Chọn phương án đúng: (1) Các acid và base không thể cùng tồn tại trong một dung dịch. (2) Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi tạo thành chất ít điện ly, chất ít tan hoặc chất bay hơi. (3) Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base yếu chỉ phụ thuộc bản chất của base. (4) Phản ứng trao đổi ion thường xảy ra với tốc độ lớn.

1, 3

1, 2, 4

2, 3, 4

2, 4

Trả lời:

Đáp án đúng: D

(1) Sai. Acid và base có thể cùng tồn tại trong một dung dịch nếu chúng không phản ứng với nhau hoặc phản ứng rất chậm. Ví dụ, một dung dịch có thể chứa một acid yếu và một base yếu mà không xảy ra phản ứng trung hòa đáng kể. (2) Đúng. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch xảy ra khi tạo thành chất ít điện ly (ví dụ: H2O), chất ít tan (kết tủa) hoặc chất bay hơi (ví dụ: CO2). (3) Sai. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base yếu phụ thuộc vào cả bản chất của acid và base. Nếu base yếu, nhiệt trung hòa sẽ khác so với khi dùng base mạnh. (4) Đúng. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch thường xảy ra rất nhanh vì các ion đã tồn tại sẵn trong dung dịch và chỉ cần kết hợp với nhau. Vậy, các phát biểu đúng là (2) và (4).

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 15

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 19:

Chọn phương án đúng: Xét chiều của phản ứng ở 250C: Fe + Cd2+ = Fe2+ +Cd, Cho biết: E0 = j0(Cd2+/Cd) - j0(Fe2+/Fe) = 0,04V.1) Khi [Fe2+] = 0,10M và [Cd2+] = 1,00M phản ứng diễn ra theo chiều thuận2) Khi [Fe2+] = 0,10M và [Cd2+] = 1,00M phản ứng diễn ra theo chiều nghịch3) Khi [Fe2+] = 1,00M và [Cd2+] = 0,01M ứng diễn ra theo chiều thuận4) Khi [Fe2+] = 1,00M và [Cd2+] = 0,01M ứng diễn ra theo chiều nghịch

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định chiều của phản ứng, ta sử dụng phương trình Nernst:

E = E0 - (RT/nF) * ln(Q)

Trong đó:

E là thế của pin ở điều kiện không chuẩn.
E0 là thế của pin ở điều kiện chuẩn (đã cho là 0,04V).
R là hằng số khí lý tưởng (8,314 J/(mol.K)).
T là nhiệt độ (25°C = 298 K).
n là số electron trao đổi (trong trường hợp này, n = 2).
F là hằng số Faraday (96485 C/mol).
Q là thương số phản ứng.

Trong phản ứng Fe + Cd2+ = Fe2+ + Cd, thương số phản ứng Q được tính như sau: Q = [Fe2+]/[Cd2+]

Phản ứng diễn ra theo chiều thuận khi E > 0 và theo chiều nghịch khi E < 0.

Tính toán cho từng trường hợp:

1) [Fe2+] = 0,10M và [Cd2+] = 1,00M:
Q = 0,10 / 1,00 = 0,1
E = 0,04 - (8,314 * 298) / (2 * 96485) * ln(0,1)
E = 0,04 - 0,01285 * (-2,3026) = 0,04 + 0,0296 = 0,0696 V > 0. Vậy phản ứng diễn ra theo chiều thuận.

2) [Fe2+] = 0,10M và [Cd2+] = 1,00M: (giống trường hợp 1) phản ứng diễn ra theo chiều thuận, vậy phát biểu này sai.

3) [Fe2+] = 1,00M và [Cd2+] = 0,01M:
Q = 1,00 / 0,01 = 100
E = 0,04 - (8,314 * 298) / (2 * 96485) * ln(100)
E = 0,04 - 0,01285 * (4,6052) = 0,04 - 0,0592 = -0,0192 V < 0. Vậy phản ứng diễn ra theo chiều nghịch.

4) [Fe2+] = 1,00M và [Cd2+] = 0,01M: (giống trường hợp 3) phản ứng diễn ra theo chiều nghịch, vậy phát biểu này đúng.

Vậy, các phát biểu đúng là 1 và 4.

Câu 20:

Chọn phương án đúng: Xác định khoảng pH của dung dịch NaHCO3. Cho biết với acid H2CO3, K1 >> K2.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

NaHCO3 là muối của một acid yếu (H2CO3) và một base mạnh (NaOH). Ion HCO3- có khả năng vừa cho proton (tính acid) vừa nhận proton (tính base), tức là một chất lưỡng tính.

Trong dung dịch, HCO3- sẽ phân ly theo 2 hướng:

HCO3- + H2O <=> H2CO3 + OH- (Kb)

HCO3- + H2O <=> CO32- + H3O+ (Ka)

Vì K1 >> K2 nên Kb > Ka. Do đó, dung dịch có tính base, pH > 7.

