và 36Kr ; (3) 17Cl- và 18Ar ; (4) 12Mg và 13Al3+ ; (5) 8O2- và 9F.
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Phân tích từng trường hợp:
- (1) Cs và Cs+: Bán kính ion Cs+ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Cs vì Cs+ mất một electron, lực hút của hạt nhân lên các electron còn lại mạnh hơn.
- (2) 37Rb+ và 36Kr: Hai ion này có cùng cấu hình electron (cấu hình của khí hiếm Kr). Rb+ có điện tích hạt nhân lớn hơn nên lực hút electron mạnh hơn, do đó bán kính nhỏ hơn.
- (3) 17Cl- và 18Ar: Hai ion này có cùng cấu hình electron (cấu hình của khí hiếm Ar). Cl- có điện tích hạt nhân nhỏ hơn nên lực hút electron yếu hơn, do đó bán kính lớn hơn.
- (4) 12Mg và 13Al3+: Al3+ có điện tích hạt nhân lớn hơn Mg và mất 3 electron, do đó bán kính của Al3+ nhỏ hơn Mg.
- (5) 8O2- và 9F: Hai ion này có cùng cấu hình electron (cấu hình của khí hiếm Ne). O2- có điện tích hạt nhân nhỏ hơn nên lực hút electron yếu hơn, do đó bán kính lớn hơn.
Vậy, các trường hợp (3) và (5) đúng.