Câu 21:

Chọn phương án đúng: Trường hợp nào sau đây có bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử: (1) Cs và Cs+ ; (2) 37Rb+ và 36Kr ; (3) 17Cl- và 18Ar ; (4) 12Mg và 13Al3+ ; (5) 8O2- và 9F.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân tích từng trường hợp:

(1) Cs và Cs⁺: Bán kính ion Cs⁺ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Cs vì Cs⁺ mất một electron, lực hút của hạt nhân lên các electron còn lại mạnh hơn.
(2) ³⁷Rb⁺ và ³⁶Kr: Hai ion này có cùng cấu hình electron (cấu hình của khí hiếm Kr). Rb⁺ có điện tích hạt nhân lớn hơn nên lực hút electron mạnh hơn, do đó bán kính nhỏ hơn.
(3) ¹⁷Cl^- và ¹⁸Ar: Hai ion này có cùng cấu hình electron (cấu hình của khí hiếm Ar). Cl^- có điện tích hạt nhân nhỏ hơn nên lực hút electron yếu hơn, do đó bán kính lớn hơn.
(4) ¹²Mg và ¹³Al³⁺: Al³⁺ có điện tích hạt nhân lớn hơn Mg và mất 3 electron, do đó bán kính của Al³⁺ nhỏ hơn Mg.
(5) ⁸O^2- và ⁹F: Hai ion này có cùng cấu hình electron (cấu hình của khí hiếm Ne). O^2- có điện tích hạt nhân nhỏ hơn nên lực hút electron yếu hơn, do đó bán kính lớn hơn.

Vậy, các trường hợp (3) và (5) đúng.

Câu 22:

Chọn phương án đúng: Khi ghép một tấm bạc trong dung dịch bão hòa AgBr và một tấm bạc khác trong dung dịch AgNO3 0,01M ta được pin nồng độ có suất điện động ở 250C là 0,245V. Hãy tính tích số tan của AgBr ở 250C.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Công thức tính suất điện động của pin nồng độ: E = (RT/nF) * ln(C2/C1)
Trong đó:
- R là hằng số khí lý tưởng (8.314 J/(mol.K))
- T là nhiệt độ tuyệt đối (K), ở đây T = 25 + 273.15 = 298.15 K
- n là số electron trao đổi trong phản ứng (ở đây n = 1 vì Ag+ + 1e- -> Ag)
- F là hằng số Faraday (96485 C/mol)
- C2 là nồng độ của dung dịch AgNO3 (0.01 M)
- C1 là nồng độ của Ag+ trong dung dịch bão hòa AgBr, chính là độ tan S của AgBr.
Ta có: E = (8.314 * 298.15) / (1 * 96485) * ln(0.01 / S) = 0.245
=> ln(0.01/S) = (0.245 * 96485) / (8.314 * 298.15) = 9.52
=> 0.01 / S = e^9.52 = 13660
=> S = 0.01 / 13660 = 7.32 × 10^-7
Tích số tan của AgBr là: T = [Ag+][Br-] = S^2 = (7.32 × 10^-7)^2 ≈ 5.36 × 10^-13. Giá trị này gần nhất với phương án C.

Câu 23:

Chọn phát biểu đúng. So sánh entropy của các chất sau ở điều kiện chuẩn.1) O(k) > O2(k) > O3(k)2) NO(k) > NO2(k) > N2O3(k)3) 3Li (r) > 4Be (r) > 4B (r)4) C (graphit) > C (kim cương)5) I2 (r) > I2 (k)6) N2 (25oC, khí) > N2 (100oC, khí)7) O2 (1atm, 25oC, khí) > O2 (5atm, 25oC, khí)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích các phát biểu:
1) Sai. Entropy tăng theo độ phức tạp cấu trúc nên O3(k) > O2(k) > O(k)
2) Sai. Entropy tăng theo độ phức tạp cấu trúc nên N2O3(k) > NO2(k) > NO(k)
3) Sai. Entropy tăng theo khối lượng mol nên 4B (r) > 4Be (r) > 3Li (r) (Vì Be và B có số mol bằng nhau).
4) Đúng. C (graphit) > C (kim cương) do graphit có cấu trúc kém trật tự hơn kim cương.
5) Sai. Entropy của chất khí lớn hơn chất rắn nên I2 (k) > I2 (r).
6) Sai. Entropy tăng theo nhiệt độ nên N2 (100oC, khí) > N2 (25oC, khí).
7) Sai. Entropy giảm khi áp suất tăng nên O2 (1atm, 25oC, khí) > O2 (5atm, 25oC, khí).

Vậy, chỉ có phát biểu 4 đúng.
Các đáp án:
A. 3, 4, 7 - Sai
B. 2, 4, 6 - Sai
C. 1, 2, 6 - Sai
D. Không có đáp án đúng.

Tuy nhiên, do câu hỏi yêu cầu chọn "phát biểu đúng", và phát biểu 4 là đúng, ta cần tìm đáp án nào có chứa "4". Vì không có đáp án nào chỉ chứa "4" mà không chứa các số sai, nên ta xem xét lại câu hỏi. Có lẽ câu hỏi muốn hỏi "các phát biểu đúng". Trong trường hợp này, ta cần xem xét kỹ hơn các phát biểu.

Phát biểu 4: C (graphit) > C (kim cương) là ĐÚNG. Entropy của graphit lớn hơn kim cương do cấu trúc lớp của graphit ít trật tự hơn so với cấu trúc tứ diện đều của kim cương.
Phát biểu 7: O2 (1atm, 25oC, khí) > O2 (5atm, 25oC, khí) là ĐÚNG. Entropy giảm khi áp suất tăng, vì thể tích giảm và số trạng thái vi mô giảm.
Phát biểu 5: I2 (r) > I2 (k) là SAI. Entropy chất khí lớn hơn chất rắn

Vậy phát biểu 4 và 7 đúng. Do đó đáp án D là đáp án phù hợp nhất.

Câu 24:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: SO2 (k) + ½ O2 (k) = SO3 (k). Tính DSo (J/K) ở 25oC ứng với 1 gam SO2 tham gia phản ứng với lượng oxy vừa đủ. Cho biết entropi tiêu chuẩn ở 25oC của các chất SO2(k), O2(k) và SO3(k) lần lượt bằng: 248, 205 và 257 (J/mol.K) (MSO2MSO2 = 64g/mol)

Lời giải: